高二化學重要知識難點歸納-資料下載頁
2024-12-05 02:22本頁面
【正文】 反應為吸熱反應。Q0，反應吸收能量，為吸熱反應?！ ˇNaHCO3) 鹽類水解的特點： (1)可逆(與中和反應互逆) (2)程度小 (3)吸熱 影響鹽類水解的外界因素： ?、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱?水解吸熱，越熱越水解) ②濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解) ?、鬯釅A：促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解。OH促進陽離子水解而抑制陰離子水解) 酸式鹽溶液的酸堿性： ?、僦浑婋x不水解：如HSO4顯酸性 ?、陔婋x程度水解程度，顯酸性(如:HSOH2PO4) ?、鬯獬潭入婋x程度，顯堿性(如：HCOHS、HPO42) 雙水解反應： (1)構成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移?！ ?2)常見的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlOCO32(HCO3)、S2(HS)、SO32(HSO3)。S2與NH4+。CO32(HCO3)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑
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