安徽省合肥市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試練習(xí)化學(xué)試卷四-(含答案)(參考版)
2025-04-05 05:23本頁(yè)面
【正文】 21．②③ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=2akJ?mol1 2ΔH2ΔH1 93 【詳解】（1）①濃硫酸稀釋是放熱現(xiàn)象，①不選；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，②選；③氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，③選；④固體氫氧化鈉溶于水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于放熱過(guò)程，④不選；⑤液態(tài)水變成水蒸氣不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，屬于吸熱過(guò)程，⑤不選；⑥碳高溫條件下還原二氧化碳是吸熱反應(yīng)，⑥不選；故選②③；（2） mol， mol甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出a kJ的熱量，則1 mol甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出2a kJ的熱量，甲烷摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=2akJ?mol1，故答案為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=2akJ?mol1；（3）根據(jù)蓋斯定律Ⅱ2Ⅰ可得熱化學(xué)方程式(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)，ΔH3=2ΔH2ΔH1，故答案為：2ΔH2ΔH1；（4）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol，則ΔH=945kJ/mol+436kJ/mol3391kJ/mol6=akJ/mol，解得a=93，故答案為：93。min)；（2）平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x:q=2:1，反應(yīng)至2 min時(shí)，A的物質(zhì)的量減少了mol，則反應(yīng)生成C的量為mol，由B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成可知x∶y∶p∶q＝：：：a＝2∶3∶1∶6，則y＝3，故答案為3； (3)容器體積由2 L變?yōu)? L，體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而反應(yīng)速率增大，故答案為體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而反應(yīng)速率增大。【詳解】(1)2 min內(nèi)，Δn(A)＝mol，則v(A)＝= mol/(L20．a(chǎn)/12mol/(L【詳解】(1).四氧化二氮生成二氧化氮的化學(xué)方程式為N2O42NO2，由表中數(shù)據(jù)可知，60s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，c(NO2)=，N2O4 2NO2濃度變化：所以平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為100%=60%，60s后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，所以c3=a=b=(－)mol/L=，40s時(shí)c(N2O4)=，由化學(xué)方程式可知，此時(shí)c(NO2)=（－）mol/L2=，所以c2=＞c3=a=b=，故答案為N2O4 2NO2；60；＞；=；=；(2).由表中數(shù)據(jù)可知，20s時(shí)，c(NO2)=，則N2O4 2NO2，濃度變化：所以20s四氧化二氮的濃度c1=?；在0s～20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為v(N2O4)==(L?s)，；；(3). 若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算到N2O4一邊，要滿(mǎn)足c(N2O4)=，則N2O4 2NO2。L1，故B正確；C. 反應(yīng)開(kāi)始至2min時(shí)，V(O2)= mL=，則n(O2)==，△n(H2O2)= 2=，轉(zhuǎn)化率為=50%，故C錯(cuò)誤；D. 加入的FeSO4溶液過(guò)多時(shí)，混合溶液體積變大，H2O2濃度會(huì)變小，反應(yīng)速率可能減慢，故D錯(cuò)誤；故選AB。L1L1?min1，故A錯(cuò)誤； min時(shí)，c（NO2）增大、c（N2O4）不變，所以改變的條件可能是向容器中添加NO2（g），故B正確；，在25 min時(shí)還可以增大生成物平衡逆向移動(dòng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，故C正確；，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，b、d點(diǎn)各物質(zhì)濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選A。L1= molL1= mol16．A【分析】根據(jù)題中2NO2（g）?N2O4（g）可知，本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式和勒夏特列原理分析。15．C【解析】【詳解】A. 若加入催化劑，反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)的△H也不變，A錯(cuò)誤；B. 正反應(yīng)體積減小，加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C. 若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D. 若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)的△S＜0，則根據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯(cuò)誤；答案選C。【詳解】2min后，v（B）==?L1?min1，由反應(yīng)可知，A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，?L1?min1；答案選B。13．D【詳解】根據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，解得，即mg乙醇的物質(zhì)的量為，其完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為，所以該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：，所以D正確；故答案：D。12．B【分析】在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定， B， C氣體，開(kāi)始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡，根據(jù)等效平衡理論進(jìn)行問(wèn)題的分析。min)，故B錯(cuò)誤；C．25min時(shí)，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，故D錯(cuò)誤； 答案選A。11．A【分析】由圖可知1025min時(shí)是平衡狀態(tài)，從開(kāi)始到建立平衡，X表示的生成物的濃度變化量為()mol/L=，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為()mol/L=，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：2NO2(g)N
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