物理化學(xué)實驗課件-wenkub.com
2025-08-12 22:49 本頁面
【正文】 順磁物質(zhì)的 χ0，摩爾順磁磁化率 通過實驗測得磁化率就能確定分子的磁矩。 1滴液漏斗 2支管試管 3毛細(xì)管 4恒溫槽 5壓差計 最大氣泡法表面張力測定裝置 在氣泡形成的過程中，由于表面張力的作用，凹液面產(chǎn)生一個指向液面外的附加壓力△ P， 附加壓力與表面張力成正比，與氣泡的曲率半徑 R成反比 1122hh?????若用同一只毛細(xì)管和壓力計，在同一溫度下，對兩種 溶液而言，則得： 39。 最大氣泡法測定表面張力的裝置。 表面張力與所處的溫度、壓力、液體的組成等有關(guān)。 掌握最大氣泡法測定表面張力的方法。即 △ T=Tf*－ Tf =KfbB 式中， Tf*為純?nèi)軇┑哪厅c， Tf為溶液的凝固點， bB為溶液中溶質(zhì) B的質(zhì)量摩爾濃度， Kf為溶劑凝固點降低常數(shù)，它的數(shù)值僅與溶劑的性質(zhì)有關(guān)。cm3)，溶液的密度和溶劑的密度近似相等，因此可將 η r寫成 ： 00rtt?????所以通過測定溶劑和溶液在毛細(xì)管中的流出時間，從 上 式求得 η r，再由 外推法求 [η ] t為測定溶液粘度時液面從 a刻度流至 b刻度的時間 to為純?nèi)軇┝鬟^的時間 [η]＝ KMa 6 凝固點降低法測定物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 測定以環(huán)己烷為溶劑，萘為溶質(zhì)的溶液的 凝固點降低值，計算萘的分子量。 ηsp ＝ (η － η?)/η?＝ η/ η?－ 1 ＝ ηr － 1 高聚物溶液的 η sp往往隨濃度 C的增加而增加。 理與方法。如果溶液中只有一種 電解質(zhì)，則： 1tt???? 用希托夫法測定 CuSO4溶液中 Cu2+和 SO42的遷移數(shù)時，在溶液中間區(qū)濃度不變的條件下，分析通電前原溶液及通電后陽極區(qū)（或陰極區(qū)）溶液的濃度，比較等重量溶劑所含 CuSO4的量，可計算出通電后遷移出陽極區(qū)（或陰極區(qū)）的 CuSO4的量。 2．測定 CuSO4溶液中 Cu2+和 SO42的遷移數(shù)。L－ 1)║KCl(飽和 )│Hg2Cl2(s)│Hg （ 3） Hg│Hg2Cl2 (s)| KCl (飽和 )║CuSO4(用對消法可達(dá)到測量原電池電動勢的目的。 Do20[ ] = 6 6 .6?Do20[ ] = 9 1 .9?Do20[ ] = 5 2 .5? lg（ αtα∞） =kt/+lg（ α0α∞） 以 lg（ αtα∞） 對 t作圖為一直線從直線的斜率可求得反應(yīng)速度常數(shù) k. 3 原電池電動勢的測定 實驗?zāi)康? 計的使用方法。當(dāng)其它條件均固定時，旋光度 α與反應(yīng)物濃度 C呈線性關(guān)系，即： α=kc 物質(zhì)的旋光能力用比旋光度來衡量。 2．了解該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度與旋光度之間的關(guān)系。摩爾電導(dǎo)率與電導(dǎo)率之間的關(guān)系為： AGkl?mkc??弱電解質(zhì)的解離度 α隨濃度的下降而增大，當(dāng)溶液濃度趨于無限稀釋，弱電解質(zhì)將趨于完全解離，即 α→1 。 測量電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率，并計算弱 電解質(zhì)溶液的電離常數(shù)。 ?注意：不能用圓珠筆畫圖。 e. 作測量點（描點） ： 可用 ο、●、 ?、 等表示測得數(shù)值各點繪 于圖上，在一張圖紙上如有數(shù)組不同的測量 值時，各測量值的代表點應(yīng)以不同符號表示， 以示區(qū)別。 左右 。 ： 確定坐標(biāo)范圍
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