【正文】 （ 2） X、 Y、 Z 三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)? 。 X 原子的電子占據(jù) 2 個(gè)電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的 2 倍； Y 的基態(tài)原子有 7 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子； Z 元素在地殼中含量最多； Q 是電負(fù)性最大的元素； R＋ 離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子。 15．（ 1）廢硫酸液滴直徑越小裂解速率越快（其它合理答案也給分） （ 1 分） （ 2） 2H2SO4(l)==== 2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2 O(g) △ H= +548 kJmol－ 1 2SO3（ g） 2SO2（ g） + O2（ g） △ H= +196k7CO2 （ 2 分） （ 2） ① 測定上述實(shí)驗(yàn)用的 Fe(NO3)3 溶液的 pH； （ 2 分） 五．分析計(jì)算題（本題共 10 分） 24． （ 4 分）（ 1） Na2CO3（ 1 分）（ 2） ABD（ 3 分 ，答對一個(gè)給 1 分，答錯(cuò)一個(gè)倒扣一分 ） 25．（ 6 分） ① 或 （ 多加 NaOH 溶液洗氣瓶 扣 1 分 ， 共 1 分 ） ② 將 X 分解產(chǎn)生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中 （ 1 分） ；無水硫酸銅 （ 1 分） ； X 分解產(chǎn)生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收 （ 1 分） 7CuCO3 參考答案 三．簡答題（本題共 19 分） 19． H+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl、 NO3； OH、 K+、 Na+、 S SO32。 ④ 更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：孔雀石受熱后完全分解，固體由 g 變?yōu)? g，裝置乙增重 1． 44 g。 bCu(OH)2 ， a、 b 為正整數(shù) ]中各元素的質(zhì)量關(guān)系。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于 _________（ mL）。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是（填化學(xué)式） _________。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的 NaHCO3 樣品混合均勻后，進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)： （ 1）在一個(gè)質(zhì)量為 ag 的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為 bg。 你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論 ，并簡述理由： 。 【 思考與交流 】 （ 3）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè) 1 成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè) 2 也成立。 實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② …… 若銀鏡消失，假設(shè) 2 成立。請寫出 Fe3＋ 氧化 Ag的離子方程式： 。 假設(shè) 2： Fe(NO3)3 溶液顯酸性，在此酸性條件下 NO3能氧化 Ag。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究： 【 實(shí)驗(yàn) 】用葡萄糖制備 銀鏡，并與 Fe(NO3)3 溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。 ②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為 ，量氣管中初讀數(shù)為 1. 00mL，末讀數(shù)為 ，則合金中鐵的含量為 ________%（保留 2 位 小數(shù) ， 氣體讀數(shù) 已折算 成 標(biāo) 準(zhǔn)狀 況 下的數(shù)值 ）。則 右側(cè) Y 型管中應(yīng)放置的藥品是 _________、 _________（必要時(shí)可以加熱），該沉淀的化學(xué)式為 ____________。分析并回答下列問題： （ 1） 水FeSN a 2SO 3 濃 硫 酸 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證 SO2 有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y 型管的兩個(gè)支管中，在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ________________；硫化亞鐵處加水的目的是 ___________________。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。試寫出 F＋ X→G 的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （ 2）液態(tài)時(shí)的 A 能與金屬鈉反應(yīng)生成 F，熔融態(tài)的 F 能與 X 反應(yīng)，其中生成一種固體 G。 21．（ 8 分）氣體 X 對氫氣的相對密度為 22。 20． (7 分 )（ 1）往銅和稀 硫酸的混合物中加入雙氧水溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)，并產(chǎn)生無色氣體，請寫出涉及這一現(xiàn)象的所有化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 。 ⑥ 將 ⑤ 反應(yīng)后的溶液以淀粉作指示劑，用 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，化學(xué)方程式為： 2 Na2S2O3 ＋ I2 === Na2S4O6＋ 2NaI 經(jīng)過上述放大后，溶液中 I—濃度為原溶液中 I—濃度的（ ） A． 6 倍 B． 8 倍 C． 18 倍 D． 36 倍 17．將足量的 CO2 不斷通入 KOH、 Ba(OH) KA1O2（或 K[Al(OH)4］）的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2 的量的關(guān)系可表示為（ ） 18．在一盛有 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） CO2 和 CO 混合氣體的密閉容器中投入 1molNa2O2 固體，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，下列對反應(yīng)完全后容器里剩余固體的敘述正確的是（ ） A． 1mol Na2CO3 B． mol Na2CO3， Na2O2 C． mol Na2CO3， mol Na2O2 D． mol Na2CO3， mol Na2O2 第 II 卷（共 56 分） 三．簡答題（本題共 19 分） 19．（ 4 分）今有兩種溶液 A、 B，共含有較多量的 H+、 K+、 Na +、 Mg2+、 Fe3+和 Cl、 OH、 NOS SO32十種離子。 ③ 將 ② 中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原為 I—，離子方程式為： N2H4＋ 2I2 === 4 I—＋ N2＋ 4H＋ ④ 將生成的 I—反萃 取 到水層后用 ① 法處理。主要步驟如下：（設(shè)放大前后溶液體積相等） ① 在近中性溶液中，用溴將試樣中 I—氧化成 IO3—，將過量的溴除去。若將 X 通入澄清的石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。L1 的醋酸溶液中所含的離子和分子總數(shù)為 NA D． NaHSO4 晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為 NA 13．下列離子方程式書寫不正確的是 ( ) A． 碳酸鈣溶于稀硝酸 ： CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+ H2O B．氯化銅溶液中加入 NaHS 溶液： Cu2+ + HS― ＝ CuS↓+ H+ C．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO32— + CO2 + H2O ＝ 2HCO3— D．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶 液： NH4+ + OH― ＝ NH3↑+ H2O 14．圖 1 表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi) 4 個(gè)氮原子分別位于正四面體的 4 個(gè)頂點(diǎn)（見圖 2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成 4 個(gè)氫鍵予以識別。下列敘述正確的是（ ） A．室溫下， 乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為 3NA B． 100 mL mol） 11．香花石由前 20 號元素中的 6 種組成，其化學(xué)式為 X3Y2(ZWR4)3T2， X、 Y、 Z 為金屬元素，Z 的最外層電子數(shù)與次外層相等， X、 Z 位于同主族，