高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 （3）同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越?！ 。?）同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；當(dāng)存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價態(tài)則不能反應(yīng)。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為1價和+1價的氯?！ ∑缁?guī)律 同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點(diǎn)：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。如2HI+Br2=2HBr+I2?！ ?qiáng)弱規(guī)律 較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。這一規(guī)律可以判斷離子的氧化性與還原性。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由2價硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)）。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計算問題以及方程式的配平問題。從整個氧化還原反應(yīng)看，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等?！ 。ú蛔饕螅酒摹扛呷瘜W(xué)復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié) 守恒規(guī)律 守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。 ?。河米龀セ?
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