硫和氮的氧化物化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)(參考版)
2025-03-07 00:13本頁(yè)面
【正文】 。 （ 6）⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________。 （ 4）③中現(xiàn)象是 ______________，證明 SO2有 __________性。 （ 2）①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 __________________________，證明 SO2是__________________________氣體。 （ 2）有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ① B 與鹽酸反應(yīng)；② C與硫酸反應(yīng)； ③ D 與硫酸反應(yīng)；④ E與溴水反應(yīng)。 它們具有下列性質(zhì)： ① A 不溶于水和鹽酸② B 不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)刺激性氣味的氣體 ③ C 的水溶液呈堿性，與 H2SO4反應(yīng)生成 A ④ D 可溶于水，與 H2SO4 作用時(shí)放出的氣體 E 可使溴水褪色。 （ 2）寫(xiě)出 A、 B跟水反應(yīng)的離子方程式 ________________。試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填空。其原 理是（） SO2的水溶性，將 SO2直接通入水中 SO2的氧化性，將 SO2直接通入水中 SO2 的氧化性，使其與 O2 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) SO2 的還原性，使其與 O2 反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為 SO3，再與水反應(yīng) （） CO2 SO2 S2， SO3（ 2） NaHSO3， Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生 SO2 4..某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸?。由此，下列結(jié)論合理的是（） * BaSO3 ，酸性 PH，使 SO2 水溶液中 SO32―濃度增大 SO2的是（） ，加熱后又顯紅色 ，再滴加酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 ，所得溶液中 SO32―，HSO3― 物質(zhì)的量濃度之比約為（） ： ： ： ： 3 SO2氣體中是否混有 CO2氣體，可采用的方法是（） ，再通過(guò)澄清石灰水 ，再通過(guò)澄清石灰水 SO2具有漂白性的是（） 氣體通入紫色的酸 性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去 氣體通入品紅溶液中，紅色褪去 SO2 后，紅色褪去 氣體通入溴水中，橙色褪去 課后小結(jié) 見(jiàn)教學(xué)過(guò)程。 [自我評(píng)價(jià) ] BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍澄清。darr。 （ 1）分析變質(zhì)的原因 均有強(qiáng)還原性，能被空氣中的氧氣氧化。 [板書(shū) ]（ 4） H2S氣體的水溶液 氫硫酸 [講 ]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。uarr。（ X=Cl、 Br、 I） [投影小結(jié) ]單質(zhì)氧化性： Cl2Br2I2S 離子還原性： Cl― [小結(jié) ]事實(shí)證明， H2S 是一種較強(qiáng)的還原劑，可被 O鹵素單質(zhì)、SO酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化劑氧化。 [板書(shū) ]2H2S+O22H2O+S [思考與交流 ]請(qǐng)大家分析上述兩反應(yīng)，討論出 H2S 與 O2 按不同比例混合時(shí)的氧化產(chǎn)物 [過(guò) ]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道， H2S 具有還原性，可被 O2 氧化為 SO2或 S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢 ? [問(wèn) ]碘水、溴水、氯水能將 H2S 氧化嗎 ?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢 ? [板書(shū) ]（ 2）還原性： H2S+X2==2HX+Samp。 [問(wèn) ]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論 ? [板書(shū) ]（ 1）可燃性 [講 ]H2S 燃燒的產(chǎn)物與 O2 用量有關(guān)，當(dāng) O2 充足時(shí)， H2S能完全燃燒而以出淡藍(lán)色火焰，并生成 H2O與 SO2。 H2S 中 S 顯 2 價(jià)，是 S 的，故在發(fā)生氧化還原作用時(shí)只顯還原性。darr。 [投影 ]資料卡片 常用干燥劑 酸 性：濃硫酸、硅膠、 P2O5 堿性： NaOH、堿石灰（ CaO、 NaOH） 中性： CaCl Na2SO4 但 CuSO4只能證明有水存在，卻不能大量吸收水 [問(wèn) ]要制得干燥的 H2S應(yīng)怎么辦 ? H2S 是酸性、有強(qiáng)還原性的氣體，可選用 P2O5和中性干燥劑。 [講 ]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。uarr。uarr。uarr。 [板書(shū) ]（四）硫化氫 H2S 的物理性質(zhì)：無(wú)色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。但一兩年后變得棕黃了，時(shí)間再長(zhǎng)又變得棕黑了，原因是有些白漆是用 PbCO3 做顏料，空氣中 H2S 跟油漆 中的 PbCO3 反應(yīng)生成棕黑色的 PbS。本來(lái)飛天的臉都是白的，但日久天長(zhǎng)，空氣中的 H2S 跟 Pb 反應(yīng)，生成黑色的 PbS，所以飛天的臉都是黑的。敦煌壁畫(huà)是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢 ?經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中 H2S 搞的鬼。 [問(wèn) ]那么 SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢 ? [投影小結(jié) ] （ 1）與水反應(yīng)： SO3+H2O==H2SO4（放出大量的熱） （ 2）與堿性氧化物反應(yīng)： SO3+CaO==CaSO4 （ 3）與堿反應(yīng)： SO3+Ca（ OH） 2==CaSO4+H2O [過(guò) ]最后，請(qǐng)大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來(lái)了 解一下硫化氫的知識(shí)。 [講 ]SO2的主要來(lái)源是化石燃料燃燒，含 S礦石冶煉等工業(yè)廢氣 [思考與交流 ]如何控制酸雨呢 ?大家有什么好辦法 改善燃料種類，積極開(kāi)發(fā)新能源； 對(duì)煤（其中含硫?yàn)?%5%）進(jìn)行處理，如選洗加工、綜合開(kāi)發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收 SO2. 種植能夠吸收 SO2的有關(guān)樹(shù)木（如臭椿、垂柳、柳杉）等； [過(guò) ]酸雨放置一段時(shí)間后， pH 會(huì)降低，這是因?yàn)?H2SO3被空氣緩慢氧化成 H2SO4 而造成的，由此我們可知道， SO32―會(huì)被空氣緩慢氧化成 SO42―，但是 SO2 被氧化成 SO3 卻需要很高的條件，生成的 SO3是硫酸的酸酐，是一種 無(wú)色易揮發(fā)的固體 [板書(shū) ]（三）三氧化硫 物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無(wú)色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。+H2O ②制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置 3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶 4 收集方法：向上排空氣法或排飽和 NaHSO3溶液
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