【正文】 mol+和EDTA的濃度皆為102 molL1 pH=5時(shí)，鋅和EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是多少？假設(shè)Zn2+和EDTA的濃度皆為102 mol答：這樣做是為了防止鋁離子水解而形成多核羥基配合物，進(jìn)而無(wú)法使滴定準(zhǔn)確進(jìn)行。(2)：沉淀滴定法，其使用場(chǎng)合為：a：生成的沉淀物溶解度要小，使反應(yīng)完全。想避免這種現(xiàn)象，可以加入有機(jī)溶劑或?qū)⑷芤杭訜幔栽龃笥嘘P(guān)物質(zhì)的溶解度及加快反應(yīng)速率，接近終點(diǎn)時(shí)要緩慢滴定，劇烈振搖。造成適宜的pH條件也不一定相同。ΔpM 其中pMep是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，與K’MY有關(guān)；ΔpM是誤差允許的突躍范圍；pMep是滴定終點(diǎn)，一方面指示劑的變色范圍必須落在pMep以?xún)?nèi)。（3）：指示劑金屬離子配合物應(yīng)易溶于水。 3．在配位滴定中控制適當(dāng)?shù)乃岫扔惺裁粗匾饬x？實(shí)際應(yīng)用時(shí)應(yīng)如何全面考慮選擇滴定時(shí)的pH？答：（1）：用緩沖溶液控制適當(dāng)?shù)乃岫?，使EDTA的酸效應(yīng)不致太大， 否則，主反應(yīng)不能反應(yīng)完全；另一方面，使金屬離子穩(wěn)定存在于溶液中，不致因羥基配位效應(yīng)而沉淀，導(dǎo)致無(wú)法滴定。以上三個(gè)特點(diǎn)剛好符合滴定分析要求，適合滴定。配位反應(yīng)完全。L1NaOH溶液滴定，滴定曲線(xiàn)表明該酸為一元酸， mLNaOH溶液時(shí)到達(dá)終點(diǎn)。moL1) 有機(jī)化學(xué)家欲求得新合成醇的摩爾質(zhì)量，以醋酸酐法測(cè)定時(shí)， 90molL1H2SO4溶液滴定至溴甲酚綠終點(diǎn)。以酚酞指示終點(diǎn)，求試樣中乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。mL1H3BO3的含量== mg解： n(H2O2)=H2O2的含量==() 有一HCI+H3B03混合試液， mL，用甲基紅—溴甲酚綠指示終點(diǎn)，需 2mol計(jì)算試樣中Si02的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由題義可知磷酸鹽溶液是由PO43+HPO42組成的緩沖溶液，設(shè)酸的濃度為c,磷酸鹽的體積為v,則c(PO43)=c(HPO42)=〔H+〕=kac(H+)=1013=1013molh]表示。求試樣中Na3P0Na2HP04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：KOH%=%=%K2CO3=%=%H2O%=%%=% 有一Na3P04試樣，其中含有Na2HP04。L—1HCI處理，煮沸驅(qū)除C02，過(guò)量的酸用 65mol求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求試樣中S03和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)試樣中不含其他雜質(zhì))。L—1HCI溶液。L1NaOH溶液滴定至甲基橙變色時(shí)， mL。L1NaOH ，求丙氨酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。L1HCl溶液吸收， 解：n(NH4+)=n(HCl)NH3%=%=%=%NH4Cl%==% ，以甲醛法分析，加入已中和至中性的甲醇溶液和2H20)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)， mL。解：反應(yīng)方程式 Na2B4O7?10H2O + 2HCl→4H3BO3 + 10H2O + 2NaCl Na2B4O7?10H2O)c(HCl)= mol?L1 標(biāo)定NaOH溶液， 6g，以酚酞為指示劑滴定至終點(diǎn)， mL。習(xí)題4－3 標(biāo)定HCI溶液時(shí)，以甲基橙為指示劑，用Na2C03為基準(zhǔn)物，稱(chēng)取Na2C03 5g，求HCl溶液的濃度。 有一三元酸，其pK1=2，pK2=6，pK3=12。 molL1HCI溶液滴定時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH為多少?化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的滴定突躍為多少?應(yīng)選用何種指示劑指示終點(diǎn)?解：計(jì)量點(diǎn)時(shí) HCl + NaA → NaCl + HAc(HA)=解： 習(xí)題42 L1苯甲酸中加人多少克苯甲酸鈉?解：需加苯甲酸鈉m克 m= 需要pH=，分別以HOAc十NaOAc和苯甲酸+苯甲酸鈉(HB+NaB)配制。L1氨水420mL，需加NH4C1多少克? 解：設(shè)需加NH4C1m克m= 欲配制500 mLpH=，用了6 molL –1 pOH= pH=稀釋后〔OH〕=L1NH4Cl。L1NaOH； (3) mol molL1NaOAc溶液； (3) 100mL L1HCI溶液，它們的pH各變?yōu)槎嗌? (1)L1丁基胺() pH=由于ca〉〉〔OH〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH〕－〔H+〕所以最簡(jiǎn)式計(jì)算是合理的 L1鄰硝基酚的鈉鹽() pH=由于ca〉〉〔OH〕－〔H+〕,且cb〉〉〔OH〕－〔H+〕所以最簡(jiǎn)式計(jì)算是合理的(3) 解：(1) molL1K2HPO4 .解：(1) L1的下列物質(zhì)水溶液的pH(pK：見(jiàn)上題)。L1NaOAc molL1HAc ∵ ∴〔H+〕= pH= (2) molH2O； (3) mo1H20的pKb=。L c(HA)==103mol解： (1) HCN pKb== (2) HCOOH pKb== (3) 苯酚 pKb== (4) 苯甲酸 pKb==. 已知H3PO4的pKa=，pKa=，pKa=。7．有一堿液，可能是NaOH、Na2C0NaHC03或它們的混合物，如何判斷其組分，并測(cè)定各組分的濃度?說(shuō)明理由。（3）NH3H20+NH4Cl； (4)NaH2P04+Na2HP04； (5)NaH2P04+H3P04； (6)NaOH+Na3P04。生成的H2B03—要用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。4．用下列物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液濃度： (1)在110℃烘過(guò)的Na2C03； (2)在相對(duì)濕度為30％的容器中保存的硼砂， 則標(biāo)定所得的濃度偏高，偏低，還是準(zhǔn)確?為什么? 答：（1）Na2C03應(yīng)在270℃烘干，當(dāng)用110℃烘過(guò)的Na2C03作基準(zhǔn)物時(shí)，Na2C03中可能有一些水分，滴定時(shí)消耗HCl溶液減少，使標(biāo)定HCl溶液濃度偏高。2H2O； 則標(biāo)定所得的濃度偏高，偏低，還是準(zhǔn)確?為什么?答：（1）因?yàn)閏(NaOH)=當(dāng)H2C204如用甲基橙指示終點(diǎn)時(shí)，NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的Na2CO3可與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水，此時(shí)對(duì)測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度無(wú)影響。7．為什么HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液可直接滴定硼砂，而不能直接滴定蟻酸鈉?試加以說(shuō)明。（2）CCl3COOH，苯甲酸為酸，很容易滿(mǎn)足cKa≥108的準(zhǔn)確滴定條件，故可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，以酚酞為指示劑。CH2ClCOOH，HF很容易滿(mǎn)足cKa≥108的準(zhǔn)確滴定條件，故可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定，以酚酞為指示劑。例如，~，~；~，~。用電位滴定法確定酸堿滴定的終點(diǎn)，需要特殊設(shè)備，操作過(guò)程較麻煩，但適用于有色溶液的滴定，克服了人為的因素，準(zhǔn)確度較高。 處于大氣中的H2O 的pH7，處于大氣中的H2O 的溶有C02。 8．下列各種溶液pH是=7，7還是7，為什么? NH4NO3，NH4OAc，Na2SO4，處于大氣中的H2O。 答： NH3答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+4．從下列物質(zhì)中，找出共軛酸堿對(duì)： HOAc，NH4+，F(xiàn)，(CH2)6N4H+，H2PO4，CN,OAc，HCO3，H3PO4，(CH2)6N4，NH3，HCN，HF，CO3 答：HOAc－ OAc，NH4+－NH3，F(xiàn) －HF，(CH2)6N4H+－(CH2)6N4，H2PO4 －H3PO4，CN －HCN,，HCO3－CO3 ，哪個(gè)是最強(qiáng)的酸？哪個(gè)是最強(qiáng)的堿?試按強(qiáng)弱順序把它們排列起來(lái)。計(jì)算該溶液的濃度及在以下反應(yīng)中對(duì)Zn的滴定度：3Zn+2[Fe(CN)6]4+2K=K2Zn3[Fe(CN)6]2解：C===， 得：T =CMZn103=103= 14. %，與C= mol煮沸除去CO2， molC== 11. ， mol解：（1）CaCO3 CaC2O4C2O425C2O42+2MnO4+16H=2Mn+10CO2+8H2O 因?yàn)? 1mol CaCO3相當(dāng)于1mol C2O42 所以 == CKMnO4=== (2) KMnO4與Fe的反應(yīng)為 5Fe2++ MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O則 =5103= molL1HCl溶液，用來(lái)測(cè)定Na2CO3 ,NH3（２） molL1），則稱(chēng)樣量較小，會(huì)使相對(duì)誤差增大。L1時(shí) m試樣 = ≈（2）當(dāng)CNaOH= molL1的堿溶液滴定，重復(fù)上述計(jì)算。L1HCl溶液解：（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O VNaOH=== mL（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O nNaOH = nHCl ,則 VNaOH === mL6. 假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣，其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%，余為不與堿作用的雜質(zhì)，今用酸堿滴定法測(cè)定其含量。L1HCl溶液多少毫升？解：L1,，如欲配制1L 2H2O失去了部分結(jié)晶水，用它作基準(zhǔn)物時(shí)，消耗NaOH溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果CNaOH偏低。6．基準(zhǔn)物條件之一是要具有較大的摩爾質(zhì)量，對(duì)這個(gè)條件如何理解？答：作為基準(zhǔn)物，除了必須滿(mǎn)足以直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)應(yīng)具備的三個(gè)條件外，最好還應(yīng)具備較大的摩爾質(zhì)量，這主要是為了降低稱(chēng)量誤差，提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度。5．表示標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的方法有幾種？各有何優(yōu)缺點(diǎn)？答：常用的表示標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的方法有物質(zhì)的量濃度和滴定度兩種。3．什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)？什么是終點(diǎn)?答：滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好反應(yīng)完全的這一點(diǎn)，稱(chēng)為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。（２） 反應(yīng)速率要快。解：使用計(jì)算器的統(tǒng)計(jì)功能SI=% SII=% F===查表25，