硫和氮的氧化物(9)-wenkub
2023-05-26 12:48:59 本頁面
【正文】 a(OH)2= CaSO3↓ +H2O CaSO3+SO2+H2O= Ca(HSO3)2 CO2氣體通入澄清石灰水中先有沉淀后沉淀溶解 CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓ +H2O CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 （三） SO2的用途 ： S— SO2— SO3— H2SO4 、毛、絲、草帽。 “黃 ” 銀耳是怎樣 “ 變 ” 成 “ 白里透紅 ” 的呢？ 幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較： 物質(zhì) 氯水 (Na2O H2O O3) SO2 木炭 原理 實質(zhì) 效果 范圍 氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 氧化還原反應(yīng) (化學(xué)變化 ) 永久性，不 可逆 可漂白 大多數(shù) 有色物質(zhì)， 能使紫色石蕊褪色 二氧化硫溶于水產(chǎn)生的亞硫酸 與有色物質(zhì)直接結(jié)合 生成 不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng)(化學(xué)變化 ) 暫時性，可逆 可漂白 某些 有色物質(zhì)， 不能使石蕊試液褪色 將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面 物理吸附 (物理變化 ) 暫時性，可逆 可吸附某些有色物質(zhì)的分子 ?品紅溶液 ： 通入 SO2 褪色 加熱至沸騰 紅色 ?（紅色） 通入 Cl2 褪色 加熱至沸騰 不變紅 ?石蕊溶液 ： 通入 SO2 很快變紅，但不褪色 ?（紫色） 通入 Cl2 立即變紅，隨后褪色 實驗室制取 SO2， 可選擇堿液吸收尾氣 SO2 ，防止空氣污染。 特點 A、正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生，均不徹底， B、反應(yīng)物和生成物共存。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。第三節(jié) 硫和氮的氧化物 重點城市空氣質(zhì)量日報（部分） 為什么要選擇 SO2等作為首要污染物呢？它們是從哪兒來的？具有什么樣的性質(zhì)呢？ 思 考 城市 日期 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級別 空氣質(zhì)量狀況 北京 20211214 91 可吸入顆粒物 Ⅱ 良 天津 20211214 82 二氧化硫 Ⅱ 良 廣州 20211214 62 可吸入顆粒物 Ⅱ 良 柳州 20211214 103 二氧化硫 Ⅲ 1 輕微污染 云浮 20211214 80 可吸入顆粒物 Ⅱ 良 一 .硫 ： 游離態(tài) ：火山口附近或地殼的巖石 化合態(tài) ： 硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦 FeS黃銅礦 CuFeS石膏（ ）、芒硝（ ） 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 硫是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì) 時不可離開它。 俗稱：硫磺 （ 2） 硫的物理性質(zhì)： 試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？ （ 3）硫的化學(xué)性質(zhì)： S + O2 ＝ SO2 0 +4 硫作為還原劑，具有還原性。 （中強酸） 可逆號 連接； （ 2） SO2漂白性 SO2漂白原理： 由于它能與某些有色物質(zhì)生成 不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。 SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O （ 3）二氧化硫具有酸性氧化物的通性 SO2＋ CaSO3 ＋ H2O = Ca(HSO3)2 思考：能不能用澄清石灰水來鑒別 SO2和 CO2？如果不能我們可以用什么方法來鑒別呢？ SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途： 用飽和的 NaHCO3溶液除去 CO2中的 SO2. 怎樣除去 CO2中的 SO2? 怎樣除去 CO2中的 HCl? 怎樣除去 SO2中的 HCl? （ 5）氧化性： 2H2S+SO2 3S+2H2O SO2+CaO CaSO3 石灰法脫硫 （ 4）二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng) 2SO2 + O2 2SO3 催化劑 △ SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr； SO2 可以使溴水褪色 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl； SO2 可以使氯水褪色 （ 6）二氧化硫的還原性： （工業(yè)制硫酸的第二步） 總結(jié)： SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX 思考：若將等物質(zhì)的量的 Cl2和 SO2氣體相混合后，同時通入品紅溶液中，其漂白效果會增強、消失還是減弱？ 二氧化
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1