高中化學方程式及離子方程式大全-wenkub.com
2025-06-12 21:14 本頁面
【正文】 例下列各組離子中，在[H+]=1013mol?L1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ C ） ?。ˋ）Na+、NOAlOCl （B）Na+、K+、NOSiO32 ?。–）K+、Cl、AlOCO32 （D）Na+、Mg2+、HCOCl 【練習】⒈下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ） ?。ˋ）H+、Na+、CH3COO、Cl （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH、NO3 ?。–）H+、K+、MnOCl （D）Na+、K+、AlONO3 ?、材橙芤褐屑尤虢饘黉X有H2放出，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ） ?、臢a+、K+、Cl、SO42 ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl ⑶Na+、Mg2+、Cl、SO42 ⑷K+、Ba2+、Cl、SO42 ⑸K+、Mg2+、NOSO42 ⑹K+、NH4+、Cl、CO32 ⑺K+、Na+、Cl、HCO3 ⑻K+、Ca2+、Br、Cl ⑼K+、Na+ 、AlOSO42 ?、衬碂o色透明的溶液跟金屬鋁反應(yīng)時放出H2，試判斷下列離子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO4SO3HCOOH、NO3何者能大量在此溶液中共存。 ?、悄馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 ClO—與Cl—不共存 離子共存問題（高考熱點） ?、彪x子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)： ⑴能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即能夠形成沉淀、易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、弱電解質(zhì)（如水、弱酸、弱堿等）的離子不能大量共存。 ，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋50、Al3＋＋3NH3H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO45等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）35大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O5碳酸鈣中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O5乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O5硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑5碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O5碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO35碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO35適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S ===
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