山西省沁縣中學(xué)20xx-20xx高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(參考版)
2025-06-18 20:57本頁面
【正文】 沁縣中學(xué)20182019學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué)答案一、選擇題（共52分，每小題2分）12345678910111213CABBBCABCBCBB14151617181920212223242526DCAAABBCDBCCB二、非選擇題（48分）27．（12分)（1）sp3 平面（正）三角形 （2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（3）NO2? （4）1∶2 （5）28．（12分）（1） 啞鈴（紡錘） （2）H2S（3）S8相對分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng) （4）平面三角 2 sp3（5） 29.（12分）（1）；（2）K+失去的是全充滿的3p6電子,Ti+失去的是4s1電子；（3）①6。當(dāng)消耗2mol I時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。寫出E的最高價氧化物的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________________。29．（12分）鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價．其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布式為________．（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)I2(K)，其原因為________．（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如下圖所示：①鈦配合物中存在的化學(xué)鍵有________(填字母標(biāo)號)．a(chǎn)．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價鍵 e．氫鍵（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示：分析TiClTiBrTiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________．（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為____．陰離子的空間構(gòu)型為____．30．（12分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為___________g（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SOSO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是_________。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_________
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