【正文】 ?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2，B為Cl2，C為HCl，D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物。（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為___，其有效成分為__。（1）寫出下列各反應的化學方程式。15．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。(1)W是Cl是17號元素，原子核外電子排布為7，原子獲得1個電子變?yōu)镃l，Cl結構示意圖為；Y是O元素，核外電子排布為6，則O元素在周期表的位置位于第二周期第ⅥA族；(2)在實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；(3) W是Cl元素，Cl元素位于元素周期表第VIIA，在固態(tài)時屬于分子晶體，由于從上到下分子間作用力逐漸增大，所以從上到下密度逐漸增大，A正確；，分子間作用力從上到下逐漸增大，則克服分子之間作用力使物質熔化或氣化需要的能量逐漸增大，因此從上到下鹵素單質的熔點和沸點都逐漸升高，B正確；，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此元素的非金屬性越來越弱，C錯誤；，在常溫下為氣態(tài)的有FCl2，D錯誤；故合理選項是AB；(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2是S2Cl2，該物質可與水反應生成ZO2氣體是SO2，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，S元素化合價由+1價變?yōu)?4價，則Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，S元素化合價還有變?yōu)?價，則S2Cl2與水反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl。(1)W是Cl是17號元素，原子獲得1個電子變?yōu)镃l；Y是O元素，根據(jù)原子核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)確定元素在周期表的位置；(2)實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣；(3)根據(jù)元素周期律分析元素性質變化規(guī)律；(4)根據(jù)題意，結合元素化合價變化與電子轉移關系計算確定反應方程式。(2)寫出實驗室制W元素單質的離子方程式：___________(3)關于W同主族元素，下列說法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點和沸點都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來越強D．同主族元素對應的單質中，只有W元素對應的單質在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質可與水反應生成ZO2氣體，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，Z2W2與水反應的化學方程式為_____。14．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍?！敬鸢浮?Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O NH3 2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2NH4+ 【解析】【分析】無機鹽A是由兩種元素組成，將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，則B為氯氣，然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色，則A中含有溴元素，分液后取上層溶液，經元素分析，溶質為漂白粉的主要成分之一，則溶液中有鈣元素，所以A為溴化鈣，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F，則F為NH4Cl，E為CaCO3，據(jù)此分析解答。（1）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式___。將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色。H2O反應生成氫氧化鋁和氯化銨，其離子反應方程式為：；故答案為：；（3）J為FeCl3，其與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵和氯化鈉，其離子反應方程式為：，故答案為：；（4）I為FeCl2，其與NaOH溶液反應會生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵極易被空氣氧化而生成氫氧化鐵，其現(xiàn)象為：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，故答案為：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。【答案】H2 FeCl2 產生白色沉淀，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色 【解析】【分析】黃綠色氣體E為Cl2，紅褐色沉淀K為Fe(OH)3，金屬H與溶液B反應得到I，I能被氯氣氧化得到J，J與氫氧化鈉反應得Fe(OH)3，可推知H為Fe、B為鹽酸、I為FeCl2，J為FeCl3，故B為HCl、氣體單質D為H2，金屬A與鹽酸反應得到C為鹽，能與氨氣反應得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氫氧化鈉溶液得到G，可推知A為Al、C為AlClF為Al(OH)G為NaAlO2，據(jù)此解答。(3)寫出反應“J→K”的離子方程式：____________________________________。試回答(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)：(1)寫出下列物質的化學式：D是________， I是______。本題的難點是A的判斷，要注意根據(jù)反應①A＋B(氯氣)→D(固體)，反應④F(A的氯化物)＋B(氯氣)→D(溶液)，說明A是變價金屬，且A在F中呈低價。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為Fe，B為Cl2，C為H2，故答案為：Fe；Cl2，H2；(2)反應①為Fe和Cl2的反應，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應③為Fe和HCl的反應，反應的化學方程式為Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；(4)反應④為FeCl2和Cl2的反應，反應的化學方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，故答案為：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。(4)反應④的化學方程式為____________________________________________。(2)反應①的化學方程式為_______________________________。11．室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。Fe3O4與 CO 高溫下反應可得到單質鐵，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，反應方程式是3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑；（2）若C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；檢驗氨氣的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣；（3）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O?！驹斀狻浚?）常溫下，E 是一種無色無味的液體,E是水；若 A 是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，A是Fe3O4；B 是一種常見的非氧化性酸，B是鹽酸或稀硫酸；Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應的離子方程式是Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。高溫條件下Fe3O4與CO反應可得到單質鐵，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣；（2）若C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；根據(jù)氨氣是堿性氣體檢驗；（3）若 B 是黃綠色有毒氣體，則B是氯氣，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣?！敬鸢浮縁e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2NH4Cl+C