【正文】 （4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為2Al+3CuO3Cu+Al2O3。Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO2和水。L1的KSCN溶液5~6滴，振蕩，看到溶液變?yōu)榧t色，可以證明該溶液中存在Fe3+，證明化學反應(yīng)有一定的限度。【解析】試題分析：短周期元素，X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為碳元素；Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為氮元素；T元素M層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍，處于ⅥA族，故T為S元素；Z元素最高正價是+7價，則Z為Cl元素；（1） 根據(jù)元素X的一種同位素的含量可測定文物年代，這種同位素的符號是14C；（2）N元素與氫元素形成一種離子NH4＋ ，寫出該微粒的電子式為；（3）Cl元素與S元素相比，非金屬性較強的是Cl，比較非金屬性強弱可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱，而不根據(jù)單質(zhì)物理性質(zhì)判斷，故選項b正確；（4）SO2能使氯水溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=SO42—+2Cl—+4H+；（5） S、C、N、Cl四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是碳酸，理由是碳酸是弱酸，硫酸、硝酸及高氯酸均為強酸。27．（1）C6H14；（2）C5H10；（3）C7H12；（4）C10H8。2 min=(L L 1 考點：考查元素的推斷、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用的知識。答案是C。具體分析如下：①氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，NH4H是離子化合物，銨根離子和氫陰離子形成離子鍵；②氯化銨是氯離子和銨根離子形成的離子化合物；③NH4H是離子化合物，銨根中含有極性共價鍵，銨根離子和氫離子形成離子鍵；④NH4H固體投入少量熱水中反應(yīng)生成氫氣和氨氣。21．B【解析】試題分析：A．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，NH4H是離子化合物，銨根離子和氫陰離子形成離子鍵，電子式為考點：考查元素周期表和元素周期律等知識。15．A【解析】A. 淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；B. 蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，也不屬于同系物，B錯誤；C. 苯酚、甲醛通過縮聚反應(yīng)可制得酚醛樹脂，C錯誤；D. 石油裂解和煤的氣化、煤的干餾都是化學變化，石油的分餾是物理變化，D錯誤，答案選A。考點：元素的種類。鋁失去電子被氧化，故A錯誤；鋁是電池負極，開始工作時生成，沒有白色沉淀生成，故B錯誤；該裝置的內(nèi)電路中，是離子的定向移動形成電流，故C錯誤；氧化鋁與氫氧化鈉能反應(yīng)，鋁片表面的氧化膜可不必處理，故D正確。10．B【解析】試題分析：根據(jù)鉛元素的原子序數(shù)可知，類鉛位于第七周期第ⅣA族，所以選項A不正確，B周期；主要化合價還有＋2價，選項C不正確；類鉛的金屬性強于銅的，所以電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出是銅，選項D不正確，答案選B。高考要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，了解元素原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置、性質(zhì)及其它們之間的關(guān)系。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。但是由于發(fā)生上述反應(yīng)消耗了鋅，因此最終產(chǎn)生氫氣的量比b少。A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：WRZ，錯誤；B．元素的非金屬性Y＞W(wǎng)，所以W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，錯誤；C．Z與W形成的是NaCl，該物質(zhì)是離子化合物，正確；D．元素的非金屬性ClS，所以W的最高價氧化物對應(yīng)水化物HClO4酸性比R的強，錯誤。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。4．D【解析】試題分析：A、Cl2+2I==2Cl+I2中Cl2作氧化劑，氧化性大于I2，則非金屬性Cl＞I，A錯誤；B、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＞HI，說明非金屬性Cl＞I，B錯誤；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，酸性：HClO4＞HIO4，說明非金屬性Cl＞I，C錯誤；D、HClOHIO3中并不是元素的最高價，所以不能說明非金屬性Cl＞I，D正確。2．D【解析】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)與反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，或者與反應(yīng)物生成物的鍵能有關(guān)，與是否加熱無關(guān)。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式 ，該反應(yīng)消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。（2）探究活動二的實驗現(xiàn)象為________________A．溶液分層，上層呈紫色B．溶液分層，下層呈紫色C．溶液分層，均為無色（3）在探究活動三中，可以證明該化學反應(yīng)有一定的限度的實驗現(xiàn)象是 四、推斷題30．（10分）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3L1的KI溶液于試管， mola．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）T的一種氧化物能使Z單質(zhì)的水溶液褪色反應(yīng)的離子方程式為__ __。（2）在2min末，B的濃度是 ____________。26．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開始時，A的濃度為3 mol下列判斷正確的是A．原子半徑：丁丙乙B．甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性C．乙與丙形成的化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D．同周期元素中丁的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強18．下列說法正確的是（　?。〢. 非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵B. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C. 含共價鍵的化合物不一定是共價化合物D. 溶于水能導電的化合物就是離子化合物19．可逆反應(yīng)：A +3