山西省沁縣中學(xué)20xx-20xx高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷-資料下載頁
2025-06-15 20:57本頁面
【正文】 原因?yàn)開_______．（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)如下圖所示：①鈦配合物中存在的化學(xué)鍵有________(填字母標(biāo)號(hào))．a(chǎn)．離子健 b．配位鍵 c．金屬健 d．共價(jià)鍵 e．氫鍵（4）鈦與鹵素形成的化合物熔沸點(diǎn)如下表所示：分析TiClTiBrTiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________．（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽離子化學(xué)式為____．陰離子的空間構(gòu)型為____．30．（12分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為__________________。寫出E的最高價(jià)氧化物的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的分子式為____________________。（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。（4）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2mol I時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是___________________________________。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。 沁縣中學(xué)20182019學(xué)年度第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué)答案一、選擇題（共52分，每小題2分）12345678910111213CABBBCABCBCBB14151617181920212223242526DCAAABBCDBCCB二、非選擇題（48分）27．（12分)（1）sp3 平面（正）三角形 （2）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（3）NO2? （4）1∶2 （5）28．（12分）（1） 啞鈴（紡錘） （2）H2S（3）S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng) （4）平面三角 2 sp3（5） 29.（12分）（1）；（2）K+失去的是全充滿的3p6電子,Ti+失去的是4s1電子；（3）①6。spsp2； ② bd；（4）三者都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高；(5)TiO2+或(TiO)2n+n；正四面體；30．（12分）（1）第三周期第ⅢA族；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）CH3OH； （3）BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）2Fe2++4I﹣+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2； （5）56．
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