【正文】 元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。1空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石?；瘜W(xué)變化中最小的粒子是 原子。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）煤氣：一氧化碳（CO）天然氣：甲烷（CH4）石灰石/大理石：（CaCO3）生鐵/鋼：（Fe）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）鐵銹：（Fe2O3）四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱氯化鈉（NaCl）： 食鹽碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉氧化鈣(CaO)：生石灰氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍(lán)礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣1乙醇(C2H5OH)：酒精1乙酸(CH3COOH)：醋酸1過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水1汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打四、初中化學(xué)溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸。3溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。3三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。1CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。1復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學(xué)肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。可能等于 5%，如 NaCl、KNO3 等；也可能大于 5%，如 K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于 5%，如結(jié)晶水合物以及 Ca(OH)CaO 等。3凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相 對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含 OH的溶液）2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫 離子的物質(zhì)不一定是酸。1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物 和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一 定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NONH3?H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質(zhì) 組成中都一定含非金屬元素。1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。（對(duì)不同溶 質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。3煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t 氣3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化3使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕 靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。2應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解 度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì) 溶解度隨溫度的升高而減小。（注意：溶解度隨 溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑； 不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。1常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為 Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生 成物之間的質(zhì)量比。黑色金屬只有三 種：鐵、錳、鉻。五、初中化學(xué)中的“三”構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。1人體中含量最多的元素是氧。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH4相同條件下密度最小的氣體是氫氣。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。（包括 Fe（OH）2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝 酸，其他沉淀物能溶于酸。酒精為有特殊氣體的液體。第四篇：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié).初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) WORD文檔使用說(shuō)明：初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 本W(wǎng)OED文件是采用在線轉(zhuǎn)換功能下載而來(lái)，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應(yīng)用需求。②25mL、50mL滴定管的估計(jì)數(shù)為177。用玻棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。使用注意事項(xiàng)：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。3． 干燥管干燥管內(nèi)盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)，也可以使用U型管。也用于萃取分離。分離物質(zhì)的儀器 ：1． 漏斗分普通漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗。②盛液量不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3.③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)使用坩堝鉗。使用注意事項(xiàng)：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，也可用于其它熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。②溶解物質(zhì)攪拌時(shí)，玻璃棒不能觸及杯壁或杯底。②加熱后不能驟冷，防止炸裂。元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。1空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 CH4。4影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。3金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越*前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。3濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。2氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。五、初中化學(xué)之三我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。⑺鐵、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。5H2O（藍(lán)礬、膽礬）磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH31物質(zhì)的檢驗(yàn)酸液（H+）：只能用紫色石蕊試液 堿液（OH）：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。氧化物①定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。（如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性）X和Cl具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性），紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成，如COH2O、SOHCl、H2SO4。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。）②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。（組成與結(jié)構(gòu)）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。5H2O。20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為＞10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為＜。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。低碳鋼和中碳鋼用來(lái)制造機(jī)械零件，鋼管。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%—%之間，%—2%之間。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）。反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二氧化碳是無(wú)色無(wú)味，密度比空氣大，能溶于水。電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）%、%、%。(空氣)空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。選擇題必考物質(zhì)的性質(zhì)或變化，一道實(shí)驗(yàn)的基本操作題。第一題實(shí)驗(yàn)部分的考查一般是實(shí)驗(yàn)室常見氣的制取及課本中小實(shí)驗(yàn)的考查（空氣中氧氣含量的測(cè)定、燃燒條件的判斷、分子的運(yùn)動(dòng)、金屬銹蝕的條件。③物質(zhì)的化學(xué)變化，包括四大反應(yīng)，質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式的書寫、計(jì)算。：選擇7個(gè)、填空5個(gè)（第一題為二選一）、實(shí)驗(yàn)探究題2個(gè)（實(shí)驗(yàn)一個(gè)、探究一個(gè)）、計(jì)算1個(gè)，共計(jì)16個(gè)題。下冊(cè)：第六章：金屬[重點(diǎn)]本章重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)（金屬活動(dòng)性順序表）；金屬的冶煉；置換反應(yīng)；含雜物質(zhì)的化學(xué)方程的計(jì)算