20xx屆江蘇省高三下學(xué)期5月高考化學(xué)終極猜題卷-新高考版(解析版)(參考版)
2025-04-05 05:50本頁(yè)面
【正文】 。 mol，平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率將增大。②490 K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ分析，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，CO是反應(yīng)物，CO的存在促使反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行，故CO的存在使甲醇生成速率增大。(3)①490 K時(shí)，a曲線對(duì)應(yīng)的甲醇的生成速率大于c曲線，即甲醇主要來(lái)源于的反應(yīng)。：(1)（2分）(2)（1分） （1分）(3) ①B （1分） ②CO的存在促使反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)Ⅲ正向進(jìn)行（2分）(4)①（2分）增大 （2分） ②F（2分）解析：(1)由(g)， ①，②，由蓋斯定律可知，3①②得。(9)當(dāng)E管液面高于D管時(shí)，說(shuō)明C、D中氣體壓強(qiáng)大于大氣壓，這樣測(cè)量出的氣體體積值偏小，由的計(jì)算表達(dá)式知測(cè)量出的偏高。(7)由于氣體密度受溫度影響，故要想準(zhǔn)確測(cè)量氫氣的體積，必須保證反應(yīng)前后體系溫度相等，故答案為b。(5)由于燒杯內(nèi)壁會(huì)沾有一定量，因此若不洗滌燒杯，會(huì)導(dǎo)致?lián)p失，由此計(jì)算出的的量少于理論值，從而導(dǎo)致測(cè)量出的溶液濃度偏低。(3)灼燒固體時(shí)通常在坩堝中進(jìn)行。：(1)向上層清液中繼續(xù)滴加溶液，無(wú)白色沉淀生成，則沉淀完全（1分）(2)溶液（1分）(3)坩堝（1分）(4)（2分）(5)偏低（1分）(6)檢查裝置氣密性（1分）(7)b（2分）(8)（3分）(9)偏高（2分）(10)否（1分）解析：(1)加入溶液后，若已經(jīng)完全沉淀，則向上層清液中繼續(xù)加入溶液時(shí)就不會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，故相應(yīng)的檢驗(yàn)方法是向上層清液中加入溶液，沒(méi)有白色沉淀出現(xiàn)，說(shuō)明沉淀完全。（3）根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知其含氧官能團(tuán)為酯基；由瑞徳西韋的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知其含有5個(gè)手性碳原子，用“*”標(biāo)出。（1）由以上分析可知A的化學(xué)名稱(chēng)為苯酚；由A→C的流程中，先加入，可起到保護(hù)羥基的作用，防止與濃硫酸、濃硝酸作用時(shí)，羥基被氧化。(6)由離子氧化性順序知，金屬還原性順序?yàn)閆nGaFe，在氫氧化鈉存在條件下，Ga只能以形式存在，陰極上析出高純度的鎵，則陰極的電極反應(yīng)式為。②由題干知，1000℃時(shí)Ga為液態(tài)，又Ga與合成GaN時(shí)同時(shí)有生成、每消耗1 mol kJ熱量，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)鎵與鋁同主族，其性質(zhì)類(lèi)似，則鎵與氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。二、非選擇題：(1)、（2分）(2)升溫、粉碎(其他合理答案均可，2分)(3)（2分）(4)①在HCl氣流中加熱蒸干（3分） ②（3分）(5)（2分）(6)（2分）解析： 分析如下：(1)由題干可知，氧化鋁和氧化鎵均為兩性氧化物，溶浸過(guò)程中所發(fā)生的學(xué)反應(yīng)為、性質(zhì)穩(wěn)定，與濃強(qiáng)堿溶液或熔化的堿反應(yīng)生成硅酸鹽，溶液堿性不夠，不能溶解，故濾渣1的主要成分為、。“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，溫度低于水的沸點(diǎn)，可以采用水浴加熱，A正確；通過(guò)流程圖可知“氧化”階段加入氫氧化鈉溶液調(diào)pH提供堿性條件，加入過(guò)量的NaClO作氧化劑，光盤(pán)碎片中的Ag經(jīng)氧化得到AgCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的升降規(guī)律，AgCl化合價(jià)按照整體處理原則，銀元素從0→+1價(jià)，氯元素從+1價(jià)→1價(jià)，每生成1 mol AgCl共得1 mol電子，有生成則氧元素化合價(jià)從2價(jià)→0，每生成1 mol失4 mol電子，故生成的AgCl與的物質(zhì)的量之比為4:1，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式，為，B正確；10%的氨水溶解AgCl固體，作為中心配離子提供空軌道，氮原子提供孤電子對(duì)，二者形成較為穩(wěn)定的配合物， AgCl與按1:2反應(yīng)：， C正確；未說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況， L的物質(zhì)的量，則無(wú)法根據(jù)得失電子守恒計(jì)算生成銀單質(zhì)的質(zhì)量，D錯(cuò)誤。因?yàn)轱@+3價(jià),所以中有1個(gè),又因?yàn)樵撆浜衔锏目臻g構(gòu)型是八面體,所以。：C解析：加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成單質(zhì)銅，形成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硝酸能將氧化成，利用題給實(shí)驗(yàn)方案無(wú)法檢驗(yàn)晶體是否已氧化變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入食醋，反應(yīng)生成次氯酸，漂白能力增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；硝酸銀有剩余，加入的硫化鈉溶液直接與剩余的硝酸銀反應(yīng)生成黑色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。：A解析：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。：D解析：本題考查分子的
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