金屬腐蝕與防護(hù)ppt課件-wenkub.com
2025-05-04 03:51 本頁(yè)面
【正文】 1 1。0 0。12 38。 ④ 10N NaOH， 50℃ 電位（ mv， SHE） ④ Ef Ef Ef ① ② Ef ③ 關(guān)于活性氯離子對(duì)鈍態(tài)的破壞作用 在含 Cl 的溶液中，金屬鈍化膜可能局部被破壞，而導(dǎo)致發(fā)生 孔蝕 。那么 Flade電位和鈍化電位，以及氧化物生成平衡電位應(yīng)當(dāng)相同。 Flade電位表征金屬由鈍態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛顟B(tài)的活化電位 。根據(jù)能優(yōu)先遷移穿過(guò)膜的離子極性可將沉積膜分為陰離子選擇性，陽(yáng)離子選擇性，和雙極性。 * 已鈍化的金屬表面確實(shí)存在成相的固體產(chǎn)物膜，多數(shù)是氧化物膜。 0 1。 0 2。鈍化膜厚度為 25～ 30A0。 (2)增加溶液的氧化性。 (1)提高金屬材料的鈍化性能。在鈍化電位 Ep， 滿足 ，兩條極化曲線的交點(diǎn)落在穩(wěn)定鈍化區(qū)。在自然腐蝕狀態(tài)，金屬可能發(fā)生活性溶解腐蝕，也可能鈍化。 返回 鈍化體系的類型 腐蝕體系的穩(wěn)定狀態(tài)取決于真實(shí)陰極極化曲線和真實(shí)陽(yáng)極極化曲線的 交點(diǎn) 。 陽(yáng)極保護(hù)的適用條件是 : （ 1） 具有活態(tài) — 鈍態(tài)轉(zhuǎn)變 。 (2)致鈍化電位， Ep 陽(yáng)極極化的極化電位超過(guò) Ep才能使金屬鈍化。金屬的 溶解速度則急速下降 。這稱為 陽(yáng)極鈍化，或電化學(xué)鈍化。 (4) 金屬表面在空氣中形成的氧化物膜對(duì) 鈍化有利。 將鈍化性能很強(qiáng)的金屬 (如鉻 )加入到鈍化性能較弱的金屬 (如鐵 )中，組成固溶體合金，加入量對(duì)合金鈍化性能的影響符合 Tamman定律（ n/8定律） ，鐵鉻合金的鈍化能力能大大提高。 （ 3） 鈍化膜的穩(wěn)定性 。 提高 金屬材料的鈍化 性能 促使金屬材料在使用 環(huán)境中鈍化 ，是腐蝕控制的最有效途徑之一。 0 10 20 30 40 50 60 HNO3， % Fe（ Armco）的腐蝕速度與硝酸濃度的關(guān)系 (25℃) 10 5 active passive passivation 返回 （103 g/m2 （ 4） 鈍化只是金屬表面性質(zhì)的改變 。 0 4 8 12 16 20 34 28 32 36 40 Fe Cr （ %） 12 10 8 6 4 2 120 100 80 60 40 20 10% HCL 10% H2SO4 10% HNO3 腐蝕速度（毫克/厘米 2.小時(shí)） 鐵鉻合金的腐蝕速度與鉻含量的關(guān)系(25度) (2) 環(huán)境 能使金屬鈍化的介質(zhì)稱為 鈍化劑 。 (5) 有許多因素能夠破壞金屬的鈍態(tài)，使 金屬活化。 金屬在介質(zhì)中依靠自身的作用實(shí)現(xiàn)的鈍化則叫做 化學(xué)鈍化 。這種 表面狀態(tài)的突變 過(guò)程叫做 鈍化 。 (3)維鈍電流密度， i維 i維 對(duì)應(yīng)于金屬鈍化后的腐蝕速度。 （ 2） 陽(yáng)極極化時(shí)必須使金屬的電位
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