【正文】 體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：（1）將氣體B點燃，把導(dǎo)管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象有_________（填序號）①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙 ⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰 ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰（2）實驗室制D的化學(xué)方程式為__________________________________。【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑ 鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。寫出B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。A、B、C、D、E、F間有如下變化關(guān)系：（1）寫出A、B、C、E的化學(xué)式:A__________,B__________,C__________,E__________?！军c睛】本題考查無機物推斷，“甲為淡黃色的固體且能與無色液體反應(yīng)、與無色無味氣體反應(yīng)”是推斷突破口，熟練掌握鈉、氯元素的單質(zhì)及化合物性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵，注意二氧化碳與次氯酸鹽溶液反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：甲為Na2O2，乙為H2O，丙為CO2，A為NaOH，B為O2，C為Na2CO3，D為Cl2，E為NaCl，F(xiàn)為NaClO，G為HCl，I為HClO。 (4)D可用于制取“84”消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，也可用于工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，但漂白粉保存不當(dāng)易變質(zhì)，變質(zhì)時涉及到的化學(xué)方程式為____________。(2)乙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，丙與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________?！驹斀狻?1) A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；(2) D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合價降低，被還原，HCl 中Cl元素化合價升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol，另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質(zhì)HCl)：n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2：1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是：3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；(4)依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學(xué)方程式是：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是 ____________________。(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。請回答下列問題：(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________。2．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。故答案為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反應(yīng)2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑。（1）A、G的化學(xué)式分別為ClO2。在結(jié)合反應(yīng)①②的情況，即可推斷反應(yīng)①為：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反應(yīng)②為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，據(jù)此解答。(4)在反應(yīng)②中， L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，消耗F ___________g。(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。上海高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——鹵素及其化合物的推斷題綜合一、鹵素及其化合物練習(xí)題（含詳細答案解析）1．在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、G的化學(xué)式分別為________________、 ________________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________________________________。【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】【分析】E常溫下為無色無味的液體，推測E為水，F(xiàn)為淡黃色粉末，推測為過氧化鈉， 由圖中關(guān)系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2?！驹斀狻坑蓤D中關(guān)系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。故答案為Cl2 ；O2；（2）F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2，故答案為2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2；（3）A和B反應(yīng)的方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。(2)D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_________________________。(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是______________________________________?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒?，產(chǎn)生蒼白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 酸性高錳酸鉀溶液 【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答。3．甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：(1)甲物質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。(3)D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是____________（結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式描述原