【正文】 2．完成下列化學反應方程式： ①乙烯的燃燒 ____________________ ②乙烯 通入溴的四氯化碳溶液中 ______________ ③乙烯和氫氣反應 ________________ ④乙烯和氯化氫反應 ______ ___________ ⑤乙烯和水反應 __________________ ⑥乙烯的加聚反應 ______________________ 3．現有乙烯和甲烷兩瓶無色氣體，你有哪些方法把他們鑒別出來。 乙烯分子是平面型結構?；橥之悩嬻w的幾種有機物中， 支鏈越多，熔沸點越低 。一般說來， C1～ C4 是氣態(tài)， C5～ C16 是液態(tài)，C17以上的烴是固態(tài)。相鄰烷烴分子在組成上均相差一個 CH2 原子團，它們的通式為： CnH2n+1。據此回答下列問題： (1)實驗現象： 試管內氣體顏色逐漸變淺、試管內壁出現油滴、試管中有少量白霧、液面上升 。 發(fā)電機 蒸汽 燃燒 化學能 熱能 機械能 電能 高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 19 頁 第七章 有機化合物 第一節(jié) 最筒單的有機化合物 —— 甲烷 1． 甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分 。這樣的反應叫 可逆反應 。固體顆粒越小，化學反應速率越大。ct??△ ，對于具體反應：變化的濃度之比 =變化的物質的量之比 =各物質的化學反應速率之比 =化學計量數之比 。濃度常以 mol/L 為單位，時間常以 min 或 s 為單位。 ③該裝置中的能量變化： 化學能轉化為電能 。氧化還原反應的本質是氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉移的過程，電子轉移引起化學鍵的重新組合，同時伴隨著體系能量的變化。①鹽酸和鋁條反應： _____；②氫氧化鋇和氯化銨反應： _____；③鹽酸和氫氧化鈉反應： ______；④碳在空氣中燃燒： ______；⑤氫氣還原氧化銅： ______；⑥石灰石的高溫分解： ______。所有的燃燒高一化學每節(jié)知識點詳解 考試必勝知識 第 18 頁 反應都要放出熱量。 試判斷給定物質中存在化學鍵的類型 物質名稱 電子式 結構式 離子鍵 極性鍵 非極性鍵 化合物類型 氫氧化鈉 √ √ 離子化合物 二氧化碳 第六章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能 1．當物質發(fā)生化學反應時， 斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。 6．人們把這種使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。一般的單質如： H O NCl2 中的共價鍵均是非極性鍵；試判斷： 分子中的 CC 鍵是非極性共價鍵。這樣得到的式子叫結構式。 4．共用電子對在兩個原子之間運動，歸兩原子共用，其電子式必須反映這點。像氯分子這樣， 原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。寫出下列原子的電子式： Na__________、 Cl__________、 O___________、 Mg__________、 Ar___________。由 離子鍵構成的化合物叫離子化合物 。元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界線，故存在既能表現出一定金屬性，又能表現出一定非金屬性的元素，如 Si、 Ge。金屬性： K＞ Ca， Be＜ Mg；非金屬性： N＜ O， C＞ Si；酸性： H2SO4＜ HClO4， H3PO4＜ HNO3；堿性： KOH＞ Ca(OH)2， LiOH＞ Be(OH)2；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： NH3＜ HF， H2O＞ H2S。 3． 鈉原子的結構示意圖為 ，其中 表示原子核內 11 個質子，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該電子層上的電子數目。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作 電子層 。 質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子（不同核素）互稱為同位素 。 質量數 (A) =質子數 (Z) + 中子數 (N)。 長周期：包括第四、五、六三個周期。 2．按照 元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數 。②不 穩(wěn)定性：受熱易分解。氨水中的溶質是 ，溶劑是 。 、 Fe 在冷、濃 HNO3中發(fā)生 鈍化，所以濃硝酸可盛裝在鐵制或鋁制容器中 。 ②強 酸性：電離方程式 ： 。氧化劑與還原劑的物質的量之比為 _____。氮氣在高溫高壓催化劑存在下可合成氨氣，這是合成氨的原理，化學方程式為： 。 要證明此反應中確有 SO2 生成，可把產生的氣體通過 溶液，若溶液顏色褪色，證明確有 SO2生成。 (ⅲ )鈍化：常溫下， Fe和 Al在濃硫酸中表面會生成致密氧化膜，阻止里面金屬繼續(xù)被氧化，這個現象叫鈍化。 (ⅰ )和不活潑金屬 Cu反應的方程式： 。 ， 這是為什么？ 。 ②強酸性。 ，無色酚酞 溶液變 ； ； 和 ； 和 ； 。極易和水反應形成硫酸，方程式為 。 ⑥ 漂白性： SO2通入品紅溶液，現象 ，然后稍稍加熱， 。 ②和堿反應： ③和堿性氧化物反應： ： 、 。 。氯氣通入 FeCl2溶液中 ________，基本反應類型是；歸中反應； SO2氣體通入氯水中 _______； 第三節(jié) 硫及硫的化合物 硫及硫的化合物的相互轉化關系 （ 涉及到的方程式要求每位同學都要過關 ） SH 2 S S O 3S O 2 H 2 S O 4①② ③ ④ ⑤⑥⑦⑧⑨ C uC 一、 硫： 硫是 色固體， 難溶于水，微溶于 ，易溶于 。漂白粉是一種混合物。 完成下列化學反應方程 式并回答有關問題： 和 H2： ，燃燒現象 : ； 少量 Cl2 和 P： (Cl2 少量 ) ；過量 Cl2 和 P： ③與水反應。在自然界中氯元素以化合態(tài)存在。水。 SiO2。工業(yè)上金剛砂的制備原理 (用化學方程式表示 )為： 。如：向 Na2SiO3溶液中滴加 HCl，可發(fā) 生反應： 得到硅酸。 玻璃的組成成分中含有二氧化硅，故氫氟酸不能存放在玻璃試劑瓶中。 ③化學性質。 二、二氧化硅和硅酸鹽 ①硅是一種親氧元素，在自然界中總是與氧相互化合，所以在氧化氣氛包圍的地球上， 硅主要以熔點很高的 是 SiO2和硅酸鹽 形式存在 。 硅在常溫下化學性質穩(wěn)定。合金鋼是在碳素鋼中加入 Cr、 Ni、 Mn 等合金元素制得。 。 二、鐵的氧化物（參照白皮書） 三、鐵的氫氧化物 Fe(OH)2和 Fe(OH)3（參照白皮書） 四、 Fe2+和 Fe3+的性質 1． Fe3+的檢驗 ： 滴入 KSCN 溶液 FeCl3 溶液 現象： ；離子方程式： FeCl2 溶液 現象 2． Fe3+的氧化性 。寫出下列化學反應方程式和對應的離子方程式 ①鐵和 HCl：化學反應方程式 ， 離子方程式 ； ②鐵和 H2SO4：化學反應方程式 ， 離子方程式 。它是離子晶體，溶于水生成 Al(OH)3 膠體，它可以吸附水里面的雜質，使水澄清，所以明礬可用作凈水劑。氫氧化鋁是兩性的氫氧化物。 寫出下列反應方程式： ①鋁粉和四氧化三鐵粉末混合加熱 ； ②鋁粉和三氧化二鉻粉末混合加熱 。寫出下列反應方程式和對應的離子方程式： ① HCl 反應：化學反應方程式 ， 離子反應方程式 ② H2SO4 反應：化學反應方程式 ， 離子反應方程式 ； (3)和 NaOH 溶液反應 ：化學反應方程式 ， 離子反應方程式 。鋁和氧氣反應的化學方程式為 。 堿的通性：①遇酸堿指示劑發(fā)生顯色反應 ②與酸發(fā)生中和反應 ③與酸性氧化物 (如 CO SO2等 )發(fā)生反應 ④與鹽發(fā)生復分解反應 3． 保存： NaOH應密封保存，試劑瓶用 塞 ，原因 NaOH 易吸水，與 CO SiO2 反應。 焰色反應是 ， 是 變化。 二、堿金屬 堿金屬包括 (按核電荷數增大順序填寫元素符號 ) 。 (3)和酸反應：現象比與水反應劇烈。 第三節(jié) 氧化還原反應 1． 還失升氧 ：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產物。②在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如 NH4+與 不能大量共存 ； 等與 H+不能大量共存 。如 Ba2+、Ca2+等不能與 大量共存 ； Ag+與 等不能大量共存 。試寫出下列離子反應方程式。 試寫出下列物質發(fā)生電離的方程式 。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中 發(fā)生了電離，產生了 。 當把制得的膠體 進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。 分散系 分散質粒子大小 是 否有丁達爾現象 穩(wěn)定性 舉例 濁液 — 不穩(wěn)定 溶液 — 穩(wěn)定 膠體 介穩(wěn)性 FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了 的緣故（制備 Fe(OH)3膠體的實驗室方法） 。按分散質和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有 9 種組合方式。 ★☆☆ 7．實驗中下列情況將使所配溶液濃度“偏高”、“偏低”還是“不變”。 主要實驗步驟： ， ， ， ， ， ， ，裝瓶貼標簽。單位為 。同溫同壓下 Cl2和 CO2的體積之比為 ，它們的分子數之比為 ；同溫同體積的 Cl2和 CO2 ，它們的壓強之比為 ，則它們的物質的量之比為 。例如，標準狀況 (常用 ，其 溫度 0℃，壓強 105)時 Vm = ； 標準狀況下， 44g 二氧化碳的物質的量是 ，微粒數是 個 ，所占體積為 。 3．物質體積的大小取決于構成這種物質的 、 、 。 2． 單位物質的量的物質 所含有的質量 叫做摩爾質量。 1023mol1 叫做 ，符號為 。 CO32檢驗： 在試樣中加入 HCl，產生無色、無味、能使澄清 Ca（ OH） 2變渾濁的氣體，說明原試液中有 CO32存在。 所用的主要儀器是： ，輔助性儀器 還需 、 。