【正文】 mol－ 1＝ mol， 物質(zhì)的量濃度為 mol247。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 熱點(diǎn)示例思維拓展 [經(jīng)典案例 ] 在花瓶中加入 “ 鮮花保鮮劑 ” ,能延長鮮花的壽命 。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) (2)應(yīng)用稀釋規(guī)律： c(濃 ) 如 Al2( S O4)3溶液中 ， c ( S O2 －4) ＝ 1 m ol 【 答案 】 (1)2 molL－ 1。 L－ 1 500 m L ， 所以 V ( 濃 ) ＝ 250 m L 。 V ( 濃 ) ＝ c ( 稀 ) m ol－ 1 ＝ 2 m ol ，c ( M gCl2) ＝nV＝2 m o l1 L＝ 2 m ol L－ 1的 MgCl2溶液 500 mL，需該溶液的體積為 ________。 用量筒量取溶液倒入燒杯后 ， 不要用水洗量筒 ， 這樣會使結(jié)果偏高；容量瓶定容 ， 倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次后 ， 發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線 ， 是正常的 ， 不需再補(bǔ)幾滴水到刻度線 。 (3)使用容量瓶的第一步操作為查漏 。L－ 1NaOH溶液的步驟為：計(jì)算所需 NaOH固體的質(zhì)量 → 用托盤天平稱量 → 在燒杯中溶解 → 冷卻至室溫 →向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液 → 洗滌燒杯及玻璃棒 →搖動容量瓶 → 向容量瓶中加水定容 → 反復(fù)上下顛倒 ， 搖勻容量瓶 。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 ________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出 _______g NaOH。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 例 2 實(shí)驗(yàn)室欲用 NaOH固體配制 mol (4)溶液取出后其物質(zhì)的量濃度不變 ， 但因溶液的體積不同而導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同 。 【 答案 】 C 【 名師點(diǎn)睛 】 在理解物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下幾點(diǎn)： (1)溶液的體積不是指溶劑的體積 ， 也不是溶質(zhì)和溶劑的體積和 。L－ 1的 CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量： n(CuSO4)＝ 1 L mol 5H2O來配制 CuSO4溶液要注意兩點(diǎn)： 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) (1)找到 CuSO4 1 L ＝ 1 1 .8 m ol / L 。郴州高一檢測 )如圖為某市售鹽酸試劑瓶上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。 w ＝ ρ 1 w ＝ ρ w ( g) 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ( 2) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 n ＝m （溶質(zhì)）M＝ρ wM( m ol ) ( 3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c ＝nV＝ρ wM11000＝1000 ρ wM( m ol 探究導(dǎo)引 7 12 mol/L的濃鹽酸 (密度為 g/cm3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ 提示： %。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 解析： ( 1) n ( N a2CO3) ＝mM＝ g106 g/ m ol＝ m ol c ( N a2CO3) ＝nV＝ m ol1 L＝ m ol / L c ( N a＋) ＝ 2 c ( N a2CO3) ＝ m ol / L 。w(混 ) 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 特別提醒 混合后溶液的體積： ( 1) 若題目中指出不考慮溶液體積的改變 ， 可認(rèn)為 是原兩溶液的體積之和 ； ( 2 ) 若題目中給出混合后溶液的密度 ， 應(yīng)根據(jù) V ( 混 ) ＝m （混）ρ （混）＝ρ 1 V 1 ＋ ρ 2 V 2ρ （混）來計(jì)算 。V2＝ c(混 )w(濃 )＝ m(稀 ) (1)將濃溶液加水稀釋 ， 稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變 。 ( 2) 混合溶液 如在 Na2SO N a C l 混合溶液中 ， c ( N a2SO4)＝ 2 m ol / L ， c ( N aC l ) ＝ 3 m ol / L ， 則混合溶液中c ( N a＋) ＝ 2 m ol / L 2 ＋ 3 m ol / L ＝ 7 m ol / L 。 cm－ 3 1 10－ 3 L 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 要點(diǎn)歸納 ， 計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的方法 (1)若已知溶質(zhì)質(zhì)量 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) (2)若已知溶液中某粒子的個(gè)數(shù) (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )溶于水后形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法 (1)若已知溶液的體積 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ( 2) 若已知溶液的密度 [ 假定氣體的摩爾質(zhì)量為 M g 18 mol/L＝ mL，故選用 25 mL的量筒； (4)濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中會吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少， 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 導(dǎo)致所配制稀硫酸的濃度偏小；容量瓶殘留有少量的水 ， 不會影響濃度；未洗滌燒杯 、玻璃棒 ， 溶質(zhì)會損失 ， 濃度偏小；定容時(shí)俯視溶液的凹液面 ， 液面實(shí)際未到刻度線 ， 溶液體積偏小 ， 濃度偏大 。 (填選項(xiàng)字母 ) A． 10 mL B． 25 mL C． 50 mL D． 100 mL (2)第 ③ 步實(shí)驗(yàn)的操作是 ________________。伊犁高一檢測 )用 18 mol/L濃硫酸配制 100 mL mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下 : ①計(jì)算所用濃硫酸的體積； ② 量取一定體積的濃硫酸 。 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo) 即時(shí)鞏固 熱點(diǎn)示例思維拓展 知能演練 輕松闖關(guān) 新知初探 自學(xué)導(dǎo)引 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ( 1) 使用容量瓶注意 “ 五不 ” ： ① 不能溶解固體； ② 不能稀釋濃溶液； ③ 不能加熱； ④ 不能作反應(yīng)容器； ⑤ 不能長期貯存溶液 。 (1)誤差分析 (以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例 ) 欄目導(dǎo)引 要點(diǎn)突破 講練互動 題型探究 權(quán)威預(yù)測 課堂達(dá)標(biāo)