結(jié)合章末復(fù)習(xí)使用(已修改)
2025-10-09 12:03 本頁面
【正文】 結(jié)合章末復(fù)習(xí)使用 112 111 110 109 108 107 106 105 104 89103 80 79 78 77 76 75 74 73 72 5771 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 86 85 84 83 82 81 54 53 52 51 50 49 36 35 34 33 32 31 18 17 16 15 14 13 10 9 8 7 6 5 2 88 87 56 55 38 37 20 19 12 11 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 103 102 101 100 99 98 97 96 95 94 93 92 91 90 89 71 70 69 68 67 66 65 64 63 62 61 60 59 58 57 元素周期表 IA IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 0 IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB II B 錒系 鑭系 主族 周期 副族 過渡元素 原子結(jié)構(gòu) ，兩素概念算清帳 ，半徑比較要三看； 元素周期表 元素周期律 ，變化體現(xiàn)周期律； ，三長三短一不全， 十八縱列十六族，七主七副八與零； ，同族失增得遞減； 原子核 原子 2）原子組成符號(hào) AZX 質(zhì)子： Z 個(gè) 中子： AZ 個(gè) 核外電子： Z個(gè) 3）兩個(gè)關(guān)系式 原子序數(shù) =核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù) （陰、陽離子 =？） 質(zhì)量數(shù)（ A） =質(zhì)子數(shù)（ Z） +中子數(shù)（ N） 微粒 質(zhì)量 相對(duì)質(zhì)量 電性 意義 質(zhì)子 中子 電子 1027kg 一個(gè)單位正電荷 1027kg 不帶電、中性 1027kg 1/1836 一個(gè)單位負(fù)電荷 決定元素的種類 決定核素種類 最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì) 1） 原子結(jié)構(gòu)及三種微粒 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素。 舉例 元素 核素 核素 …… （ 同位素） 元素、核素、同位素三者關(guān)系 元素平均相對(duì)原子量 :A=A1?x1+ A2?x2+ A3?x3…… 元素近似相對(duì)原子量： A=A’1?x1+ A’2?x2+ A’3?x3…… 其中 A1 A2 A3…… 為各同位素的相對(duì)原子量 A’1 A’2 A’3…… 為各同位素的質(zhì)量數(shù) x1 x2 x3…… 為各同位素的原子百分組成（豐度） 電子層劃分 概念： 符號(hào)： 電子層數(shù)： 能量： 離核距離： 1）每個(gè)電子層最多排 2n2個(gè)電子 2）最外層 ? 8個(gè)電子，次 外層 ? 18個(gè)電子，倒第三層 ? 32 3）先排能量低的電子層，后排能量高的電子層 要求：會(huì)畫 1～ 20號(hào)元素原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖 能量高低不同和離核遠(yuǎn)近不同的空間區(qū)域 K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 低 —————————高 近 —————————遠(yuǎn) 一套規(guī)律要記詳：核外電子排布規(guī)律 比較微粒大小的依據(jù)（三看） 一看電子層數(shù)： 電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+，KNa 二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。 S2ClK+Ca2+。 O2FNa+Mg2+Al3+ 三看電子
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