【正文】 　　第96頁10題　　〖板書設(shè)計〗　　二、氮氣及氮的氧化物　　氮氣；一氧化氮；二氧化氮；NONO反應(yīng)的計算　　三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染　　二氧化硫的來源及危害　　二氧化氮的來源及危害　　污染治理的辦法　　 。目前我國酸雨的主要類型是硫酸型的?！　《趸膩碓醇拔：Α　。?）來源：二氧化氮除自然來源外，主要來自于燃料的燃燒、城市汽車尾氣及工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的一些二氧化氮。酸雨是煤炭、石油以及金屬冶煉過程中產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物，在大氣中經(jīng)過一系列反應(yīng)而生成的。酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理變化。　?、谛纬伤嵊辏核嵊晔谴髿馕廴镜囊环N表現(xiàn)。　?。?）危害：　　①危害人體健康：吸入二氧化硫可使呼吸系統(tǒng)功能受損，加重已有的呼吸系統(tǒng)疾?。ㄓ绕涫侵夤苎准靶难懿。?。根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得出：　　V（O2）=加載中...35mL=7mL　　V（NO2）=加載中...35mL+15mL=43mL　　所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7。根據(jù)反應(yīng)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”可得出，共有15mLNO2過量?！　解答]（1）若剩余的5mL氣體是O2，則共有45mLNOO2混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得出：　　V（NO2）=加載中...45mL=36mL　　V（O2）=加載中...45mL+5mL=14mL　　所以，原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7?！　分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。　　[例2]　　將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL?！　分析]氮氣跟水不反應(yīng)，所以可根據(jù)“3NO2+H2O=2HNO3+NO”用體積差法進(jìn)行計算?！　∪绾问苟趸M可能多的被水吸收？這對生產(chǎn)硝酸有何啟示？　　請同學(xué)們閱讀課本92頁，了解火箭為什么能飛上天？　　NONO、O2混合氣體跟水反應(yīng)的計算　?、俣趸磻?yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO　　②二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3　　③一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3　　遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進(jìn)行計算。　　[結(jié)論]一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色?！　演示實驗]先在一燒瓶內(nèi)充滿一氧化氮氣體，讓學(xué)生觀察一氧化氮的顏色等?！　《趸　。?）物理性質(zhì)：二氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。默拉德在研究中曾發(fā)現(xiàn)，一氧化氮可以在細(xì)胞內(nèi)起傳遞信號的作用，他們因此而獲得1998年諾貝爾獎?！　×_伯特　　一氧化氮　?。?）物理性質(zhì)：一氧化氮是無色難溶于水的氣體?！　、貼2與氧氣反應(yīng)：N2+O2加載中...2NO　　②N2跟鎂反應(yīng)：3Mg+N2加載中...Mg3N2　?、跱2與氫氣反應(yīng)：　　加載中...　?。?）氮氣的用途　　①合成氨、制氮肥、制硝酸。由于氮氣分子中含有三對共用電子對，分子很穩(wěn)定?！　思考]實驗室制N2時應(yīng)該用什么方法來收集？　　（3）氮氣的化學(xué)性質(zhì)　　[分析]結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，先研究N2的結(jié)構(gòu)?！　〗虒W(xué)重點：　　NO2的化學(xué)性質(zhì)　　教學(xué)難點：　　NO2的化學(xué)性質(zhì)　　教學(xué)方法：　　實驗探究、設(shè)疑啟發(fā)、對比歸納等　　教學(xué)準(zhǔn)備：　　多媒體課件　　教學(xué)過程：　　第二課時　　二、氮氣及氮的氧化物　　氮氣　　（1）氮的存在：　　大多數(shù)是游離態(tài)（大氣中N2的體積比為78%），少數(shù)以化合態(tài)存在?！　、趯W(xué)會有關(guān)二氧化氮的計算。　?、壅莆誑O2水溶液酸性,化學(xué)性質(zhì)?！　〗Y(jié)束：好的，今天講到這里，謝謝。在科技領(lǐng)域的應(yīng)用，氮氣為超導(dǎo)體提供低溫環(huán)境。我們看到這是氮氣液化的圖。這就是雷雨發(fā)莊稼的原因。老師：我們知道了氮氣的物理性質(zhì)，那么它又具有哪些化學(xué)性質(zhì)?！　∧敲吹獨庥心男┪锢硇再|(zhì)？　　學(xué)生：純凈的氮氣是一種無色、無味的氣體。）　　老師:我們看到氮原子的最外層有5個電子，那么要是氮分子中的兩個氮原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，它們需要共用幾對電子對。我們知道游離態(tài)的氮主要存在于空氣中，那么，氮氣具有怎樣的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)呢？我們先來看下它的結(jié)構(gòu)?！　∵^程與方法：　　學(xué)會思考，從原子結(jié)構(gòu)特征來分析其相應(yīng)結(jié)構(gòu)?！　∵^程與方法　　(1)分析火力發(fā)電的原理及利弊，建立“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的新思路，通過對氧　　(2)通過實驗和科學(xué)探究，對比、歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神和分析、歸納的能力。　　(2)通過學(xué)生設(shè)計完成原電池構(gòu)成條件的實驗，學(xué)習(xí)實驗研究的方法。學(xué)生在第一節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，本節(jié)課則學(xué)習(xí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為另外一種能量即電能，由于電化學(xué)知識是學(xué)生首次接觸的新領(lǐng)域，存在著強烈的好奇心和陌生感，因此一個好的開端十分重要?！　⊥瑫r原電池是高中化學(xué)學(xué)科體系的核心知識之一，它的教學(xué)是氧化還原反應(yīng)原理的延伸與應(yīng)用，也是后續(xù)電化學(xué)知識的基礎(chǔ)。這些經(jīng)驗基礎(chǔ)為本課的教學(xué)提供了必要的基礎(chǔ)。在學(xué)科學(xué)習(xí)方面，學(xué)生不僅接觸了摩擦起電，而且還從能量轉(zhuǎn)化的角度認(rèn)識了電能，此外還學(xué)習(xí)了關(guān)于電的初步知識(如電源的正負(fù)極、電壓和電流等內(nèi)容)，因此對電并不陌生。　　中學(xué)生對“電”的內(nèi)容的認(rèn)識不僅來源于生活經(jīng)驗，而且來源于學(xué)科學(xué)習(xí)。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對前一節(jié)課中“一種能量可以轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量是守恒的。　　生活在現(xiàn)代社會，學(xué)生對“電”有著豐富而強烈的感性認(rèn)識?！　。?）與金屬單質(zhì)反應(yīng)：　　（2）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：　?。?）與低價態(tài)金屬化合物反應(yīng)：　?。?）與堿性氧化物反應(yīng)：　　（5）與堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)：　　《4》技能應(yīng)用　　《5》體悟反思　　高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計11　　舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用。　　(1)設(shè)計裝置A的目的是什么?為達(dá)到此目的，該如何操作?　　(2)在(1)中的“操作”后將裝置B中的銅絲插入稀硝酸，并微熱，觀察到裝置B中有什么現(xiàn)象?　　(3)裝置E和F的作用是什么，該如何進(jìn)行操作?　　(4)開始時C中產(chǎn)生了白色沉淀，后來又消失了，什么原因?　　《3》歸納拓展　　硫酸的工業(yè)制法與硝酸的工業(yè)制法比較。（）　　探究二：I、SSO3Fe2+等離子能否與H+、NO3大量共存？為什么？　　探究三：為探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO，設(shè)計如下圖所示裝置。（）　?。?）碳單質(zhì)放入濃硝酸中產(chǎn)生大量紅棕色的氣體。（）　　（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸?！　　?》合作探究　　探究一：你知道這些事實分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)?請?zhí)钤诤竺娴睦ㄌ栔?。　　硝酸的化學(xué)性質(zhì)——強酸性、不穩(wěn)定性和強氧化性?！　×私夤I(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。如果要把可產(chǎn)生的電能以化學(xué)能的形式儲存起來，這就是我們這節(jié)課要研究的重要知識點──原電池，這種裝置可以將氧化還原反應(yīng)的能量儲存起來，類似于水庫的蓄能?！　〉诙?jié)化學(xué)能與電能　　一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化　　燃煤發(fā)電的過程　　燃燒的本質(zhì)──氧化還原反應(yīng)　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程，電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合，伴隨著體系能量的變化。例如，日常生活中使用的手提電腦、手機、相機、攝像機……這一切都依賴于電池的應(yīng)用。　　探究難點　　通過對原電池實驗的研究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。　　三、情感價值觀　　感悟研制新型電池的重要性以及化學(xué)電源可能會引起的環(huán)境問題，形成較為客觀、正確的能源觀，提高開發(fā)高能清潔燃料的意識?！　。瑯涌梢赞D(zhuǎn)化為其他形式的能量?！　⌒〗Y(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算?！　〈穑号渲?00ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%%　　(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法?！　±?把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克?　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克　　例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升?　　解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為?！　±?在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克16%=24千克　　需要水的質(zhì)量為：150千克24千克=126千克　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%?！　?講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：　　，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。　　小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！　∪軇┵|(zhì)量(水)=300克60克=240克?！　?板書)二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制?！　?板書)　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。　　教學(xué)過程：　　第一課時　　(引言)　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。　　教學(xué)難點：　　?！　?2)罐壁重新鼓起的原因：，反應(yīng)