硫和氮的氧化物(9)(參考版)
2025-05-19 12:48本頁面
【正文】 ? ②④⑦⑧ ①③⑥ A ①③⑤ ①②③④⑥⑧ B 。 ?（ 4）若在燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸使氣體干燥，則可用此裝置來干燥的氣體有 ________，這時氣體由 ________口進入。 A ? 8種氣體（圖中燒瓶的位置不得變化） ?① H2 ② Cl2 ③ CH4 ④ HCl ⑤ NH3 ⑥ NO ⑦ H2S ?⑧ SO2 ?（ 1）若燒瓶是干燥的，則由 B口進氣收集的氣體有________（寫序號）； ?（ 2）若燒瓶充滿水，可收集的氣體有 ________，這時氣體由 ________進入?，F(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液 后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t 棕色。 D 3. 4 ． NO 2 被水吸收發(fā)生反應： 3N O 2 ＋ H 2 O == = 2H N O 3 ＋ NO ， 判斷發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質，其物質的量比 為 ( ) A ． 3 ∶ 1 B ． 1 ∶ 3 C ． 1 ∶ 2 D ． 2 ∶ 1 解析 對該反應標明化合價的變化： 3 N O 2 ＋ H 2 O == = 2H N O 3 ＋ N O ，根據(jù)元素守恒，可確定發(fā)生氧化反應的NO 2 有 2 m ol ，而發(fā)生還原反應的 NO 2 有 1 m ol 。下 列有關說法不正確的是 ( ) A ． CO 在鉑表面被氧化生成 CO2，鉑起催化作用 B ．汽車尾氣中 NOx在鉑表面發(fā)生反應的產(chǎn)物是 N2 C ． CO 在鉑表面可能和 O NOx反應 D ． NOx、 CO 、 CO2均能與人體中的血紅蛋白結合 解析 CO 、 NO x 在鉑表面發(fā)生的反應為 CO ＋ NO x → CO 2 ＋N 2 ( 未配平 ) ，也可能是 CO 與 O 2 反應，此過程中鉑作催化劑。 C 2. 2 ．諾貝爾化學獎曾授予德國化學家 G e r h ar d E r t l ，以表彰 他對固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。該氣體不可能是（ ） ?A． HI B． NO2 ?C． SO2 D． NH3 B 課時作業(yè) 基礎達標 1 ．最新的病毒學研究證實，一氧化氮對 S A R S 病毒有直接 抑制作用?？稍偕茉词侵冈牧峡梢栽偕哪茉?，如水力發(fā)電、風力發(fā)電、太陽能、生物能（沼氣）、海潮能這些能源。 硫酸酸雨 ： 或： SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O＝ H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 △ 2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 催化劑 S SO2 SO3 H2SO4 S + O2 ＝ SO2 點燃 硝酸酸雨： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO N2 NO NO2 HNO3 N2 + O2 ===== 2NO 放電或高溫 2NO + O2 = 2NO2 大氣污染的危害： ① 、危害人體健康 ② 、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等 保護環(huán)境，整治污染 防治酸雨的措施 書 p94 ① 、調整、發(fā)展、優(yōu)化、提高， 減少污染物 ② 、嚴格控制污染物的排放量 ③ 、研究開發(fā)清潔能源 清潔能源： 指在生產(chǎn)和使用過程、不產(chǎn)生有害物質排放的能源。 答案 雷雨天氣，可發(fā)生如下反應： N2＋ O2==== =放電2N O 2N O ＋ O2== =2N O2 3N O2＋ H2O == =2H NO3＋ NO ， 生成的 HNO3可與土壤中的礦物質生成硝酸鹽，可被農(nóng)作物吸收，有助于農(nóng)作物的生長。 2)、 NO2的化學性質： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工業(yè)制硝酸的第三步） +4 +5 3） NO2轉化為 N2O4： 2NO2 N2O4 [科學探究 ] 書 p92 NO2溶于水實驗 實驗步驟 現(xiàn)象 解釋 （ 1） 將試管倒扣在水槽中
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