【正文】 【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為I2O5，B為I2，A為O2，D為HIO3，Z為Cl2，Y為CCl4，則(1) B為I2，組成B的元素為鹵族元素，則該元素處于第VIIA族，故答案為：VIIA；(2)②為I2O5的分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2I2O52I2+5O2↑；(3) Y為CCl4；(4) I2與KI作用生成的陰離子為I3；(5)④的化學(xué)方程式為：2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，其離子方程式為：2IO3+10Cl+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O；(6) 因反應(yīng)①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量；(7)Z與氯仿反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，副產(chǎn)物較多，除上述反應(yīng)以外，還可能生成氫氣，發(fā)生的化學(xué)方程式是Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4。【答案】VIIA 2I2O52I2+5O2↑ CCl4 I3 2IO3+10Cl+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O 因反應(yīng)①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量 Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4 【解析】【分析】X是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，且M＝334 g試簡述其測定方法：________。(3)寫出Y的分子式：_________(4)B與KI作用生成的陰離子的符號是_________(5)寫出④的離子方程式：____________。試分析并回答：(1)組成B的元素處于第_____________族。mol－1；有關(guān)化學(xué)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下：①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；②X在573K時，分解生成A和B；③X與水作用生成D；④D＋HCl→B＋Z＋H2O；⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。⑴根據(jù)上面分析得出X中3種元素是K、Cl、O，故答案為K、Cl、O；⑵X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH，故答案為：K3ClO+H2O=KCl + 2KOH；⑶氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。，加入含HCl ， mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)，n（AgCl）=247。根據(jù)Cl守恒， mol氯，因此得出X與水反應(yīng)生成KOH和KCl， －?mol1 －( + ) 39g?mol1 =，故氧的物質(zhì)的量n（O）==，n（K）：n（Cl）：n（O）=：：=3:1:1，因此X的化學(xué)式為K3ClO?！敬鸢浮縆、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】【分析】取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明X中含有K元素；X中一種元素對應(yīng)的單質(zhì)，可與石灰乳反應(yīng)得到漂白粉，說明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性，說明含有O。14．已知化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗：①取適量X，加水完全溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液呈堿性；進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；②，加入含HCl ；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應(yīng)?！敬鸢浮緾l2 HClO HCl Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O Ca（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 次氯酸鈣 密封 干燥避光、冷暗處 【解析】【分析】由A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，可知A為Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，光照條件下會分解為HCl和O2，由此可知，B為HClO，D為HCl，Cl2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)CaClH2O，HCl與石灰乳反應(yīng)會生成CaCl2和H2O，因H2O在圖中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C為CaCl2，E為Ca(ClO)2，以此解答本題。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請注明反應(yīng)條件）：A＋H2O（離子方程式）：_____________；A＋石灰乳（化學(xué)方程式）：______________；E露置在空氣中的第1個化學(xué)方程式：___________?！军c睛】掌握無機(jī)推斷題的突破口，注意常見物質(zhì)的顏色和特性，如氯氣為黃綠色氣體，氫氣為無色氣體，蒼白色火焰為氯氣和氫氣反應(yīng)時的現(xiàn)象等。D為氯化鐵。D為氯化鐵?！军c睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨根離子是解答關(guān)鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進(jìn)行計算是解答難點?！敬鸢浮? SiO2+2OH====SiO32+H2O NaHCONa2CO3 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42)＝1∶1∶2∶3 【解析】【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應(yīng)為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，故C為HD為ClF為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH。(5)若A是一種氮肥, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫出B的電子式________。11．某課外學(xué)習(xí)小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究?！敬鸢浮? Si+2OH +2H2O=SiO32+2H2↑ NaOH、Na2CO3 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl H＋、Al3＋、 c(H＋)∶c(Al3＋)∶c()∶c()＝1∶1∶2∶3 【解析】【分析】(1) C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，為氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl，可推知C為HD為ClF為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，可推知M為NaCl、B為NaOH；(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，則A為Si，Si和NaOH的水溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和H2；(3) 曲線中，～+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，該階段消耗鹽酸為200mL，而開始產(chǎn)生二氧化碳時消耗鹽酸為400mL，大于200mL，所以溶液中的溶質(zhì)成分NaOH、Na2CO3； (4) 若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解；(5) 若A是一種氮肥，實驗室可用A和NaOH反應(yīng)制取氣體E，則E為NHA為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應(yīng)檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨，同時生成氮氣；(6) 由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電