高三上冊化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(參考版)
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 (3)同種元素的高價(jià)態(tài)氧化低價(jià)態(tài)的時(shí)候，遵循的規(guī)律可簡單概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。當(dāng)存在中間價(jià)態(tài)時(shí)，同種元素的高價(jià)態(tài)物質(zhì)和低價(jià)態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價(jià)態(tài)則不能反應(yīng)?！ w中規(guī)律 (1)同種元素間不同價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時(shí)候，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)既不相互交換，也不交錯(cuò)。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。還原劑HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。用這一性質(zhì)可以判斷物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱。例如Na還原性很強(qiáng)，容易失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。氧化性強(qiáng)的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價(jià)氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由2價(jià)硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是2價(jià)，只有還原性，沒有氧化性。守恒規(guī)律應(yīng)用非常廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計(jì)算問題以及方程式的配平問題。從整個(gè)氧化還原反應(yīng)看，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。 守恒規(guī)律 守恒是氧化還原反應(yīng)最重要的規(guī)律。然后根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式?！ ∫罁?jù)：反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等)?！ ∫罁?jù)：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等?！ ∈睾惴ā?
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