新人教版化學(xué)選修3高中原子結(jié)構(gòu)word教案一-wenkub.com
2024-11-26 07:44 本頁(yè)面
【正文】 2.（ 1）原子 不顯 （ 2）陽(yáng) 正 （ 3）陰 負(fù) ●參考練習(xí) 3個(gè)電子層，最外層有 5個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為 ， M層的電子數(shù)是 L層電子數(shù)的 21 ，則 該元素的原子是 OH－ 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 － + 答案： ［小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征和核外電子排布，知道了原子核外的電子運(yùn)動(dòng)速度快，沒(méi)有確定的軌道，可以用電子云形象地表示；多電子原子里的核外電子的運(yùn)動(dòng)并不是雜亂無(wú)章的，而是按一定規(guī)律排布的。 請(qǐng)大家看以下投影： ［投影展示］ ［師］從以上投影可以看出，原子得到或失去電子后的陰陽(yáng)離子也可用結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示，稱(chēng)作離子結(jié)構(gòu)示意圖。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過(guò)各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn) 定結(jié)構(gòu)。 ［師］回答得很好。 ［問(wèn)］稀有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？ ［生］除氫為 2個(gè)外，其余均為 8個(gè)。 如鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 ，請(qǐng)大家說(shuō)出各部分所表示的含義。 ［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并指正錯(cuò)誤］ ［問(wèn)題探究］核外電子的分層排布，所遵循的規(guī)律是什么？ ［學(xué)生回答，教師補(bǔ)充并板書(shū)］ （ 1）各電子層最多容納的電子數(shù)是 2n2（ n表示電子層） （ 2）最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)（ K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò) 2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過(guò) 18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過(guò) 32個(gè)。 ［學(xué)生乙］ 不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)目最多只有 8 個(gè)（氦原子是 2 個(gè)）。 ［講解并板書(shū)］ 電子層（用 n表示） 4?? 電子層符號(hào) K、 L、 M、 N?? 離核距離 近 ???? ?? 遠(yuǎn) 能
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