第8章原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)(參考版)
2024-10-02 15:43本頁面
【正文】 (f) 加熱太快 。 (d) 樣品未完全干燥或含有雜質(zhì) 。 (b) 熔點管底部未完全封閉 ， 尚有一針孔 。 ?升溫速度：不可太快 ， 特別是接近熔點時需控制每分鐘升溫 1℃ 左右 。 ?裝樣高度： 2~3 mm， 密實 。 若化合物含有雜質(zhì) ， 會導(dǎo)致熔點變低 ， 熔程變長 。 基本原理 —— 熔點 定義 ：熔點是固體有機化合物固液兩態(tài)在大氣壓力下達成平衡的溫度 。 金屬鍵 共用電子在金屬原子、金屬離子之間產(chǎn)生一種結(jié)合力，這種結(jié)合力稱為金屬鍵 熔點測定 目的和要求 ?了解測定熔點的意義 。 H H H O O O H H H H H H O O O H H H （ a）水分子間氫鍵 H H H N H N H H （ b）氨分子間氫鍵 H H N H O H H （ c）氨與水分子間氫鍵 圖 8— 12 氫鍵的形成 離子鍵和離子晶體 原子失去電子成為正離子，而原子得到電子成為負離子，正離子和負離子之間通過靜電吸引而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵。 （ 3）色散力 兩個暫時偶極相互吸引產(chǎn)生的作用力稱為色散力。s ps pp yp z兩 個 的 空 間 分 布s p 三 鍵 碳 原 子 的 軌 道 分 布 圖 有機分子通常是非極性或弱極性的，除了高度分散的氣體之外，分子之間也存在一定的作用力，這種分子間的作用力較弱，要比鍵能小 1~2個數(shù)量級，但確是影響有機物的三態(tài)變化（固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)）及溶解性的重要因素，這種分子間的作用力也叫范德華（ Van der Waals）力。 表 8— 6 共價鍵的偶極矩 1030 C4）鍵的極性和分子的極性 分子的極性與共價鍵的極性、分子的空間構(gòu)型有關(guān)。 3）鍵能 圖 87 四氯甲烷分子和甲醛分子中的鍵角 OHHCClClClClC1 0 9 . 5 176。 1）鍵長 鍵長是分子中成鍵的兩個原子核間的平均距離（即核間距）。形象地說，鍵是兩個 P軌道以“肩并肩”的方式重疊而形成的共價鍵。一個原子含有幾個未成對電子，就可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵 。 圖 8— 4 元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系
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