化學(xué)選修四化學(xué)方程式-wenkub.com
2024-10-28 18:00 本頁(yè)面
【正文】 硫酸鋇 ；氫氧化銅 ；硫酸鋅 硫酸鋁。高錳酸鉀 ；氯化鈉 ；氯化銅 ；氯化鉀 ；氯化鐵 ；氯化銀 ；氯化鈣 ；氯化鋇 ；氯化鎂 ；氯化鋅 ；氯化鋁 ；氯化銨 ；氯酸鉀 ；錳酸鉀 ；硝酸鈉 ；硝酸銅 ；硝酸鉀 ；硝酸銀。加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)。另外做到:①要求每位教師每周聽(tīng)一節(jié)課。備課前，先進(jìn)行集中交流，取眾人之長(zhǎng)，分析好教材。當(dāng)堂訓(xùn)練的精華,用多種輔助手段和設(shè)備進(jìn)行教學(xué)、做好實(shí)驗(yàn)教學(xué)，注重實(shí)驗(yàn)法教學(xué)。講求科學(xué)性要求計(jì)劃符合教學(xué)規(guī)律，符合學(xué)生的認(rèn)知要求，正確處理獲取知識(shí)和培養(yǎng)能力的關(guān)系，力爭(zhēng)鞏固課本知識(shí)的前提下，加大培養(yǎng)力度，所選題材力求開(kāi)放，利于學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，又利于學(xué)生創(chuàng)新思維和發(fā)散思維的形成。突出創(chuàng)新性創(chuàng)新是一個(gè)民族進(jìn)步的靈魂，也是我們教育學(xué)生的目的，應(yīng)在計(jì)劃中吸納教育教學(xué)成果，對(duì)教學(xué)內(nèi)容體系重新審視和梳理。以全國(guó)課程改革精神和我校創(chuàng)建示范性高中為動(dòng)力，以區(qū)、校教學(xué)教研計(jì)劃為指導(dǎo)，團(tuán)結(jié)奮斗，發(fā)揚(yáng)團(tuán)結(jié)敬業(yè)求實(shí)創(chuàng)新的科組精神，認(rèn)真實(shí)施高中新課改、全面完成教學(xué)教研任務(wù)。要使學(xué)生參與到教學(xué)的過(guò)程中來(lái)，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。積極參加教研活動(dòng)，提高教學(xué)業(yè)務(wù)能力（1）學(xué)習(xí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動(dòng)時(shí)間，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程教學(xué)理念，深入研究教育教學(xué)方法。積極開(kāi)展實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，積極、認(rèn)真開(kāi)展實(shí)驗(yàn)教學(xué)有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和直觀理解，有助于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。四、具體工作措施認(rèn)真做好教學(xué)常規(guī)，確保教學(xué)有效開(kāi)展深入備好每節(jié)課，按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作。在加強(qiáng)常規(guī)教學(xué)的同時(shí)，積極開(kāi)展科研課題的實(shí)驗(yàn)和研究，以及為高三培養(yǎng)化學(xué)尖子作好培優(yōu)工作。學(xué)情分析：理科班大多數(shù)學(xué)生有學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有較好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和一定的學(xué)習(xí)方法。從理論的高度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應(yīng)。第一篇：化學(xué)選修四化學(xué)方程式這里是原電池反應(yīng)常用的 1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(過(guò)量)===XeF22F2（過(guò)量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2(等體積)===2ClF3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF37F2(過(guò)量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．還原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常寫(xiě)成P2O5)2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（堿中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4Na
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