高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)建議：化學(xué)反應(yīng)原理-wenkub.com
2025-01-05 13:41 本頁(yè)面
【正文】 ? 推敲：逐一對(duì)內(nèi)容進(jìn)行分析，前后信息進(jìn)行整合，一遍通過(guò)，力爭(zhēng)不看第二遍。要求學(xué)生，做好錯(cuò)題筆記，?？闯Ｏ?，引導(dǎo)學(xué)生常反思：①錯(cuò)在哪里？②錯(cuò)的原因？③補(bǔ)救措施？④有何啟發(fā)？ 指導(dǎo)學(xué)生高效掌握審題要領(lǐng) ? 筆點(diǎn)：用筆點(diǎn)著。 “ 讀、劃、聯(lián)、挖 ” 四字是提升審題能力的四字真言。 每周一次學(xué)生錯(cuò)誤知識(shí)的再訓(xùn)練。據(jù)圖判斷正確的是 A． Ⅱ 為鹽酸稀釋時(shí) pH值變化曲線 B． b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比 c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C． a點(diǎn) Kw的數(shù)值比 c點(diǎn) Kw的數(shù)值大 D． b點(diǎn)酸的總濃度大于 a點(diǎn)酸的總濃度 鹽的水解與離子溶度、沉淀轉(zhuǎn)化的考查 （ 09年天津理綜 7。（應(yīng)用分類觀、守衡觀和轉(zhuǎn)化觀） 3 ． PH計(jì)算：①判斷溶液酸堿性②簡(jiǎn)單強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的計(jì)算 ③ Kw的使用 。今年可能要注意沉淀溶解平衡的應(yīng)用問(wèn)題。（弱酸弱堿鹽的水解不作要求） ⑦ 了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 ③ 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。思維難度大，成為大多數(shù)學(xué)生感到解決起來(lái)比較困難的題型。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： 分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A. 增大 增大 B. 實(shí)驗(yàn)②和③的 相等 C. 增大 增大 D. 增大 ， 增大 3 3 2CH CO CH B r?H C l32CH CO CH B r H B r?2()v Br3 3 2( ) , ( )c C H C OC H v Br 2()v Br( ),c HCl 2()v Br 2()c Br2()v BrD 化學(xué)平衡定量的考查 （全國(guó) I卷 13題）下圖表示反應(yīng) X (g) 4Y(g)＋ Z(g)，△ H＜ 0，在某溫度時(shí) X的濃度隨時(shí)間變化的曲線： 下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ） A．第 6 min 后，反應(yīng)就終止了 B． X的平衡轉(zhuǎn)化率為 85% C．若升高溫度， X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于 85% D．若降低溫度， v正和 v逆將以同樣倍數(shù)減小 該題綜合考查了關(guān)于化學(xué)平衡的知識(shí)。 ? 題技巧與方法 近兩年高考課改區(qū)高考題的容量大，信息密度大，只有掌握了一系列的解題方法與技巧，才有可能提高效率，爭(zhēng)取主動(dòng)，求得成功。 2． 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 。命題可能是：判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向；達(dá)到某項(xiàng)平衡移動(dòng)的目的需要采取的措施；判斷平衡移動(dòng)的結(jié)果；依據(jù)結(jié)果推斷條件或物質(zhì)的可能聚集狀態(tài)等。如根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)。 新課程高考試題的變化特點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)平衡是高考考查的熱點(diǎn)。 ④了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是 ，有 。H 2O (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。電池工作時(shí)，電子流向 （填“正極”或“負(fù)極”）。 下列判斷不正確的是 A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上 Fe3+被還原 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2固體， 乙中石墨電極為負(fù)極 322F e I??? 222 F e I? ?D （蓋斯定律） (09天津卷 6)已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)ΔH=226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是 283 kJ CO生成 CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系 (s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞ 452 kJ/mol (g)與 Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn) 移數(shù)為 1023 （熱化學(xué)方程式與反應(yīng)熱 — 守衡觀、轉(zhuǎn)化觀） (09重慶卷 12)下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（△ H的絕對(duì)值均正確） A． C2H5OH（ l） +3O2（ g） ==2CO2（ g） +3H2O（ g）；△ H=— kJ/mol（燃燒熱） B． NaOHaq） +HCl（ aq） ==NaCl（ aq） +H2O（ l）；△ H=+（中和熱） C． S（ s） +O2（ g） ===SO2（ g）； △ H=— （反應(yīng)熱） D． 2NO2==O2+2NO；△ H=+（反應(yīng)熱） 金屬腐蝕與防護(hù) （ 09廣東理科基礎(chǔ) 25）鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)： ① 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ② 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ③ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 4． 寫電極反應(yīng)和總反應(yīng) 。 ② 注意 判斷電極 。今年可能要特別注意新能源開(kāi)發(fā) (哥本哈根會(huì)議 低碳經(jīng)濟(jì) )與依據(jù)蓋斯定律簡(jiǎn)單計(jì)算的反應(yīng)熱等問(wèn)題。了解常見(jiàn)的化學(xué)電源的種類及其工作原理。 ④了解熱化學(xué)反程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式， 能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 。了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。 。如何用活 《 考試說(shuō)明 》 ： （ 1）發(fā)揮 《 考試說(shuō)明 》 中考試內(nèi)容的限制作用，逐條解讀考試內(nèi)容，讓學(xué)生明確高考“考什么”，指導(dǎo)學(xué)生全面夯實(shí)“三基”，突破三種能力。（ 09福建 12） 這樣更能體現(xiàn)化學(xué)科的 價(jià)值 ，能更好的考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 這是課程設(shè)置所決定的 ， 因此 ，不同省份的新課程高考中 《 原理 》 模塊占的考分比例都很大 ， 有的省甚至超過(guò) 50%， 充分體現(xiàn) :以能力測(cè)試為主的命
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