滬教版化學高二上91元素周期律1-wenkub.com
2025-11-04 00:11 本頁面
【正文】 ，正確的（ ） A. 元素周期律的本質是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素周期律的本質是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質是元素的性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質是元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性變化 幻燈片 21 A 【 課堂練習 】 （ ） A. Na、 Mg、 Al B. N、 O、 F C. P、 Si、 Al D. C、 Si、 P （ r）之比大于 1的是 A. rCl / rF B. rI/rI C. rMg2+/Na+ D. rF/rCl AB AB 練習 在目前發(fā)現(xiàn)的元素中， 除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。 小結： （量變 質變） 元素周期律的內容： 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質呈周期性變化。 鈉、鎂、鋁的金屬性哪個強？為什么？ 元素化學性質變化規(guī)律 金屬元素的性質 Na Mg Al 單質與水或酸反應 最高價氧化物對應 水化物 堿性強弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 強堿 中強堿 兩性氫氧化物 與冷水劇烈反應 與沸水反應 。從中部的元素開始有負價，負價是從 4(Si)遞變到 1(Cl),呈現(xiàn)出周期性的變化。 半徑有增大的傾向。 祝您成功！ 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 Li Be B C N O F Ne 2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8 1. 52 + 1 + 2 + 3 + 4 4 + 5 3 2 1 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號 電子排布 原子半徑 1010m 化合價 11 12 13 14 15 16 17 18 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 Na Mg Al Si P S Cl Ar 2, 8, 1 2, 8, 2 1. 86 + 1 + 2 + 3 + 4 4 + 5 3 0 原子序數(shù) 元素 名稱 元素 符號 電子排布 原子半徑 1010m 化合價 2, 8, 3 2, 8, 4 2, 8,5 2, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8 + 6 2 + 7 1 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性 原子序數(shù) 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 達到穩(wěn)定結構時的最外層電子數(shù) 12 1 1 2 2 310 2 1 8 8 1118 3 1 8 8 從 1～ 2號元素，即從氫到氦：有 1個電子層，電子由 1個增到 2個，達到穩(wěn)定結構； 從 3 ～ 10號元素，即從鋰到氖：有 2個電子層，
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