【正文】 若生成SO275mL，則H2S的體積至少為75mL， mL。10．恒容條件下，當(dāng)氣體質(zhì)量最大時，其密度最大，經(jīng)討論，當(dāng)A=5，B=5時，反應(yīng)后生成10molHCl，此時，氣體的總質(zhì)量最大。其余選項的判斷同理。7．根據(jù)題意，混合氣的平均式量等于氮氣的式量28，由于CO的式量也為28，因此，只要二氧化碳和氫氣的體積比滿足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合題意。欲使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶3∶2，需要通入氯氣的物質(zhì)的量和原溶液中所含碘離子物質(zhì)的量之比為：15．若在一定條件下把硫化氫與120mL氧氣混合反應(yīng)后，相同狀態(tài)下測得二氧化硫的體積為75mL，則原硫化氫氣體的體積最少為______mL，最多為______mL。 L1二、非選擇題11下列分子數(shù)由少至多的順序是______，質(zhì)量由小到大的順序是______。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為[] A．29∶8∶13B．22∶1∶14 C．13∶8∶29D．26∶16∶57 8．將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標準狀況下的氣體 L，則原混合物可能的組成是（n代表物質(zhì)的量）[] A．n（Fe）＜n（S）總質(zhì)量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量等于44g C．n（Fe）=n（S）總質(zhì)量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）總質(zhì)量小于 44 g 9．同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是[]A．1∶1B．2∶3 C．3∶2D．1∶4 10．常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是[]億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) A． g10/9H2O 2．能從水溶液中還原 6molH+的是[] A． 2 mol FeB． 6 mol OHC． 6 molID． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸鉀和4mol硫酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為[] A． LB． C．D． 4．標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是[]A．硫化氫和二氧化硫B．一氧化氮和氧氣 C．二氧化硫和溴化氫D．碘化氫和氯氣 5．在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g精選題一、選擇題億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng) 1．為方便某些化學(xué)計算，可將98％的濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是[] A．H2SO4 mol1=9mol。【提問】設(shè)N表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是：A．標準狀況下，所含的氣體的分子數(shù)約為N個B．標準狀況下，C．常溫下， D．常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10N個 思考，回答：A．正確，任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 ，氣體的總物質(zhì)的量為1mol，因此含有N個分子。C．正確，1mol氮氣的分子數(shù)與是否標準狀況無關(guān)。D．正確，因為不論在任何條件下，氣體都將充滿整個容器?；旌蠚怏w的總物質(zhì)的量。傾聽。【反問】誰知道這個問題？回答：三氧化硫的熔點為16℃，標準狀況下當(dāng)然是固體?！具^渡】下面讓我們再討論一下有關(guān)氣體摩爾體積的問題。D．不正確，因為在同溫、同壓下，氣體的體積隨分子數(shù)變化?！局v解】微?？梢允钦鎸嵉?，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl的特定組合。（2）不正確，不能說 1mol氫，應(yīng)指明微粒名稱。（2）1mol氫的質(zhì)量為1g，它含有阿伏加德羅常數(shù)個氫分子。【提問】科學(xué)家引入物質(zhì)的量這個物理量的意義是什么？ 【再問】誰來說說物質(zhì)的量是怎樣聯(lián)系宏觀和微觀的？ 學(xué)生活動回答：把質(zhì)量、體積等宏觀物理量和微觀的微粒個數(shù)聯(lián)系起來?？茖W(xué)思想：在阿伏加德羅定律的應(yīng)用上，著重掌握有關(guān)比例的數(shù)學(xué)思想。布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分?！咎岢鰡栴}】兩條溶解度曲線的交點代表什么? 【學(xué)生回答】代表兩個物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大。(給學(xué)生15分鐘時間來完成該曲線的繪制)【提出問題】根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時的溶解度大小?你得到了什么結(jié)論? 【學(xué)生回答】能。溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸矶康乇硎具@種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識。二、教學(xué)重難點【重點】固體物質(zhì)溶解度的含義。第四篇：九年級化學(xué)溶解度教案九年級化學(xué)《溶解度》教案一、教學(xué)目標 【知識與技能】了解溶解度的定義。另外，這一時期讓學(xué)生統(tǒng)一學(xué)習(xí)幾套高考化學(xué)試卷的評分標準及細則，盡快養(yǎng)成認真審題、縝密思考、規(guī)范書寫的答題習(xí)慣，也是很有必要的。復(fù)習(xí)這八個專題時，還需從培養(yǎng)學(xué)生能力的角度選擇相應(yīng)的習(xí)題進行訓(xùn)練。尤其是對走在課改前列的省份高考試題更應(yīng)該高度重視，認真研究，準確把握高考命題的思路和方向，有的放矢組織復(fù)習(xí)?！犊荚嚧缶V》規(guī)定的考試目標、內(nèi)容范圍、能力要求，要做到心中有數(shù)。鑒于此，筆者結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)歷和本校的做法，對當(dāng)前高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)談幾點粗淺的建議，不妥之處，敬請批評指正。有些同學(xué)認為丙同學(xué)的方案不可行，請你評價丙同學(xué)的方案有哪些不妥之處?(不一定填滿)該小組同學(xué)根據(jù)討論得到的合理方案進行操作，最終達到了預(yù)期目的。乙同學(xué)另取10 mL廢液，使其中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Fe2+、Cu2+仍留在廢液中，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒， g。[資料獲悉]①3Fe2++NO3+4H+==3Fe3++NO+2H2O②有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：Fe3+：～ Cu2+：～ Fe3+：～[探究思路](1)先確定廢液的組成及各金屬離子的濃度。t5～t6時間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色，則該時間段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。充分反應(yīng)后(假設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)溶液中Ca2+物質(zhì)的量的濃度為 molL1。、 O SO3(4)某學(xué)生設(shè)想以右圖所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2一極的電極反應(yīng)式。(g)(g)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時共放出熱量196kJ。(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室(如右圖)里進行的，中部是一個熱交換器，它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料(如銅管)制成。取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定用去V mL。(3)捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：。一段時間后該反應(yīng)達到平衡， mol。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A K+一定存在 B CO32C Cl可能存在 D Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在。下列敘述正確的是()， NA(g)混合氣體充分反應(yīng)， ℃時，Na+。高溫煅燒至恒重， ，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式。該有機樣品可能是() 【例6】(江蘇2018高考第13題)研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))請回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是。計算反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。(2)向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱， L(已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。①達喜中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為。(3)達喜是中和胃酸的常用藥物，其有效成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽。已知：①25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=。Ⅲ多步計算尋找首尾關(guān)系，多見于氧化還原滴定。有些同學(xué) 【考綱點撥】由于水平和時間關(guān)系，往往放棄計算，其實不是明智之舉。愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 海量資源等你下載第二篇：高三化學(xué)教案：化學(xué)計算復(fù)習(xí)教案高三化學(xué)教案：化學(xué)計算復(fù)習(xí)教案【課前自主復(fù)習(xí)與思考】《必修1》課本或教參，自己整理以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算網(wǎng)絡(luò)關(guān)系。設(shè)降溫至10℃，析出晶體質(zhì)量為z。答案愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 一、選擇題1．B、C 2．C 3．C 4．C． 5．B二、非選擇題6．（1）300g（2） g（3） 7．（1）KNO3≥％（2）92％≥KCl≥64％（3）KCl＞60％ 8．（1）設(shè)生成硫代硫酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)用去硫的質(zhì)量為y反應(yīng)的化學(xué)方程式：5g硫過量，應(yīng)當(dāng)用硫代硫酸鈉的質(zhì)量求x 126∶158=∶x x= g 根據(jù) 70℃溶解度數(shù)據(jù)可知：飽和Na2S2O3溶液在70℃的質(zhì)量312g，含211g的Na2S2O3，℃的飽和溶液。（1）設(shè)亞硫酸鈉跟硫完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30mL，該溶液是否達飽和？請通過計算說明。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3（2）若60℃時，有50g硝酸鉀和氯化鉀的混合物溶于100g水中，降溫到0℃時，若要使氯化鉀析出，硝酸鉀不析出，氯化鉀在混合物中的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為______。（3）使60℃時所得溶液變成飽和溶液，應(yīng)加入______g氯化鉀。精選題愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 海量資源等你下載 更多資源請訪問 愛學(xué)啦高中學(xué)習(xí)網(wǎng) 一、選擇題1．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R所以，析出的晶體中的無水物的質(zhì)量∶（結(jié)晶水的質(zhì)量+蒸發(fā)水的質(zhì)量）=S∶100 ④將飽和溶液從高溫冷卻至低溫，由于一般來說，其溶解度降低，所以將有晶體析出，若晶體中不含結(jié)晶水，其質(zhì)量可用以下2個公式來求：若用100g水在高溫下配制飽和溶液，此時可得（100+S高漫）g飽和溶液。二、不論什么類型的溶解度計算或判斷題，都離不開對溶解度概念和溶解度曲線的正確理解；在對概念正確理解的基礎(chǔ)上熟練掌握有關(guān)公式和解題的基本思路和方法。100]g。原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+晶體中的溶質(zhì)質(zhì)量。30℃時，硫酸銅的溶解度為25g，所以析出晶體后，飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100?！咎釂枴咳绻龀龅木w帶結(jié)晶水時，如何進行計算，可有幾種解法？ 【