【正文】 。 ⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。 ⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。 ③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。2．常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。 ⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。 ⑥最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）Ⅲ類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。 例3：在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）==2HBr（g），已知加入1mol H2和2molBr2時，達(dá)到平衡后生成a molHBr（見下表已知項）在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。 ③a、b、c必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）： 、 答案：① 2 ② 、 ③a+c=2 b+=1 例2：在一個容積固定的密閉容器中，加入m molA、n molB，發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）==pC（ g）,平衡時C的濃度為w mol?L1。如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?①若a=0，b=0，則c= 。 例1：在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如反應(yīng)：2SO2+O2 ==2SO3（g），當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)。陽極流出、陰極流入 四十四、等效平衡問題及解題思路等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。陽極 陰極 （4）反應(yīng)類型 氧化 還原 。電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 （2）形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 。 先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同； 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中； 三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。四十、五同的區(qū)別 同位素(相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒) 同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)） 同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)） 同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個或若干個的CH2） 同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2甲基丙烷等）四十一、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是： 看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢）；三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。三十八、酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子） 所以羧酸分子里的羥基與醇分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。 ⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異同。方程式與△H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、“”數(shù)值和單位。三十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查” 1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g） 2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。如NaHCO3溶液中：n(Na＋)：n(c)＝1:1，推出：c(Na＋)＝c(HCO3)＋c(CO32)＋c(H2CO3)⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H＋）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 ⑽不正確，F(xiàn)e3+在溶液中水解。 ⑻不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，所以1L辛烷的物質(zhì)的量不是1/。⑹正確，1個氦原子核外有4個電子，氦氣是單原子分子，所以1mol氦氣含有4mol電子，這與外界溫度和壓強(qiáng)無關(guān)。 ⑷不正確，因為存在以下平衡：2NO2 N2O4(放熱)，降溫，平衡正向移動，分子數(shù)⑸不正確，重水分子（D2O）中含有10個中子，相對分子質(zhì)量為 20，18g重水所含中子數(shù)為：1018g/20g ⑵正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 ，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有NA個分子。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。mol－1時，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；（5）某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；（6）注意常見的的可逆反應(yīng)：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡；（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。（2）考查氣體摩爾體積時，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO已烷、辛烷、CHCl乙醇等。即“三同”定“一等”。NA N? 247。 ① ②（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀釋：m1a1%=m2a2%有關(guān)pH值的計算：酸算H+，堿算OH— Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10pHⅡ. KW=[H+][OH—]=1014（25℃時） M NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m 247。 4．混合物的平均分子量： 5．相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量= AA2表示同位素相對原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)元素近似相對原子質(zhì)量：(二) 溶液計算 稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V2。ρ。 酯化反應(yīng)：醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)。 氧化反應(yīng)：有機(jī)物得氧或去氫的反應(yīng)。 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。 6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。 2．水?。悍尤渲闹苽?沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。（二）無機(jī)－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；＋4價硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）最簡式相同的有機(jī)物 1．CH：C2H2和C6H6 2．CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式） 醇—醚 CnH2n+2Ox 醛—酮—環(huán)氧烷（環(huán)醚） CnH2nO 羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2 氨基酸—硝基烷 單烯烴—環(huán)烷烴 CnH2n 二烯烴—炔烴 CnH2n21能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件 1．烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照； 2．苯及苯的同系物與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；　　　　　　　　　 ②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑　　　　　　　　　 ③濃硫酸：70～80℃水??； 3．鹵代烴水解：NaOH的水溶液； 4．醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸(酸性條件)； 5．酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化； 6．酚與濃溴水 （乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2．NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 3．HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4．Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量1．常用相對分子質(zhì)量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84