【正文】 殺菌劑 ,與 熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)――波爾多液)三、物質(zhì)的溶解性鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→ 堿）四、化學(xué)之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。最簡單的有機(jī)物是甲烷。導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。1組成化合物種類最多的元素是碳。還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒 定律。1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。CO2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不 能支持燃燒、密度比空氣大。2氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。2三大氣體污染物：SOCO、NO22酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg 是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或 固體（如 Br2 是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混 淆原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如 NH4+、OH）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如 Cl叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會引起自燃。）原子核中不一定都會有中子（如 H 原子就 無中子）。（第一層為最外層 2 個 電子）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)闇囟葲]確 定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。但一定有元素 化合價的改變。如 NH4NO3（前面的 N 為3 價，后面的 N 為+5 價）1鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。鹽溶液不一定呈中性。2酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，H2SO如： NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4 屬鹽。（如 Mn2O7 是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，HMnO4）即 ； 記住：堿性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO 與金 屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒?！按髶Q小增重，小換大減 重” 凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 就越少。3制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性?！粝嗤瑮l件下，CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小尊重他人勞動,轉(zhuǎn)載請注明來自 [PDF轉(zhuǎn)換成WROD_PDF閱讀器下載:] 本文【初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)】網(wǎng)址:第五篇：初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納[推薦]化學(xué)知識點(diǎn)的歸納總結(jié)。構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。1燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。1三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。2常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。2實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。3固體配溶液的三個步驟：計(jì)算，稱量，溶解。3過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。3影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。七、物質(zhì)的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。密度最小的氣體是H2。PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。最早利用天然氣的國家是 中國。1空氣里含量最多的元素是 氮。一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同十、有毒的物質(zhì)有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。）元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。1形成化合物種類最多的元素：碳九、有關(guān)不同金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。八、化學(xué)之最未來最理想的燃料是H2。1檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO31淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。4影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。3金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。2使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。2氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。1具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。1不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。二、初中化學(xué)之三我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。如 NHCH4 35g 某物質(zhì)放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等 于 5%。如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4。2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定 增加?！锍Ｒ姷乃嵝匝趸铮篊OSOSOP2OSiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的 酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水。NaOH、如： Na2CONaHCO3 溶液都顯堿性，Na2CO而 NaHCO3 為鹽。2酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3 溶液顯 堿性。如 H+、NH4+。注（意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反 應(yīng)。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定 大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 S 一定大于 C。1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。最外層電子數(shù)為 8 的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或 陰離子。爆炸不一定是化學(xué)變化。3古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷 器3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣3可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化3與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4（實(shí)際為任何可燃 性氣體和粉塵）。2與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶 液。2當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火 器。1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶 液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。1最早利用天然氣的是中國；中國 最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南 萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生； 最早得出空氣是由 N2 和 O2 組成的是法國的拉瓦錫。1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性 堿為白色。（1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。讀書時視線與管內(nèi)液面的最凹點(diǎn)保持水平。使用注意事項(xiàng)：①酸式、堿式滴定管不能混用。使用前檢查是否漏水。2． 量筒用來量度液體體積，精確度不高。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進(jìn)短出”。分液漏斗用于分離密度不同且互不相容的液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時加液。②取、放坩堝應(yīng)使用坩堝鉗。使用注意事項(xiàng)：①可直接加熱，但不能驟冷。蒸餾燒瓶用于分離互溶的沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。使用注意事項(xiàng)：①加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。使用注意事項(xiàng)：①可直接加熱。）元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。1形成化合物種類最多的元素：碳八、有關(guān)不同金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。七、化學(xué)之最未來最理想的燃料是 H2。4溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3濃配稀的三個步驟：計(jì)算，量取，溶解。2酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。1具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。1葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。⑾ NaOH不能用于治療胃酸（HCl）過多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2] ⒀粗鹽中含有雜質(zhì)是CaClMgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2（亞硝酸鈉）工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3 CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3 ⒁檢驗(yàn)Cl：AgNOHNO3溶液 檢驗(yàn)SO42：BaClHNO3溶液 區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe— 不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNONaCl1制堿（1）可溶性堿 ①堿性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②堿和鹽反應(yīng) Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）不溶性堿 堿和鹽反應(yīng) 2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl不溶性堿可受熱分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O 制金屬銅：兩種方