20xx高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)(實(shí)驗(yàn))-wenkub.com
2024-11-16 02:52 本頁(yè)面
【正文】 4一定要做板塊筆記，把知識(shí)分板塊5每個(gè)知識(shí)點(diǎn)都要看老師寫的題要記下，一定要有筆記本基礎(chǔ)，雖然是老生常談，但你基礎(chǔ)都沒搞清楚的話，我保證你到后期會(huì)抓狂的如果覺得自己基礎(chǔ)掌握不好的話就看下以前的課本以及你做的筆記，與此同時(shí)學(xué)校會(huì)發(fā)一些練習(xí)，必須按時(shí)完成?；瘜W(xué)是理科中的文科，記的東西散、多，然而化學(xué)的特殊性又在于把細(xì)化、簡(jiǎn)單的東西靈活運(yùn)用。（4）了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。⑤理解質(zhì)量守恒定律的含義。④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。四、氧化還原反應(yīng)：必修1－p35－43這部分主要考點(diǎn)在考綱中的對(duì)應(yīng)條目及具體表述：2．化學(xué)基本概念和基本理論（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類①了解分子、原子、離子等概念的含義。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。④理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。④了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（3）溶液①了解溶液的含義。一、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用：必修1－p11－21這部分主要考點(diǎn)在考綱中的對(duì)應(yīng)條目及具體表述：1．化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法（4）了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。H2O中滴加——開始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3SiO3CaO：氨水（分子：NHH2O、NH3蒸餾水H2O。如：F電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。2.“從左到右”原則。⑶MnO4,NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。（4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO+H++Cl=OH+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿（5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。MnO4（H+）與I、Br、Cl、SSO3Fe2+等；NO3（H+）與上述陰離子；SSO3H+如：Fe3+與F、CN、SCN等；H2PO4與PO43會(huì)生成HPO42，故兩者不共存。如：HSOHCOHS、H2POHPO42等、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。)②、跟石灰水或氫氧化鋇溶液都生成白色沉淀。除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題。制水泥的原料石灰石、粘土(1)、相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。小蘇打NaHCO3(可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥)碳銨NH4HCO3(氮肥)。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉；⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”（也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn)）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹）、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。３、注意反應(yīng)物的量有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。２、注意催化劑的使用⑴ 硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。⑶水浴加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。78．蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。74．在盛有苯酚的
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