蘇教版化學選修4溶液的酸堿性5-wenkub.com
2024-11-13 23:40 本頁面
【正文】 4. 求算 PH: ? ① 將 pH為 12的氫氧化鈉溶液稀釋到原體積的 10000倍，稀釋后溶液的 pH。所以用物質的量濃度表示更好 . pH一般表示 1mol/L以下c(H+)的濃度 . pH越小酸性越強，堿性越弱 PH ? 判據(jù)三： ? 酸性： pH ＜ 7 ? 中性： pH = 7 ? 堿性： pH ＞ 7 (25℃ ) P課本 67頁 PH的適用范圍： 0~14 ? 若 100℃ 時，水的離子積為 1012，求算此時水的 pH. PH=7的溶液不一定是中性溶液； PH7的溶液不一定是酸性溶液。 ? 2. pH = lg c(H+) (25℃ ) c(H+)/mol專題三 溶液中的離子反應 第二單元 溶液的酸堿性 C(H+)與 C(OH)分別是多少？為什么？ 濃度均為 由 水電離出的 C(H+)大小關系為： ①鹽酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氫氧化鈉溶液 水電離出的 ? 已知在 25℃ 時，水的離子積 Kw= 1014，請分別計算濃度均為 ﹒L 1的鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液中氫離子及氫氧根離子的濃度。L1 c(OH)/mol
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