【正文】 (1)①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；③氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)氯氣溶于水會生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；(3)D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，因為具有漂白性又稱為漂白粉；其有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故答案為：漂白粉；Ca(ClO)2?！敬鸢浮緾l2＋H2O=HCl＋HClO Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2 【解析】【分析】A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為HCl，把Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。 ①將氣體B通入到水中：_______________ ②將氣體B通入到NaOH溶液中：__________ ③將氣體B通入到石灰乳中：__________（2）把三種氣體分別通入到酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是____（用字母序號表示）。請據(jù)此回答下列問題。共熱生成氯化錳．氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！敬鸢浮縃Cl Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 【解析】【分析】B為一種黃綠色氣體單質(zhì)B，則黃綠色氣體B為Cl2，將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成氯氣，則氣體A為HCl，據(jù)此分析解答。（2）寫出A的濃溶液與MnO2 共熱的化學(xué)方程式：_________________________。14．某同學(xué)對氣體A樣品進(jìn)行如下實驗：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2 共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉?！敬鸢浮緾aCO3 HCl O2 消毒(或漂白) 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 【解析】【分析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。(填化學(xué)式)(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______________劑。13．下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)W是Cl是17號元素，原子核外電子排布為7，原子獲得1個電子變?yōu)镃l，Cl結(jié)構(gòu)示意圖為；Y是O元素，核外電子排布為6，則O元素在周期表的位置位于第二周期第ⅥA族；(2)在實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；(3) W是Cl元素，Cl元素位于元素周期表第VIIA，在固態(tài)時屬于分子晶體，由于從上到下分子間作用力逐漸增大，所以從上到下密度逐漸增大，A正確；，分子間作用力從上到下逐漸增大，則克服分子之間作用力使物質(zhì)熔化或氣化需要的能量逐漸增大，因此從上到下鹵素單質(zhì)的熔點和沸點都逐漸升高，B正確；，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此元素的非金屬性越來越弱，C錯誤；，在常溫下為氣態(tài)的有FCl2，D錯誤；故合理選項是AB；(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2是S2Cl2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體是SO2，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，S元素化合價由+1價變?yōu)?4價，則Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，S元素化合價還有變?yōu)?價，則S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl。(1)W是Cl是17號元素，原子獲得1個電子變?yōu)镃l；Y是O元素，根據(jù)原子核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)確定元素在周期表的位置；(2)實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣；(3)根據(jù)元素周期律分析元素性質(zhì)變化規(guī)律；(4)根據(jù)題意，結(jié)合元素化合價變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計算確定反應(yīng)方程式。(2)寫出實驗室制W元素單質(zhì)的離子方程式：___________(3)關(guān)于W同主族元素，下列說法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點和沸點都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來越強D．同主族元素對應(yīng)的單質(zhì)中，只有W元素對應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。12．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動。【答案】S、Fe SO2 NH4+ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動，HClO濃度增大 【解析】【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，