【正文】 某一密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)， mol7．A【解析】試題分析：在某2 L恒容密團(tuán)容器中充入2 mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+ Y（g）3Z（g）△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示?！驹斀狻緼、電子層數(shù)相同的離子，根據(jù)其核電核數(shù)大小判斷：核電核數(shù)多的離子半徑小，核電核數(shù)少的離子半徑大；電子層數(shù)不同的離子，根據(jù)電子層數(shù)判斷：電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)少的離子半徑小。（1）下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是___。（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的__（填序號(hào)）：A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molX，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化（4）在密閉容器里，通入amolX（g）和bmolY（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？①降低溫度：__；②恒容通入氦氣：___；③使用催化劑：___。L1020406080100c（N2O4）c1c3abc（NO2）c2試填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為_____% ；表中 c2_____c3____a____b（選填“ ”、“ ”、“ = ”）。min） D．（L下列說法正確的是溫度(℃)250300350KA．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．300 ℃時(shí)在某一密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)， mol下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處與平衡狀態(tài)B．前10min內(nèi)用v(NO2)(L?min)C．25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是將密閉容器的體積縮小為1LD．圖中的兩條曲線，X是表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線12．甲乙兩容器中發(fā)生相同的反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，甲恒容、乙恒壓，溫度相同而恒定。L1?min1B．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C．若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是添加N2O4（g）D．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)成是b和d二、多選題17．在某溫度下，（L回答下列問題：(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，v(A)＝____________________________________________。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3則ΔH3與ΔHΔH2與之間的關(guān)系為ΔH3=___；（4）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=akJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值___?！军c(diǎn)睛】電子層數(shù)相同的離子，根據(jù)其核電核數(shù)大小判斷：核電核數(shù)多的離子半徑小，核電核數(shù)少的離子半徑大；電子層數(shù)不同的離子，根據(jù)電子層數(shù)判斷：電子層數(shù)多的離子半徑大，電子層數(shù)少的離子半徑小。本題選A?！驹斀狻緼．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b、d點(diǎn)的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，b、d點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A正確；B．由圖象可知，10 min內(nèi)用NO2的濃度變化量為()mol/L=，所以v(NO2)= =(L【點(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率的計(jì)算，明確計(jì)算公式及反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。L1，X曲線濃度變化量是Y曲線濃度變化量的2倍，則X曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y曲線表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行； min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=== mol19．3X+Y2Z (L?min) AB 減小 不變 增大 【詳解】（1）根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物；同一反應(yīng)、同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，02min時(shí)，△X=（）mol=，△Y=（）mol=，△Z==，△X：△Y：△Z=：：=3：1：2；故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為=== /(L?min)；（3）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B正確；C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z，只要反應(yīng)發(fā)生就符合這個(gè)關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時(shí)間的變化而變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；E． 恒定容積，混合氣體的密度始終不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；答案選AB；（4）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以降低溫度，反應(yīng)速率減??；②保持容器體積不變，充入不參加反應(yīng)的惰性氣體，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)速率不變；③使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大。12