高三化學(xué)上冊說課稿五篇(參考版)
2024-12-07 02:27本頁面
【正文】 在這里我會提出這是因為HCl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的的概念，并介紹一些常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。在學(xué)生進(jìn)行了測定、觀察了實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，我會提問溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關(guān)，鎂條與酸反應(yīng)實質(zhì)是在與其中哪種離子發(fā)生反應(yīng)。我會依次展開這幾部分的教學(xué)?！ ∵@一導(dǎo)入方式是從學(xué)生原有的知識經(jīng)驗出發(fā)，既能做到讓學(xué)生回憶原來所學(xué)知識，又能讓學(xué)生對于新知識并不感到陌生，符合教學(xué)中“螺旋式上升”的教學(xué)原則。) 六、說教學(xué)過程 我的教學(xué)過程分為以下的三個環(huán)節(jié)來展開：分別是導(dǎo)入部分、新課講授、小結(jié)作業(yè)部分。同時考慮到化學(xué)原理性的內(nèi)容理解起來較為困難，在我的課堂中，我還應(yīng)用了演示實驗，讓學(xué)生通過感性認(rèn)識加深對相關(guān)理論的理解。根據(jù)這一教學(xué)理念，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點和學(xué)生的年齡特征，本節(jié)課我采用了如下的教學(xué)方法?！ 倦y點】弱電解質(zhì)的電離平衡?！ ?，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。了解電離平衡常數(shù)，能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問題?！ ?過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：) 三、說教學(xué)目標(biāo) ，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。) 二、說學(xué)情 學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過有關(guān)電解質(zhì)、化學(xué)平衡的知識，為本節(jié)課認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡是一個可逆過程奠定了基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容也為后續(xù)學(xué)習(xí)水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解奠定了知識基礎(chǔ)。本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”、二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。但也看出部分學(xué)生探究意識還不夠，僅停留在面上，未作深入的思考。了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程，理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用提問：金屬是否帶電？構(gòu)成金屬的原子是否帶電？為什么原子不帶電呢？ 思考回答閱讀：P67—P68及拓展視野多媒體演示：原子內(nèi)部結(jié)構(gòu) 交流討論：原子的結(jié)構(gòu)結(jié)論：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)利用模型學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)總結(jié)： 盤點收獲回憶、總結(jié)、發(fā)言形成原子的結(jié)構(gòu)練習(xí)：看屏幕，做練習(xí)學(xué)以致用 五、反思 本節(jié)內(nèi)容比較抽象，為使學(xué)生更好地認(rèn)識和理解原子的構(gòu)成，我主要采用了：閱讀前人的實驗現(xiàn)象——發(fā)現(xiàn)問題——分析——提出假設(shè)——驗證的方法，通過課堂的表現(xiàn)來看，這種方法還是可行的。說明原子內(nèi)部有帶正電荷的粒子存在。你能試著對上述實驗現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎？ 交流討論：大多數(shù)的α粒子能穿透金箔，說明金原子內(nèi)部有很大的空間，α粒子一穿而過。1911年盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核。但是，經(jīng)過20世紀(jì)整整一個世紀(jì)的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。原子是一個空心球。原子象一個乒乓球。那么不同的原子（如氫原子和氧原子）有什么差異呢？上述問題的答案要從原子的內(nèi)部去尋找，這就涉及到又
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