【正文】 只存在兩個共軛液相。 當溫度由共沸點剛有上升趨勢時，系統(tǒng)處于 相平衡時存在哪些相？其質(zhì)量各為多少？C。 在上述系統(tǒng)中若再加入100 g苯酚，又達到相平 衡時，兩液相的質(zhì)量各變到多少？ 在30 176。C液液平衡時共軛溶液的組成為：L1（苯酚溶于水）， %；L2（水溶于苯酚）， %。 上述系統(tǒng)5 mol，在下達到平衡時，氣相、液相的物質(zhì)的量各為多少？氣相中含丙醇和水的物質(zhì)的量各為多少？（4） 組成為的系統(tǒng)在平衡壓力下，氣液兩相平衡，求平衡時氣相組成及液相組成。 （2）只剩最后一滴液體時，可認為氣相的組成等于原始溶液的組成 壓力降到多少時，開始產(chǎn)生氣相，此氣相的 組成如何？（2）在恒溫90 176。 kPa。 三相點（F = 0）： 試用相律分析途中各點、線、面的相C時的飽和蒸氣壓分別為= 和。 （5）C = 3, P = 2, F = C – P + 1 = 3 – 2 + 1 = 2. （1）C = 1, P = 2, F = C – P + 2 = 1 – 2 + 2 = 1. CaCO3(s)與其分解產(chǎn)物CaO(s)和CO2(g)成平衡；（3）物 質(zhì) 顯然，（3）=（1）+（2） C下，還原1 mol FeO需要CO若干摩爾？已知同溫度下已知同溫度下 的 解：平衡時反應 掉的O2為 （3） 分別求反應達平衡時C的物質(zhì)的量。（4）（3）（2）（1） 設 一氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量分別為n，平衡轉(zhuǎn)化率為a，則 在994 K，使純氫氣慢慢地通過過量的CoO(s)，則氧化物部分地被還原為Co(s)。 C，200 kPa下五氯化磷的 解離度為a，則 達到化學平衡 時PCl5的解離度。 （2）摩爾比為1:5的PCl5與Cl2的混合物，在200 176。 （1）200 176。 因此，原鹽酸溶液20 mmol cm3滴定至終點。 使一定量摩爾比為1:3的氮、氫混合氣體在1174 K，3 MPa下通過鐵催化劑以合 成氨。 解：反應各組分物料衡算如下 K，經(jīng)一定時間后， kPa，且維持不變。 求下列反應的。 求下列反應的。 1000 K時，反應解： 由Jp進行判斷（3）（2）（1）試判斷在此溫度及下列條件下，反 因為，因此 最小，這時A, B間達化學平衡。若，試證明，當反應進度時，系統(tǒng)的Gibbs函數(shù)G值為 氣相中碘的化學 勢表達式為（假設理想氣體行為） 求是溶液中碘的活度及活度系數(shù)。今測得平衡時氣相中碘的蒸氣壓與液相中碘的摩爾分數(shù)之間的兩組數(shù)據(jù)如下： 解：根據(jù)已知條件C時的滲透壓；（2）求：（1）純水的飽和蒸氣壓。 在20 176。C時，10 g某溶劑溶于1 dm3溶劑中，測出該溶劑的滲透壓為 C時的蒸氣壓C時的蒸氣壓。（1）某一溶質(zhì)相對分子質(zhì)量為210，溶于樟腦形成質(zhì)量分數(shù)為5 %的溶液，求凝固點降低多少？（2）另一溶質(zhì)相對分子質(zhì)量為9000，溶于樟腦形成質(zhì)量 分數(shù)為5 %的溶液，求凝固點降低多少？ 解： kPa的空 氣所飽和了的水中溶解的O2和N2的物質(zhì)兩分別為 已知0176。 在100 g聯(lián)苯（C6H5C6H5）， 176。 解：10 g葡萄糖（C6H12O）溶于400 g乙醇中C。 （3）（1） 因 此，求NH3在 水與三氯甲烷中的分配系數(shù)計算點在兩溶劑中的分配系數(shù)K。 對組分C同樣推導，得到在25 176。 所 以： 新 混合物的組成為 液體B與液體C可形成理想液態(tài)混合物。 物 質(zhì)C6H6(l)C6H5CH3(l)12求25 176。C下， mol的A和B混合形成理想液態(tài)混合物，試求混合過程的。 因此在溫度t 2. 凝結出第（1） 溶 質(zhì)B的 化學勢表達式為已知40 176。C時處于平衡， kPa。 kPa，求100 g笨中溶解多少克HCl。 20 176。 別為 根 據(jù)Henry定律， 解：顯然問題的 關鍵是求出O2和N2的Henry常數(shù)。C下的體積及其組成。兩液體可形 成理想液態(tài)混合物。二者可形成 理想液態(tài)混合物。 當時 解：根據(jù)各組成 表示的定義此溶 液中B的濃度為cB，質(zhì)量摩爾濃度 為bB，此溶液的密度為。 第四章 多組分系統(tǒng)熱力學 證明： (2) 對理想氣體 設 它們具有相同蒸氣壓時的溫度為T，則C，摩爾蒸發(fā)焓分別為和。 （2）根據(jù)ClausiusClapeyron方程C。 （1）下面表示水的蒸氣壓與溫 度關系的方程式中的A和B值。 kPa。 （1）壓力為10MPa下汞的熔點； 這 反應的標準摩爾反應熵與溫度的關系為 已知化學反應中各物質(zhì)的摩爾定壓熱容與溫度間的函數(shù)關系為 （3）設立以下途徑 25 176。 利用附錄中各物質(zhì)的數(shù)據(jù)，計算上述反應在25 176。 利用附錄中各物質(zhì)的數(shù)據(jù)，求上述反應在25 176。 化學反應如下： 對于克勞修斯克拉佩龍方程 解：設置一下途徑 其中，為積分常數(shù)。假設，水和冰的密度不隨壓力改變。在5 176。 因此，. 解：設計可逆途徑如下今在100 kPa下，有5 176。 . kPa下120 176。C，其比蒸發(fā)焓。此狀態(tài)為亞穩(wěn)態(tài)。 已知100 176。 H2O(g)的分壓為解： 將氣相看作理想氣體。C的恒溫槽中有一帶有活塞的導熱圓筒，筒中為2 mol N2(g)及裝與小玻璃瓶中的3 mol H2O(l)。 解：恒溫下求25 176。C時液態(tài)水的標準摩爾生成吉 布斯函 關系式， 并說明積分常數(shù)如何確定。 .C，50 kPa下的摩爾規(guī)定熵值。 已知25 176。 第一步和第四步 為可逆相變，第二步為液態(tài)水的恒溫變壓，第三步為液態(tài)水的恒壓變溫。 質(zhì)量為n, 則 解：先估算100 176。C。C水的摩爾蒸發(fā)焓；水和水蒸氣在25 ~ 100 176。 容積為20 dm3的密閉容器中共有2 mol H2O成氣液平衡。 忽略液態(tài)乙醚的 體積 各狀態(tài)函數(shù)的變 化計算如下解：將乙醚蒸氣看作理想氣體，由于恒溫 乙醚蒸氣的壓力；（2）今將小玻璃瓶打破，乙醚蒸發(fā)至平衡態(tài)。C的恒溫槽中恒溫。 求過程的。今有兩個用絕熱層包圍的容器，一容器中為0 176。 已知常壓下冰的熔點為0 176。 C為 解：過程圖示如下C的病，這是系統(tǒng)的始態(tài)。 常壓下冰的熔點為0 176。 注意21與22題的比較。 絕熱恒容容器中有一絕熱耐壓隔板，隔板兩側(cè)均為N2(g)。 積均為容器的體積。 系統(tǒng)的熵變 絕熱恒容容器中有一絕熱耐壓隔板，隔板一側(cè)為2 mol的200 K，50 dm3的單原子理想氣體A，另一側(cè)為3 mol的400 K，100 dm3的雙原子理想氣體B。 解：過程圖解如下C的水在絕熱容器中混合，求最終水溫t及過程的熵變。 解：過程圖示如下今絕熱反抗恒定外壓不可逆膨脹至末態(tài)體積的平衡態(tài)。 容易得到 混合理想氣體的絕熱可逆狀態(tài)方程推導如下求過程的。 先計算恒容冷卻至使壓力降至100 kPa，系統(tǒng)的溫度T:（1） 在恒容情況下，將氮（N2, g）看作理想氣體 解：在恒壓的情況下 將始態(tài)為300 K，100 kPa下1 mol的N2(g)置于1000 K的熱源中，求下列過 C，70 176。（3） 系統(tǒng)與100 176。C的水，求過程的。 不同的熱機中作于的高溫熱源及的低溫熱源之間。 解：將熱源看作無限大，因此，傳熱過程對熱源來說是可逆過程 高溫熱源溫度，低溫熱源。 根據(jù)定義 當向環(huán)境作功時，系統(tǒng)從高溫熱源吸收的熱及向低溫熱源放出的熱。 設甲烷的物質(zhì)量為1 mol，則， C，求燃燒前混合氣體應預熱 到多少攝氏度。解：與溫度的關系用Kirchhoff公式表示因 此，C時的標準摩爾生成焓數(shù)據(jù)及摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關系式：（1） 對于化學反應 已知25 176。 （2） NH3(g)NO(g)H2O(g)H2O(l) 應用附錄中有關物資在25 176。 （3）的； 25 176。 平衡相變點，因此C ~ 0 176。 因此， 100 kPa下，冰（H2O, s）的熔點為0 176。 查表知 （注：壓力對凝聚相焓變的影響可忽略，而理想氣體的焓變與壓力無關） ，并將蒸汽看作理想氣體，則過程的焓變?yōu)镃的摩爾蒸發(fā)焓，水的平均摩爾定壓熱容 ，水蒸氣的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關系見附錄。求生產(chǎn) 1 kg 水蒸氣所需要的熱量。C。 完全融化則需熱 C 的水中投入 kg 溫度 20 176。 已知 100 kPa 下冰的熔點為0 176。C 的水中投入 kg 0 176。 已知 100 kPa 下冰的熔點為 0 176。 解：該過程為可逆相變設水蒸氣適用理想氣體狀態(tài)方程式。 已知水（H2O, l）在100 176。 將A和B共同看作系統(tǒng)，則該過程為絕熱可逆過程。 功用熱力學第一定律求解A氣體內(nèi)部有一體積和熱容均可忽略的電熱絲。由于，因此絕熱可逆線的斜率的絕對值大于恒溫可逆線的絕對值。