【正文】 L－ 1＝224 m L 。故 V (CO 2 ) ＝ 1 m ol L－ 1 L 解得： x ＝ m o l ， y ＝ m ol ， z ＝ mol 所以 m (NaOH ) ＝ 40 g m ol－ 1 x ＋ 84 g 第 6講 鈉及其化合物 將 g Na2CO NaHCO NaOH 的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入 1 m ol/ L 的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生 CO2的體積 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 關(guān)系如下圖所示： ? 教師備用習(xí)題 第 6講 鈉及其化合物 ? 教師備用習(xí)題 (1) 寫出 OA 段 所 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式_________ __ ______________________________________ 。 ② 相同物質(zhì)的量的金屬與足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2的物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)后對(duì)應(yīng)金屬呈現(xiàn)的化合價(jià)之比。 故 氣 體 體 積 比 為 ∶ ∶ ＝ 3 ∶ 1 ∶ 1 。而差量法則適合化學(xué)反應(yīng)前后某一物理量具有特定的關(guān)系，可以避免繁雜的討論。兩者相比，下列各種情況的描述正確的是 ( ) A ．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大 B ．分別和鹽酸完全反應(yīng)，純凈的碳酸鈉放出的 CO2多 C ．分別溶于水，再加 入足量的澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大 D ．分別配成等體積的溶液，混合物溶液中的 Na＋的物質(zhì)的量濃度大 (2) 將 a g N a2CO3和 NaHC O3的混合物充分加熱，其質(zhì)量變?yōu)?b g ，則 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________ 。 (2) Na2CO3溶液逐滴加入稀鹽酸中 ① 現(xiàn)象：有無色氣體放出。 L － 1 Na 2 CO 3 溶液： K ＋ 、 Ba 2 ＋ 、NO －3 、 Cl － 一定能大量共存 ( ) [ 解析 ] CO 2 －3 與 Ba 2 ＋ 會(huì)產(chǎn)生 BaCO 3 沉淀。 L－ 1 NaH CO 3 溶液中含有 n A 個(gè) HCO－3 ( ) [ 解析 ] n (NaH CO 3 ) ＝ m ol 【 觸摸高考 】 高考選項(xiàng)正誤判斷 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 1 ． [ 201 3 物理 鹽酸 火焰呈現(xiàn)原來的顏色 鹽酸 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 (3) 常見金屬元素焰色反應(yīng)的顏色：鈉元素 __ ______ 色；鉀元素 ________ 色 ( 透過 ____________ 觀察 ) 。 ↓ 燒 —— 在無色火焰上灼燒至 _______ _ 。 L－ 1＝ m ol 2NaOH ＋ CO2 == = Na2CO3＋ H2O 0 ． 200 m ol m ol mol 此時(shí)過量 CO2： mol － m ol ＝ 0 m ol ，進(jìn)一步與 Na2CO3反應(yīng)： Na2CO3 ＋ CO2＋ H2O == =2Na HC O3 0 ． 050 m ol m ol mol ＝ m ol － m ol m ol＝12。在圖中，如果在開始生成 CO2前后消耗鹽酸的比為 1 ∶ 1 ，則原溶質(zhì)為碳酸鈉，若小于 1 ∶ 1 ，則原溶質(zhì)為 NaHC O3和 Na2CO3的混合物，若大于 1 ∶ 1 ，則為NaOH 和 Na2CO3的混合物。 L－ 1＝ 1 12 m L 。 L－ 1 ? 考向互動(dòng)探究 第 6講 鈉及其化合物 [ 解析 ] (2) 分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系， A 中先加入的 25 mL 鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為 mol ? 考向互動(dòng)探究 第 6講 鈉及其化合物 ① A 曲線表明，原溶液通入 CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 CO2的最大體積是 ________ m L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 。 ? 考向互動(dòng)探究 第 6講 鈉及其化合物 例 3 向濃度相等、體積均為 50 mL 的 A 、 B 兩份 NaOH溶液中，分別通入一定量的 CO2后，再稀釋到 100 m L 。 m o l－ 1 x ，則有： 5 g － 44 g設(shè) CO2的物質(zhì)的量為 x ，則其質(zhì)量為 44 g 第 6講 鈉及其化合物 [ 思維拓展 ] 由上分析，烴的含氧衍生物 C x H y O z ，若能寫成 (CO) m 這里如此處理，只是為了解決問題方便，并非其真正的反應(yīng)原理 ) 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 aOH 溶液通入 CO 2 的反應(yīng)順序和計(jì)算模型 —— 典例精析 —— 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 例 2 在 120 ℃ ， 101 kPa 條件下，取 a g 某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了 b g 。 —— 核心突破 —— 1． Na2O2的強(qiáng)氧化性 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 作用物質(zhì)或微粒 變化結(jié)果 SO或 SO2 SO H2S或 S2－ S Fe2＋ 酸化后得 Fe3＋ 品紅 褪色 紫色石蕊試液 先變藍(lán)后褪 色 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 2. 有關(guān)過氧化鈉與 CO H2O 反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系 化學(xué)反應(yīng) 2CO2＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋ O2 2H2O＋ 2Na2O2===4NaOH＋ O2↑ 物質(zhì)的量關(guān)系 無論是 CO2或 H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)， CO2或 H2O與放出 O2的物質(zhì)的量之比均為 2∶ 1 氣體體積關(guān)系 若 CO2和水蒸氣的混合氣體 (或單一氣體 )通過足量 Na2O2，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的且等于生成氧氣的體積 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng) Na2O2與 CO H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為 2Na2O2～ O2～ 2e－ 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 固體質(zhì)量關(guān)系 相當(dāng)于固體 (Na2O2)只吸收了 CO2中的“ CO”， H2O中的“ H2”，可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)： Na2O2＋ CO===Na2CONa2O2＋ H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)不能發(fā)生 )。 4 ． [ 2022 2 ． [ 2022 ? (4)制法 (工業(yè)制法 )：________________________________________________。 ② 提示：因結(jié)構(gòu)中有活潑的－ 1 價(jià)氧原子，易得電子而表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，其漂白性源自其強(qiáng)氧化性。 點(diǎn)評(píng) 規(guī)律總結(jié)：金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應(yīng)思考方法。 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究 互動(dòng)探究 有人說金屬鈉加入硫酸銅溶液中，由于銅的活潑性弱于鈉，故硫酸銅溶液中有紅色銅產(chǎn)生。 A ． ①② B ． ②③ C ． ②③④ D ． ①②③④ 第 6講 鈉及其化合物 ? 考向互動(dòng)探究