【正文】 用原子序數(shù)減去比它小而相。但也有極少數(shù)的 α 粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。則 X、 Y、 Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（ ） A、 XYZ B、 YXZ C、 ZXY D、 ZYX 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)科間綜合 （ 8） 2020年長沙測試題 在 1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運(yùn)動的α 粒子（質(zhì)量數(shù)為 4的帶 2個正電荷的質(zhì)子粒），射向極薄的金箔。 136C表示的碳原子（ ） A、核外有 13個電子，其中 6個能參與成鍵 B、核內(nèi)有 6個質(zhì)子，核內(nèi)有 7個電子 C、質(zhì)量數(shù)為 13，原子序數(shù)為 6，核內(nèi)有 7個質(zhì)子 D、質(zhì)量數(shù)為 13，原子序數(shù)為 6，核內(nèi)有 7個中子 （ 5） X元素原子的質(zhì)量數(shù)為 m，核內(nèi)中子數(shù)為 n，則 WgX+含有電子的物質(zhì)的量（ mol）是 A、 (m－ n) W/m B、 (m－ n－ 1) W/M C、 (m－ n) W/m D、 (m－ n＋ 1) W/m 微粒半徑大小的比較 （ 6）下列化合物中陽離子與陰離子半徑比值最小的是（ ） A、 NaF B、 MgI2 C、 BaI2 D、 KBr （ 7） X和 Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， X元素的陽離子半徑大于 Y元素陽離子半徑。如 FeFe2+Fe3+ 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的考題主要有以下四種類型： 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)概念的判斷 （ 1）下列說法錯誤的是（ ）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種 元素②質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子③一種元素只有一種質(zhì)量數(shù)④同位數(shù)的性質(zhì)相同⑤某種元素的原子量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù) A、②③⑤ B、①②④ C、①②⑤ D、①③④⑤ （ 2） 1993年國際原子量委員會確認(rèn)我國張青蓮教授測定的銻元素的相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。如： FClBrI 中國最龐大的下資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 第 17 頁 共 43 頁 （ 4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。 元素的原子半徑、離子半徑大小比較規(guī)律 （ 1）同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外NaMgAlSiPSCl. （ 2）同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。 （ 3）同位素的原子量：即相對原子質(zhì)量，其意義是同位素的一個原子質(zhì)量與一個 12C原子質(zhì)量 1/12的相對比值 （ 4）元素的原子量：即元素平均原子量，其意義是某元素各種天然同位素的原子量與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比（豐度）的乘積之和。 原子、離子的比較 種類 原子（ R） 陽離子（ Rn+） 陰離子（ Rn） 內(nèi)容 形成 由原子核、核外電子構(gòu)成 原子失去電子 原子得到電子 電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 核外電子數(shù) =核內(nèi) 核外電子數(shù) =核電荷數(shù) 核外電子數(shù) =核電荷數(shù) 微粒間關(guān)系 質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) －電荷數(shù)（核外電子數(shù) +電荷數(shù)（核外電子數(shù) 核電荷數(shù)） 核電荷數(shù)） 共同點(diǎn) 質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) =原子的近似原子量 幾種化學(xué)量 （ 1）原子的真實質(zhì)量：也稱絕對質(zhì)量，是通過精密的實驗測得的，原子的真實質(zhì)量很小，數(shù)量級大多為 1026㎏，如氧原子的質(zhì)量為 1026㎏。 質(zhì)量數(shù)（ A） =質(zhì)子數(shù)（ Z） +中子數(shù)（ N）。試確定 A、B、 C、 D、 X各代表何種溶液。 答： ⑵寫出沉淀 D的 化學(xué)式： ⑶寫出從溶液 D生成沉淀 E的反應(yīng)的離子方程式： 1【 2020年北京市高考模擬題】某無色溶液，其中有可能存在的離子如下： Na+、 Ag+、Ba2+、 Al3+、 AlO S CO3 SO3 SO4。 ⑵若要確證白色固體的組成，還必需做的實驗是 。為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。 H2O Al3+ Mg2+ B、 AgNO3 Cl CO32 C、 Na2SO4 Ba2+ Mg2+ D、 Ba(NO3)2 SO42— Cl 1已知： [Ag(NH3)2]++2H+==Ag++2NH4+。 1【 1998年測試題】在下表中，欲用一種試劑 Z來檢驗鹽溶液中的離子 X。 ⑶再取已鑒別出的 1號 2mL，滴入 3滴 3號未知液，再加入 4號未知溶液 4mL，在這個過程中無明顯實驗現(xiàn)象。有人不用其他試劑，就把它們一一鑒別開來了，其實驗步驟如下： ⑴各取溶液少許兩兩混合，據(jù)此分成兩組。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①甲與乙或丙混紡都產(chǎn)生沉淀；②丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；③丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體。以下選擇對 應(yīng)試紙的順序正確的是（ ） A、②①⑤⑤ B、⑤④②③ C、⑤③①② D、②①③④ A、 B、 C、 D四種溶液，分別為碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸氫鈉、硝酸鋇中的一種，現(xiàn)分別做下列實驗，其結(jié)果如下： ⑴ B+C，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；⑵ B+D，無明顯現(xiàn)象發(fā)生；⑶ A+D，生成溶液及沉淀 E； ⑷ A+C，生成溶液 F及沉淀； ⑸少量 E溶于過量 F中。不加任何試劑即可鑒別，則鑒別的先后順序是 。 1有一種工業(yè)廢水，已知其中含有多量 FeSO4，少量 Ag+、 Hg2+和 Na+，以及部分污泥，試設(shè)計一個既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀和硫酸亞鐵晶體，分步列出實驗步驟，說明每一步驟的目的（不必寫化學(xué)方程式），并指出哪一步對環(huán)境有污染。 （ 2）在步驟③加入的試劑 Y，應(yīng)是 ，之所以要控制 pH=，其目的是 。流程中所用試劑或 pH控制 可參考下表確定 濾液 ④ 沉淀物 加乙 鹵塊 ① 溶液 ② 溶液 ③ 過濾 ⑤水中煮沸 加鹽酸 加 X 加 Y pH= 沉淀 沉淀 氣體 ⑥ 輕質(zhì)氧化鎂 表 1 生成氫氧化物沉淀的 pH 表 2 化學(xué)試劑價格表 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 試劑 價格元 /噸 Fe(OH)3 漂液（含 %） 450 Fe(OH)2 H2O2(30%) 2400 Mn(OH)2 NaOH(固 98%) 2100 Mg(OH)2 Na2CO3(固 %) 600 鹵塊 (MgCl2,30%) 310 注： Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液除去，所以常將它氧化成為 Fe3+生成 Fe(OH)3沉淀而除去。 1【高考科研試題】“鹵塊”的主要成分為 MgCl2（含 Fe2+、 Fe3+、 Mn2+等雜質(zhì)離子），若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得輕質(zhì)氧化鎂。 1【 1998年上海高考試題】氯堿廠電解飽和食鹽水制取 NaOH的工藝流程示意圖如下： 粗鹽 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 化 鹽 精 制 電 解 10%NaOH,16%NaCl溶液 脫 鹽 沉渣 NaCl晶體 50%NaOH溶液 依據(jù)示意圖，完成下列填空： （ 1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液 pH值 （選填：不變，升高或降低） （ 2）工業(yè)食鹽含 Ca2+、 Mg2+等雜質(zhì)。 另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號）轉(zhuǎn)化為沉淀。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。 1【 1999年上海高考試題】某河道兩旁有甲、乙兩廠。H （ ） A、⑤ B、②③ C、①③ D、②④ 【 1998年全國高考試題】將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸鋅 D、氯化銅 為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的除雜試劑（→所示）和分離方法都正確的是（ ） A、 CH3CH2Br(CH3CH2OH)→ NaOH溶液；分液 B、 NH4Cl溶液 (FeCl3)→ NaOH溶液；過濾 中國最龐大的下資料庫 (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 第 12 頁 共 43 頁 C、 Cu(NO3)2溶液 (AgNO3)→銅 粉；蒸發(fā) D、 CO2氣體（ SO2）→飽和 NaHCO3溶液；洗氣 【 2020年浙江、江蘇、吉林三省理科綜合能力測試試題】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（ ） A、 Cu2+ B、 Fe3+ C、 Fe2+ D、 H+ 【 2020年浙江、江蘇、吉林三省理科綜合能力測試試題】實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯。正確 的操作步驟是（ ） A、②⑥③ B、④⑥①③ C、④⑥③⑤ D、②⑥①③⑤ 【 1991年全國高考試題】為了除去粗鹽中的 Ca2+、 Mg2+、 SO42— 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作?，F(xiàn)有下列藥品：⑾ NaOH固體；⑿標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液；⒀未知濃度鹽酸；⒁蒸餾水；⒂碳酸鈉溶液。 A、② ③④⑤⑦ B、②④⑤⑥⑧ C、②④⑤⑦ D、都行 1純水在 990C時，〔 H+〕 =1 106mol/L,分別滴入甲基橙、石蕊、酚酞溶液后，呈現(xiàn)的顏色是（ ） A、紅、紫、無色 B、橙、藍(lán)、紅色 C、黃、紅、紅色 D、黃、紫、無色 1【 2020年全國高考理科綜合試題】在