【正文】 答案： D （ 2020全國卷） 9． 答案： D 【解 析】由反應(yīng) A+B → C（△ H ＜ 0）分 兩步進(jìn)行 ① A+B→ X （△ H ＞ 0） ② X→ C（△ H ＜0）可以看出， A+B → C（△ H ＜ 0）是放熱反應(yīng)， A和 B 的能量之和 C，由① A+B→ X （△ H ＞ 0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， X→ C（△ H ＜ 0）是放熱反應(yīng)，故 X的能量大于 A+B。H 2O 溶液中 存在著下列電離平衡： NH3 （ ） 12． 解析： A 選項(xiàng)中， H2O(g)→ H2O(l)是放出熱量， 則 H2O(g) H2O(l) 的 Δ H=－ kJ適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。 （ 2020 【解析】此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算等知識。 (3) K=]][[ ])([ 33 4BOHH OHB?? = 102 5 5?? ?? ? =710 【答案】 (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ① 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng) ② △H ＞ O (3) 710 或 （ 2020 命題立意 ： 本題以元素的推斷為背景 ， 綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較 ； 考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫 ， 元素周期律 ， 和電極反應(yīng)式、化學(xué)方程式的書寫 ， 是典型的學(xué) 科內(nèi)綜合試題。 (3)Se比 O多兩個(gè)電子層，共 4個(gè)電子層， 1→ 4電子層上的電子數(shù)分別為： 8 、 1 6，故其原子序數(shù)為 34；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似 H2SO4，為 H2SeO4。 （ 2020 易錯(cuò)警示：利用化學(xué)平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。 易錯(cuò)警示：此題解答是的易錯(cuò)點(diǎn)有二：一是對化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時(shí)要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫。 D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)就是物質(zhì)的量，故 A 錯(cuò)。 【答案】 B （ 2020 436+a2 369=－ 102； a=― 200KJ， D項(xiàng)正確。山東卷） 10 【解析】生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故 A錯(cuò)；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的 聯(lián)系，故 B錯(cuò)； C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù) H? =生成物的焓 反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故 D錯(cuò)。 （ 1）利用蓋斯定律即可得出；（ 2） H2S熱分解制氫屬于吸熱反應(yīng)，需要提供能量；（ 3）在很高的溫度下，氫氣和氧氣會分解生成氫原子和氧原子；（ 4）陽極失去電子，在堿性溶液中碳原子變成 CO32－ 。上海卷 【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。題中焓為正值，過程如圖 所以 CD正確 技巧點(diǎn)撥：關(guān)于這類題，比較數(shù)值間的相互關(guān)系，可先作圖再作答，以防出錯(cuò)。 mol1。而生成 1mol SF6(g)時(shí)需形成 6molSF鍵，共放出 6 330kJ＝ 1980 kJ，因此該反應(yīng)共放出的熱量為 1980 kJ－ 760 kJ＝ 1220kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱 △H ＝－ 1220 kJ/mol，選項(xiàng) B正確。 【答案】 D （ 2020 【評析】本題為大綜合題，主要考察了物質(zhì)的鍵能分析應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)能量變化的蓋斯定律的應(yīng)用，以及弱電解質(zhì)溶液的電離平衡分析。 Ka 只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān) ； C．正確。H 2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶體，能使 NH3 c(CO32) = 106 C．已知： 共價(jià)鍵 C－ C C=C C－ H H－ H 鍵能 / kJ （填化學(xué)式） ( ) (圖中 E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能 )。 A．增大氨水濃度 D. 通入空氣使 3HSO? 轉(zhuǎn)化為42SO? 采用方法 Ⅰ 脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的 2CO ，原因是 ▲ （用離子 方程式表示）。 2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是 ． a． 23( ) 2 S Ov o v?正 逆（ ） b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化 c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 4)在一個(gè)固定容積為 5L的密閉容器中充入 mol SO2和 ，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含 ， 則 2()vo = ：若繼續(xù)通入 SO2和 O2，則平衡 移動(dòng) (填 “ 向正反應(yīng)方向 ” 、 “ 向逆反應(yīng)方向 ” 或 “ 不 ”) ，再次達(dá)到平衡后， moln(SO3) mol。 選項(xiàng) a b c d x 溫度 溫度 加入 H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù) K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 （ 5）由 J、 R形成的液態(tài)化合物 JR2 0． 2mol在 O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物， 298K時(shí)放出熱量 215kJ。 （ 3） M和 T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。福建卷） J、 L、 M、 R、 T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相對位置如右表； J 元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等； M是地殼中含量最多的金屬元素。 (1)請完成 B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。mol－ 1 ⑷ 用 M 單質(zhì)作陽極，石墨作陰極， NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物 R， R 受熱分解生成化合物 Q 。 a． + mol 回答下列問題： ⑴ L的元素符號為 ________ ； M在元素周期表中的位置為 ________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是 ____________________（用元素符號表示 ）。 mol－ 1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O的化學(xué)方程式是 。安徽卷） X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X的基態(tài)原子核外 3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z和 Y同周期 ,Z的電負(fù)性大于 Y W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 （ 1） Y位于元素周期表第 周期表 族， Y和 Z的最高價(jià)氧化物 對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）。 L1硫化鈉溶液吸 收 SO2的量 （ 2020上海卷） 14．下列判斷正確的是 A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值 B．相同條件下， 2mol氫原子所具有的能量小于 1mol氫分子所具有的能量