16090306張美玉氧化還原反應(yīng)教案-wenkub.com
2024-10-28 22:21 本頁面
【正文】 【練習(xí)與思考】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價(jià)升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識(shí)的認(rèn)知能力?！舅伎寂c交流】:請(qǐng)舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例 氧化反應(yīng)：C+O2===CO2 還原反應(yīng)：H2+CuO=H2O+Cu 【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立進(jìn)行的嗎？為什么？【思考分析】對(duì)H2還原氧化銅的反應(yīng)具體分析，H2得到了O發(fā)生氧化反應(yīng)，CuO失去了O發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的；使學(xué)生對(duì)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個(gè)全面的認(rèn)識(shí)，引出氧化還原反應(yīng)?！窘虒W(xué)重、難點(diǎn)】教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來理解氧化還原反應(yīng)。在學(xué)習(xí)過程中要努力克服這些缺點(diǎn)，逐步提高知識(shí)掌握水平和應(yīng)用能力，相信高考中的你一定會(huì)成功。有些學(xué)生在解答此題時(shí)，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)來選擇答案，費(fèi)時(shí)而且易錯(cuò)；二是認(rèn)為Cr2O72中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時(shí)除以2而誤選A項(xiàng)。a＝4（Zn守恒），此時(shí)被還原的氮原子只有1個(gè)，且還原后其化合價(jià)為3。本題分兩種情況討論：（1）M中N全部被還原。在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個(gè)數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應(yīng)），更多的時(shí)候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2。解析：本題有兩個(gè)限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項(xiàng)；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項(xiàng)。三、防審題不細(xì)：仔細(xì)審題是準(zhǔn)確解題的重要前提。、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）、Na2SONaBr、Na2SONa2SOINaI、Na2SO4錯(cuò)解：選A項(xiàng)或A、D項(xiàng)。（）→KCl→AgCl+→H2→CO2海豚個(gè)性化教案錯(cuò)解：選A、C項(xiàng)。解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl；由“化合價(jià)鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知答案為D項(xiàng)。、油酸等使酸性KMnO4溶液、溴水褪色 ，常加入VC等食品添加劑。缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為__________________ ：a Fe+b NO3+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）（得失電子守恒）海豚個(gè)性化教案計(jì)算公式：n(氧化產(chǎn)物)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值==n(還原產(chǎn)物)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值 n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值==n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值 ，生成NHSONH2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。（2）分別向FeIFeBr2中通入少量Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式。其中正確的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤ 辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑 （1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）單線橋：__________指向__________，（不計(jì)得失）2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________________________________________。被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價(jià)在反應(yīng)的過程中降低了。即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對(duì)偏離），還是得到了電子（或電子對(duì)偏向）或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。由此可知反應(yīng)（1）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物S 反應(yīng)（2）中氧化性氧化劑O2氧化產(chǎn)物I2反應(yīng)（3）中氧化性氧化劑I2氧化產(chǎn)物S 答氧化性O2I2S第四篇：氧化還原反應(yīng)教案海豚個(gè)性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 基本概念在無機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。討論后完成下表反應(yīng)類型 反應(yīng)實(shí)例 是否氧化還原反應(yīng) 與氧化還原反的關(guān)系 化合反應(yīng)3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關(guān) 化合反應(yīng) CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關(guān) 分解反應(yīng) CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應(yīng) Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對(duì)立三、氧化劑和還原劑實(shí)例分析CuO + H2 Cu + H2O ↓ ↓還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)↓ ↓被還原 被氧化↓ ↓氧化劑 還原劑↓ ↓得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)從反應(yīng)物中進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)被還原氧化劑”和“氧化反應(yīng)被氧化還原劑”的內(nèi)聯(lián)系歸納小結(jié)師生共同討論。例如從得失氧的角度去分類我們還學(xué)習(xí)了氧 化反應(yīng)和還原反應(yīng)。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3COCH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類型? 小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。二能力目標(biāo)通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生
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