[理學(xué)]04第四章溶液——多組分體系熱力學(xué)(參考版)
2024-10-17 17:01本頁(yè)面
【正文】 。l i m0考研真題 考研真題 pRTpV m ???設(shè)氫氣遵守下述物態(tài)方程： 其中： 1351048 ?? ??? m olm?（ 1）證明氫氣的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。 2ln BA axRT ??（ 1）以 Rault定律為基準(zhǔn) （ 2）以 Henry定律為基準(zhǔn) 例 7 將 （ C12H22O11）溶于 1L水中，得到一種溶液， (1)求該溶液在 293K時(shí)的蒸氣壓； (2)求該溶液的沸點(diǎn)是多少； (3)求該溶液的凝固點(diǎn)是多少； (4)求該溶液在 293K時(shí)的滲透壓有多大？ 已知水在 293K時(shí)的飽和蒸氣壓為 ，沸點(diǎn)升高常數(shù) Kb=；凝固點(diǎn)下降常數(shù) Kf=，293K時(shí)該蔗糖溶液比重為 1. 對(duì)于理想液態(tài)混合物下列各說(shuō)法中，哪條不確切？ (A) 構(gòu)成混合物，所有各組分分子間的作用力彼此相等 (B) 構(gòu)成混合物時(shí)，各組分在任何濃度范圍之內(nèi)均符合 Raoult定律 (C) 各組分均可用下列化學(xué)勢(shì)表達(dá)式的溶液 μ B =μB*（ T， P） +RT lnxB (D) 構(gòu)成混合物時(shí)，各組分間的作用力等于零 考研真題 2. T(K)時(shí)純液體 A的飽和蒸汽壓為 pA*，化學(xué)勢(shì)為?A* ,并知道在 Tf*，當(dāng) A中溶入少量與 A不形成固溶體的溶質(zhì)而成為稀溶液時(shí)，上述三個(gè)物理量為 pA， ?A， Tf， 則 pA* pA ， ?A* ?A ， Tf* Tf， (填 ,=) 3. 在溫度為 T時(shí)，溶質(zhì) B的蒸汽壓為 pB*， Henry常數(shù)為kB，溶質(zhì) B的活度有以下兩種選擇（ 1） (2) 。所以爐渣可以將合金中的 B除去一部分。BB aa ? 39。 ?B?39。 （ 2）這種爐渣能否將合金中的 B除去一部分。 ? ? RTβppV ??1mTVpμ ??????????? fR T ddpVd μ m ln????? ????????? ??? ?? ffpppp m fdRTdpβpβpRTdpV lnln * ln11??? ????βpβpRTppRTffRT11lnlnln?? ? pf? ? βppβppf ????? 1ln1lnlnlnβppf?? 1解法一： 0??p? ? ????????????? βpβpRTβppRTVm 111? ? ????????????? βpβpRTβppRTVm 111CβppRTCdpβpβpRTCdpVμ m ????????????????? ? ? 1ln11??? pRTT ln)(C ??? ? θpRTTμβppRTμ ln1ln ???? ? ? ? θp fRTTμμ ln?? ?兩式比較知： βppf?? 1解法二 : 逸度因子的求法 當(dāng) ， 0p? CpRT ?? ln? 此時(shí)為理想氣體 ? ? θppRTTμμ ln?? ?例 4 在 1000K， 101325Pa下，金屬物質(zhì) A的物質(zhì)的量為nA=5000mol，金屬物質(zhì) B的物質(zhì)的量 nB=40mol，混合形成溶液。 （ 1）將 1摩爾苯從 x1=（狀態(tài) 1）稀釋到 x1= （狀態(tài) 2），用甲苯稀釋?zhuān)? （ 2）將 1摩爾苯從狀態(tài) 2分離出來(lái)。已知純水的摩爾體積為 。用公式表示為： 式中 和 分別為溶質(zhì) B在兩個(gè)互不相溶的溶劑 中的濃度， K 稱(chēng)為分配系數(shù)（ distribution coefficient）。 超額函數(shù) 實(shí)際溶液的熱力學(xué)量 ΔmixXre與其理想化溶液的熱力學(xué)量 ΔmixXid之差稱(chēng)為該實(shí)際溶液的超額函數(shù)，用 XE表示 XE＝ ΔmixXre － ΔmixXid 超額吉布斯自由能 EGE m i x r e m i x i d d e f G G G???EBBBlnG
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