高二化學(xué)離子的檢驗和推斷-wenkub.com
2024-11-08 16:56 本頁面
【正文】 沉淀 B為 BaSO4，試劑③為 HNO3， b為檢出 SO 。 （ 5）白色沉淀 A若加試劑③而不加試劑②，對 實驗的影響是 （ 6）氣體 E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是 。 解析 由 A、 B、 C、 D、 E、 F均為含硫物質(zhì)，且 B+Fe A,黃鐵礦 A+B可知， A為 FeS、 B為 S；由黃鐵礦 C(能與氯水反應(yīng) ) 可知， C為 SO2；綜合其他信息可知， D為 H2SO4， E為 H2S、 F為 FeSO4。 由（ B）可知：肯定存在 AlO ；由（ C）可知生 成的氣體是 NH3，白色沉淀為 BaCO3或 BaSO4與 BaCO3二者的混合物。 ?23 ?24，由 Na+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 AlO 、 MnO 、 CO 、 SO 中的若干種組成，取 （ A）取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生 （ B）在（ A）所得溶液中再加入過量碳酸氫銨 （ C）在（ B）所得溶液中加入過量 Ba(OH)2溶 根據(jù)上述實驗回答下列問題： ?4?2?24?23（ 1）溶液中一定不存在的離子是 （ 2）一定存在的離子是 （ 3）判斷沉淀乙成分的方法是 。這次事件再次敲響了我國水 危機的警鐘。 ?3?2?3解析 (1)溶液與鋁粉反應(yīng)生成 AlO ,則溶液一 定含有大量的 OH，所給離子中可與 OH大量共存 的有 Na+、 Cl和 NO ，但溶液中必須有陽離子存 在，故 Ｎ a+ （ 2）溶液與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生 Al3+,則溶液中一定含 有大量的 H+。 解析 ①該溶液滴加甲基橙，溶液變紅，證明溶 液呈酸性，可能含有 Mg2+、 Al3+,水解顯酸性 ,不 可能含 Fe2+(Fe2+淺綠色 )、 HCO ；②說明有 NO 氣體產(chǎn)生，證明溶液中含有 NO ；③④說明溶液 中含有 SO ；⑤加 NaOH溶液有白色沉淀生成且 部分溶解于過量 NaOH中，說明溶液中含有 Mg2+、 ?3?24?3Al3+；④說明原溶液不含 I，由 Al3+推出不可能含 有 HCO ，由含有 SO 推出原溶液不可能含有 Ba2+。根據(jù)實驗 (2)可知原溶液中含有 NH 且 n(NH )= mol， 又因溶液中含有 CO ， ?23g/mol233g/mol19 7g)( ??4?23?4?23?24?23則 Mg2+不存在，由于含有 SO ，則 Ba2+不存在， 這樣溶液中的陽離子就可能為 NH 和 K+。 解析 本題為常見物質(zhì)推斷題，取材為常見離子 組成的物質(zhì)，基本解法為尋覓 “ 突破口 ” 法，本題 從物質(zhì) A突破， A均能與 B、 C、 D反應(yīng)生成白色沉 淀，可推知 A中含有 CO ， CO 只能與 Na+組成 可溶于水的固體，故 A為 Na2CO3。離子推斷的主要依據(jù) 是實驗結(jié)果，解答此類問題必須掌握離子的 性質(zhì)，包括顏色以及與其它物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的 現(xiàn)象，如氣體、
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