【導(dǎo)讀】化學(xué)計(jì)算可以從量的角度認(rèn)識(shí)和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律?；瘜W(xué)計(jì)算的解法多變，按部。就班，死套公式，會(huì)影響解題速率和答案的準(zhǔn)確性，甚至得不出答案。要提高解題速率和準(zhǔn)。確性，需掌握基本的計(jì)算方法，爭(zhēng)取高考的主動(dòng)權(quán)。現(xiàn)分別介紹“差量法、守恒法、關(guān)系式。法、平均值法、十字交叉法、估算法、極值法”等七種基本計(jì)算方法。差量可以是質(zhì)量，氣態(tài)物質(zhì)的體積、壓強(qiáng)，物質(zhì)的量，反應(yīng)熱等。該差量的大小與參加反應(yīng)。解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”，再由題目提供的“實(shí)。際差量”，列比例式，解出答案。在，待反應(yīng)完全后過(guò)濾，若已知每個(gè)燒杯中都含有mmolH2SO4。用代數(shù)式表示下列情況下a、b關(guān)系。完全燃燒后恢復(fù)到原。得CuO為4g，求參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。某氧化鎳樣品組成。1mol過(guò)量O2混合，充分燃燒后，通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增重15g，與10mL上述KBrO3--KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)后，加入過(guò)量KI，用·L--1Na2S2O3. 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液。

　　

【正文】 ⑸綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 1【 1996年全國(guó)高考試題】 A、 B、 C和 D分別是 NaNO NaOH、 HNO3和 Ba(NO3)2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液 X，用如圖所示的方法，即可將它們一一確定。試確定 A、B、 C、 D、 X各代表何種溶液。 A 、 B 、 C 、 D 、 X 加 B 不溶 解 加過(guò)量的 A 白色沉淀 加 D 溶解 加過(guò)量的 B 不反應(yīng) 加 B 不溶解 中國(guó)最龐大的下資料庫(kù) (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 第 16 頁(yè) 共 43 頁(yè) X 加過(guò)量的 C 白色沉淀 加 D 不溶解 加過(guò)量的 D 不反應(yīng) 原子結(jié)構(gòu) 原子的組成和結(jié)構(gòu) 中子 決定原子種類 同位素（兩個(gè)特性） 原子核 質(zhì)量數(shù) 近似原子量 質(zhì)子 核電荷數(shù) 決定元素種類 原子（ AZX） 最外層電子數(shù) 決定主族元素的化學(xué)性質(zhì) 電子數(shù) 核外電子 各層電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布 電子層 AZX的含義：代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為 Z的原子。 質(zhì)量數(shù)（ A） =質(zhì)子數(shù)（ Z） +中子數(shù)（ N）。 核電荷數(shù) =元素的原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)。 原子、離子的比較 種類 原子（ R） 陽(yáng)離子（ Rn+） 陰離子（ Rn） 內(nèi)容 形成 由原子核、核外電子構(gòu)成 原子失去電子 原子得到電子 電性 不帶電 帶正電 帶負(fù)電 核外電子數(shù) =核內(nèi) 核外電子數(shù) =核電荷數(shù) 核外電子數(shù) =核電荷數(shù) 微粒間關(guān)系 質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) －電荷數(shù)（核外電子數(shù) +電荷數(shù)（核外電子數(shù) 核電荷數(shù)） 核電荷數(shù)） 共同點(diǎn) 質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) =原子的近似原子量 幾種化學(xué)量 （ 1）原子的真實(shí)質(zhì)量：也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的，原子的真實(shí)質(zhì)量很小，數(shù)量級(jí)大多為 1026㎏，如氧原子的質(zhì)量為 1026㎏。 （ 2）質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值之和為質(zhì)量數(shù) ，用“ A”表示，在數(shù)值上看作原子的近似原子量。 （ 3）同位素的原子量：即相對(duì)原子質(zhì)量，其意義是同位素的一個(gè)原子質(zhì)量與一個(gè) 12C原子質(zhì)量 1/12的相對(duì)比值 （ 4）元素的原子量：即元素平均原子量，其意義是某元素各種天然同位素的原子量與該同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）的乘積之和。 （ 5）元素的近似原子量：指某元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與該同位素原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）的乘積之和。 元素的原子半徑、離子半徑大小比較規(guī)律 （ 1）同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外NaMgAlSiPSCl. （ 2）同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： LiNaKRbCs （ 3）同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： FClBrI 中國(guó)最龐大的下資料庫(kù) (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 第 17 頁(yè) 共 43 頁(yè) （ 4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如： F Na+Mg2+Al3+ （ 5）同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。如 FeFe2+Fe3+ 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的考題主要有以下四種類型： 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)概念的判斷 （ 1）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種 元素②質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子③一種元素只有一種質(zhì)量數(shù)④同位數(shù)的性質(zhì)相同⑤某種元素的原子量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù) A、②③⑤ B、①②④ C、①②⑤ D、①③④⑤ （ 2） 1993年國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有 12151Sb與 12351Sb兩鐘天然同位素，下列說(shuō)法正確的是（ ） A、 12C原子質(zhì)量 1/12的比值 B、 兩種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與它們的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值 C、天然存在的銻元素中 12151Sb與 12351Sb的原子個(gè)數(shù)比為 31:19 D、 12351Sb的原子質(zhì)量 12C原子質(zhì)量的比值是 123:1 （ 3）某元素 X構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其式量分別為 70、 7 74，在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為何 9:6:1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是（ ） A、元素 X有三種同位素 B、其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為 36 C、質(zhì)量數(shù)為 35的同位素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75% D、元素單質(zhì) X2的平均式量為 71 構(gòu)成原子和離子的各基本微粒之間的數(shù)量關(guān)系 （ 4） 136CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。 136C表示的碳原子（ ） A、核外有 13個(gè)電子，其中 6個(gè)能參與成鍵 B、核內(nèi)有 6個(gè)質(zhì)子，核內(nèi)有 7個(gè)電子 C、質(zhì)量數(shù)為 13，原子序數(shù)為 6，核內(nèi)有 7個(gè)質(zhì)子 D、質(zhì)量數(shù)為 13，原子序數(shù)為 6，核內(nèi)有 7個(gè)中子 （ 5） X元素原子的質(zhì)量數(shù)為 m，核內(nèi)中子數(shù)為 n，則 WgX+含有電子的物質(zhì)的量（ mol）是 A、 (m－ n) W/m B、 (m－ n－ 1) W/M C、 (m－ n) W/m D、 (m－ n＋ 1) W/m 微粒半徑大小的比較 （ 6）下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比值最小的是（ ） A、 NaF B、 MgI2 C、 BaI2 D、 KBr （ 7） X和 Y兩元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， X元素的陽(yáng)離子半徑大于 Y元素陽(yáng)離子半徑。 Z和 Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同， Z元素的原子半徑小于 Y元素的原子半徑。則 X、 Y、 Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（ ） A、 XYZ B、 YXZ C、 ZXY D、 ZYX 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的學(xué)科間綜合 （ 8） 2020年長(zhǎng)沙測(cè)試題 在 1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運(yùn)動(dòng)的α 粒子（質(zhì)量數(shù)為 4的帶 2個(gè)正電荷的質(zhì)子粒），射向極薄的金箔。他驚奇發(fā)現(xiàn)，過(guò)去一直認(rèn)為原子是“實(shí)心球”，而這種“實(shí)心球”緊密排列而成的金箔，竟為大多數(shù) α 粒子暢通無(wú)阻地通過(guò)，就像金箔不在那兒似的。但也有極少數(shù)的 α 粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，或被筆直地彈回。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中 Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點(diǎn)： A B 中國(guó)最龐大的下資料庫(kù) (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 第 18 頁(yè) 共 43 頁(yè) C 元素周期律和元素周期表 元素在周期表中：“位≒構(gòu)≒性”三者之間關(guān)系 原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =原子序數(shù) 最外層電子數(shù) =主族最高正價(jià) 電子層數(shù) =周期序數(shù) 電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失 電子的難易、氧化還原性 最外層電子數(shù) =主族序數(shù) 周期表位置 元素性質(zhì) 同位同化性，左右遞變性，上下相似遞變性 周期表反映的主要規(guī)律 項(xiàng) 目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 原 核電荷數(shù) 逐漸增大 增大 子 電子層數(shù) 相同 增多 結(jié) 最外層電子數(shù) 逐漸增多 相同 構(gòu) 原子半徑 逐漸減小 逐漸增大 化合價(jià) 最高正價(jià)： +1→ +7 最高正價(jià)，負(fù)價(jià)數(shù)相同 負(fù)價(jià)數(shù) =（ 8族序數(shù)） 最高正價(jià) =族序數(shù) 得失電子能力 失電子能力減弱 失電子能力增強(qiáng) 得電子能力增強(qiáng) 得電子能力減弱 性 元素的金屬性 金屬性減弱 金屬性增強(qiáng) 與非金屬性 非金屬性增強(qiáng) 非金屬性減弱 單質(zhì)的氧化性 氧化性增強(qiáng) 氧化性減弱 還原性 還原性減弱 還原性增強(qiáng) 質(zhì) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng) 水化物的酸堿性 堿性減弱，酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)，酸性減弱 非金屬氣態(tài)氫化物 形成由難到易 形成由易到難 穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) 穩(wěn)定性逐漸減弱 元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)標(biāo)志： ①與水反應(yīng)置換氫的難易 ② 高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱 金屬性強(qiáng)弱 ③ 最單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（在陰極上得電子的先后） ④ 互相置換反應(yīng) ⑤原電池反應(yīng)中正負(fù)極 ①與 H2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性 非金屬性強(qiáng)弱 ② 最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱 ③ 單質(zhì)的氧化性離子的還原性 中國(guó)最龐大的下資料庫(kù) (整理 . 版權(quán)歸原作者所有 ) 第 19 頁(yè) 共 43 頁(yè) ④互相置換反應(yīng) 由原子序數(shù)確定元 素位置的規(guī)律 記住稀有氣體元素的原子序數(shù)： 1 3 5 86。用原子序數(shù)減去比它小而相