【正文】 ?！敬鸢浮縃 O Cl HCl H2O Cl2+ H2O =HCl +HClO 【解析】【分析】（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。試寫(xiě)出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過(guò)氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH＝Cl +ClO+H2O；答案為：Cl2+2OH＝Cl +ClO+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗(yàn)物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+。【答案】HCl Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明金屬陽(yáng)離子為Fe2+ 【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應(yīng)①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應(yīng)，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成F，則F為FeCl3。（5）配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋?zhuān)淠康氖莀__(用簡(jiǎn)單文字和離子方程式說(shuō)明)。（3）寫(xiě)出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：____。（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）丙的化學(xué)式為_(kāi)___。把氯氣通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；【詳解】（1）①純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成HCl：H2+Cl22HCl；②將氯氣通入到水中，反應(yīng)生成HCl和HClO：Cl2+H2O=HCl+HClO；③將氣體氯氣通入到NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；④將氣體氯氣通入到適量石灰乳中反應(yīng)生成CaClCa(ClO)2和H2O：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）HCl和Cl2通入酸性硝酸銀溶液中，都生成AgCl白色沉淀；（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱(chēng)為漂白粉，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl +O2↑。（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱(chēng)為_(kāi)_____，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)開(kāi)_____（用化學(xué)方程式表示）。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析Y2的化學(xué)式O2，故答案為：O2（2）氫氣分別在氧氣，氯氣中燃燒的火焰的顏色是淡藍(lán)色 ， 蒼白色；故答案為：淡藍(lán)色 ；蒼白色；（3）氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，故化學(xué)方程式是：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉，水，故化學(xué)方程式是：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，故答案為：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。(4)Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。(2)X2分別在YZ2中點(diǎn)燃時(shí)火焰的顏色是________、_________?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，C為AgI；（2）A為NaI溶液，D為I2，E為NaIO3溶液，A→D的離子方程式為：2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH，D→E的離子方程式為：I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O；（3）K溶液為FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+；（4）K溶液中陽(yáng)離子為Fe3+，檢驗(yàn)該陽(yáng)離子的方法為：取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液變紅，說(shuō)明該溶液中含有Fe3+。（4）檢驗(yàn)K溶液中陽(yáng)離子的簡(jiǎn)易方法是__________。（2）依次寫(xiě)出A→D和D→E(E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ___________________，_____________________。A和B均為焰色反應(yīng)呈黃色的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強(qiáng)氧化性。11．已知：某些強(qiáng)酸鹽的水溶液呈中性，如NaCl溶液，某些弱酸鹽的水溶液呈堿性，如Na2CO3溶液。molL1。) = 104(102247。) 247。c(I)2反應(yīng)生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2++ Cl2↑ + 2H2O，因此，本題正確答案是: 4HCl(濃) + MnO2MnCl2L1 【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，則可推斷知E為氯酸鉀，B為二氧化錳，H為氧氣，G為紫黑色固體單質(zhì)，可推斷G為碘單質(zhì)，A的濃溶液與B加熱生成C，可推得C物質(zhì)為氯氣，則A為鹽酸，反應(yīng)C和D溶液反應(yīng)生成F溶液和G，則D為碘化鉀，F(xiàn)為氯化鉀，據(jù)此答題。(102247。c(I)2= c(Pb(NO3)2 ) 247。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為110—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為_(kāi)__________________。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。10．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)?！驹斀狻縁是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，為Cl2，由反應(yīng)①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，結(jié)合A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體單質(zhì)，反應(yīng)①是置換反應(yīng)，考慮反應(yīng)①是金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，