10-11學年同步學案人教版選修4：第四章第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護指導-wenkub.com
2025-10-20 09:37 本頁面
【正文】 xH2O 中 x值為 1)? 答案 (1)C (2)AD (3) 1 066 g 解析 (1)根據(jù)反應機理 ,將方程式疊加 :① 4+② 8+③ 2+④ 可得 : 4Fe+3O2+2xH2O===2(Fe2O3 ② H++e===H。B項 Fe為原電池負極 ,錫為原電池的正極 ,加速 Fe的腐蝕 。原電池是將化學能轉化為電能的裝置 ,C 錯 。將其保存在干燥的環(huán)境中避免與空氣中的水分和 CO2等物質接觸 ,可避免腐蝕 ,B正確 ,則 C錯誤 。濃氨水不與鐵制品反應 。B 選項中 Sn? Fe構成電化學腐蝕 ,主要是 Fe2e===Fe2+,鐵先被腐蝕 。④ 中鐵為負極 ,被氧化 。犧牲陽極的陰極保護法是利用原電池反應保護金屬制品 ,B錯誤 。決定金屬腐蝕類型的因素是周圍的環(huán)境 ,C錯誤 ? 例 2 下圖中 ,鐵腐蝕由 快到慢的順序為 (電解質溶液為水 )__________? 答案 ⑤ ④ ① ② ③ ⑥ 解析 首先判斷各裝置所形成的是原電池還是電解池 ,然后根據(jù)金屬 Fe腐蝕的實質再結合電化學原理和金屬的電化學保護法分析腐蝕的快慢 ? ① 中由于水中溶解了氧氣 ,鐵與雜質碳會形成原電池 ,發(fā)生電化學腐蝕 。⑤ ? ⑥ 都形成了電解池 。常溫下 ,空氣中的金屬主要發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕 ,難以和非金屬氧化劑 (Cl2? S)等反應 ,發(fā)生化學腐蝕 ? ,浸入到 mol/L 的食鹽溶液中 ,可能發(fā)生的發(fā)應是 ( ) Cl2 OH O2 答案 BD 解析 鐵釘和炭棒用導線連接后浸入食鹽溶液中 ,剛好滿足構成原電池的三個條件 ,由于食鹽溶液是中性的 ,因此發(fā)生的反應是鐵的吸氧腐蝕 ,鐵作負極 ,發(fā)生氧化反應 :2Fe4e===2Fe2+,炭棒為正極 ,溶解在溶液中的 O2被還原 ? ,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 ( ) A.②①③④ B.④③②① C.④②①③ D.③②④① 答案 C 解析 ② ? ③ ? ④ 實質均為原電池裝置 ? ③ 中 Fe為正 極 ,被保護 。CuSO4 溶 液可以與鐵制品發(fā)生置換反應 ,腐蝕鐵制品 。覆蓋防滲的高分子膜也可以隔絕潮濕空氣 ,D正確 ? ,放置數(shù)天觀察 : (1)鐵釘在逐漸生銹 ,則鐵釘?shù)母g屬于 ________腐蝕 ? (2)若試管內(nèi)液面上升 ,則原溶液呈 ________________性 ,發(fā)生 ________腐蝕 ,電極反應 :負極 :________________________________________________________________________, 正極 : ________________________________________________________________________? (1) 若試管內(nèi)液面下降 ,則原溶液呈 E 性 ,發(fā)生 ________腐蝕 ?電極反應式 ,負極 ________________________________________________________________________, 正極 : ________________________________________________________________________? 答案 (1)電化學 (2)弱酸性或中 吸氧 2Fe4e===2Fe2+ O2+2H2O+4e===4OH (3)較強的酸 析氫 Fe2e===Fe2+ 2H++2e===H2↑ 解析 根據(jù)原電池的構成條件 :有兩種不同的材料 (Fe 為負極 ,碳為正極 ),有電解質溶液 ,形成閉合回路可知鐵釘?shù)母g屬于電化學腐蝕 ? 根據(jù)金屬腐蝕的條件 ? 原理及結果可知 :試管內(nèi)液面上升 ,說明試管內(nèi)壓強減小 ,試管內(nèi)氣體被吸收所致 ,是鐵釘吸氧腐蝕的結果 ,據(jù)此寫出電極反應 。根據(jù)原電池原理鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕 ,D錯 ? ( ) ,滴入少量 CuSO4溶液后速率增大 鍍錫鐵耐用 答案 A 解析 鋁能與空氣中的 O2化合生成致密的氧化膜 ,保 護 Al不受腐蝕 ? ,若有 mol 電子發(fā)生轉移 ,下列說法正確的是 ( ) ① 有 g金屬被腐蝕 ② 有 g金屬被腐蝕 ③ 在標準狀況下有 L 氣體放出 ④ 在標準狀況下有 L 氣體放出 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 答案 B 解析 在鍍鋅鐵的析氧腐蝕中 :負極 (Zn):Zn
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