結(jié)合章末復(fù)習(xí)使用(參考版)
2024-10-02 12:03本頁面
【正文】 化學(xué)鍵存在于： ① 稀有氣體單質(zhì)中不存在； ② 多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵； ③ 非金屬元素組成的化合物分子中存在共價(jià)鍵 （ 包括酸 ） ； ④ 離子化合物中一定存在離子鍵 ， 可能有共價(jià)鍵的存在 （ Na2O NaOH、 NH4Cl） ， 共價(jià)化合物中不存在離子鍵；離子化合物可由非金屬構(gòu)成 ， 如： NH4NO NH4Cl 。 （ 2） NaCl固體受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，破壞了 Na+、 Cl之間的作用力，但未結(jié)合成新的化學(xué)鍵，也不為化學(xué)反應(yīng)。 分子間作用力、氫鍵與化學(xué)鍵的比較 作用微粒 作用力大小 意義 化學(xué)鍵 范德華力 氫鍵 原子間 分子之間 作用力大 作用力小 影響化學(xué)性質(zhì)和 物理性質(zhì) 影響物理性質(zhì) （熔沸點(diǎn)等） 分子之間 影響物理性質(zhì) （熔沸點(diǎn)等） 作用力遠(yuǎn)小于 化學(xué)鍵略大于 范德華力 氨氣極易溶于水 水結(jié)冰體積膨脹 由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)屬 分子晶體 ，其 熔、沸點(diǎn)主要 與分子間的作用力有關(guān) ,大小比較規(guī)律是 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨著分子量的增大 ,分子間作用力增大 特殊的分子間作用力 (氫鍵 ) 最大， (無機(jī)中主要是 HF、 H2O、 NH3之間 ) 極性分子間作用力大于非極性分子間作用力 不同類型晶體：原子晶體 離子晶體 分子晶體 H Cl Cl H2 H H Cl Cl Cl2 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 就是舊的化學(xué)鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成的過程 氫氣和氯氣反應(yīng)的過程演示 : H 若只有鍵的斷裂沒有鍵的形成這不能稱為化學(xué)反應(yīng) 。 分子間的作用力不是化學(xué)鍵 。 四、分子間作用力 ?分子間作用力存在于分子之間，比化學(xué)鍵弱的多。 相似相溶 極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。如 ： CH CClCO2 非極性分子與極性分子 化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系 非極性鍵 非極性分子 如： H ON O3 極性鍵 極性分子 如 HF 、 HCl、 H2O、H2S 、 NH SO2 非極性分子 因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對(duì)稱，如： CH4 CO2 判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)： 雙原子分子 極性鍵 → 非極性鍵 → 極性分子 HCl， CO， NO 非極性分子 H2， O2， N2 多原子分子 都是非極性鍵 → 有極性鍵 幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱 → 幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱 → 非極性分子如： CO2， CH4 極性分子 如： NH3， H2O 非極性分子 P4， C60 一般對(duì)稱的幾何形狀：直線型、正三角形、正四面體。如： H2O， NH3 在 H Cl N2等單質(zhì)分子中共用電子對(duì)居中而不向任何原子的一方偏移，這樣的分子 是非極性分子。 例：下列物質(zhì)中含有極性鍵的有 ，含有非極性鍵的有 。 兩個(gè)不同原子間的共價(jià)鍵都是極性鍵。 極性鍵和非極性鍵： 據(jù)共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移，把共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。 化學(xué)上常用一根短線來代表一對(duì)共用電子對(duì)，用元素符號(hào)和短線來表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子叫做結(jié)構(gòu)式。 問題 2:原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系 ? 原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個(gè)共用電子對(duì)。 + + Mg + ① 原子的電子式：常把其最外層電子數(shù) 用小黑點(diǎn) “ .”或小叉 “ ”來表示。 通過離子鍵而形成的化合物叫 離子化合物。 離子化合物 一般來說活潑金屬 和活潑非金屬 之間可形成離子化合物 (簡(jiǎn)單離子化合物 )。 元素性質(zhì)變化規(guī)律 原子半
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1