【正文】 H2nO2其中 (1)、分子量最小的四種烴分別是CHC2HC2HC2H6。(2)、若兩種烴的混和物,平均分子量為26，則其中一定有CH4一定沒有C2H2。(3)、若兩種烴的混合物，平均組成為C2H3，則其中必定有C2H2，另一種可能是C2H C2H6(4)、則其中一定有CH4。另一種烴為C2HC3H4 。(5)、H% ： 烷烴烯烴炔烴。烷烴隨C原子數(shù)的增加，H%逐漸減少；烯烴隨C原子數(shù)的增加，H% 不變；炔烴隨C原子數(shù)的增加，H%逐漸增加。 （6）飽和一元羧酸與比它多一個(gè)C原子的飽和一元醇分子量相等。寫出烴和烴的含氧衍生物完全燃燒的通式CxHy+(x+y/4)O2 xCO2+y/2H2OCxHyOz+(x+y/4－z/2)O2 xCO2+y/2H2O100℃時(shí)，CH C2H4 、C3HHCHO完全燃燒后，體積不變。體積減少的是C2H2兩種有機(jī)物，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒生成H2O的量一定，則兩者H的百分含量相同。若總物質(zhì)的量一定，不論以何種比例混合完全燃燒生成H2O的量一定，則H原子個(gè)數(shù)相等。兩種有機(jī)物若總物質(zhì)的量相等，完全燃燒消耗的氧氣相等，生成H2O的量相等，則兩種有機(jī)物在組成上的關(guān)系：H原子數(shù)相同，每相差1個(gè)C原子同時(shí)相差2個(gè)O原子丙基有2種，丁基有4種。二氯苯的同分異構(gòu)體有三種,則四氯苯的同分異構(gòu)體有3種,碳原子數(shù)1－10的烷烴中一氯鹵代物無同分異構(gòu)體的有4種。 對RX，隨C原子數(shù)增加，熔沸點(diǎn)升高，密度減小，ρRCl1。鹵代烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，密度小。氟氯烴大多是無色，無味的氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，無毒。能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基，能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酚、羧酸、酯、氨基酸，能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基， 碳碳雙鍵、碳碳三鍵可與溴水加成，酚羥基的鄰對上的H原子可與溴水取代。1能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖。1碳碳雙鍵、三鍵、苯環(huán)、醛基、酮基都能與H2加成，羧基、酯中的碳氧雙鍵一般不能與H2加成。1檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子是先加氫氧化鈉溶液加熱，再加足量稀硝酸最后加硝酸銀。鹵代烴與氫氧化鈉的醇溶液共熱，產(chǎn)生的烯烴中混有乙醇蒸汽，如用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)乙烯，需要先通過水除去乙醇，如用溴水可直接檢驗(yàn)。同樣實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，制得的乙烯中含有乙醇、二氧化硫等，檢驗(yàn)乙烯前，可先通過氫氧化鈉溶液。1用銀氨溶液或新制Cu(OH)2檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物之前必須先加氫氧化鈉溶液中和作催化劑的稀硫酸1天然油脂大多是混甘油酯，天然油脂也都是混合物。1油脂水解得到的醇一定是甘油。1淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，它們都是混合物。1相對分子質(zhì)量為28的有CO、NC2H4；30的有：NO、C2HHCHO；44的有：CON2O、C3HCH3CHO；60的有：CH3COOH、HCOOCHHOCH2CHO、CH3CH2CH2OH 、CH3CH(OH)CH31有機(jī)物CxHy 、CxHyOz，y≤2x+2且為偶數(shù)。1mol C6H5OOCR水解需2mol NaOH。1mol C6H5Cl水解需2mol NaOH。2除去C6H6中的C6H5OH，可用氫氧化鈉溶液而不能用溴水。2除去C2H6中的C2H4可用溴水而不能用H2。2除去乙酸乙酯中的乙酸用飽和的碳酸鈉溶液,而不能用氫氧化鈉溶液。2有機(jī)物A、B只由C、H、O兩種或三種元素組成,等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí),消耗等物質(zhì)的量的氧氣,則A和B的相對分子量之差可能是18n或44n。2Cn中電子對數(shù)目及雙鍵數(shù)目，可以從對應(yīng)的CnH2n+2推算，其中含有的C與C間的電子對數(shù)目為n－1，在此基礎(chǔ)上每減少2個(gè)氫原子，增加一個(gè)C與C間的電子對，故Cn含有的電子對數(shù)目為n－1＋（2n＋2）／2＝2n，如：C50中含有的電子對數(shù)為100,雙鍵數(shù)為25,而C50Cl10中雙鍵數(shù)20,因?yàn)镃50和5Cl2發(fā)生了加成反應(yīng)，少掉5個(gè)雙鍵，但C50Cl10中電子對數(shù)目卻變?yōu)?05,少去5個(gè)雙鍵，多了10個(gè)C－Cl鍵。2乙二酸二乙酯與二乙酸乙二酯互為同分異構(gòu)體2金屬碳化物為離子型晶體，遇水能水解生成烴和堿，且不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：化合物A溶于水得到一種最簡單的烴（CH4）和不溶物，其不溶物能溶解于NaOH溶液，說明不溶物為Al(OH)3,可推出此化合物為Al4C3，注意：本題還可能是Al(CH3)32新裝修的房屋中主要污染物為HCHO、苯、氡2不法商販為防海產(chǎn)品腐爛，通常用甲醛水溶液處理。維生素C具有很強(qiáng)的還原性，可作食品包裝內(nèi)的抗氧化劑。維生素C遇到強(qiáng)氧化性的物質(zhì)易變質(zhì)（如過氧乙酸），在此反應(yīng)中維生素C主要表現(xiàn)為還原性。3實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，然后還必須鹽析、過濾得到高級脂肪酸鈉，將其壓縮即得到肥皂 常見有機(jī)化學(xué)方程式: CH=CHCHO + H2 (CH3)3CCH2OH+O2 OHCCH2Cl+Cu(OH)2 CH3CH(OH)CH2OH+O2 2分子CH3CH(OH)COOH脫水生成環(huán)狀酯 CH3CH(OH)COOH縮聚生成高分子酯 CH2OH(CHOH)4COOH分子內(nèi)酯化成六元環(huán)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCHCCl3CCCl2 HOH3C==C—CH3CH3HOH3C—C —CH3CH3 18OH 1—C —CH3CH3 OH CH3—+ Br21nHOOC－ －COOH+ n HOCH2－CH2OH1CH3CH(OH)COOH＋Na1CH3CH(OH)COOH＋NaOH1CH3CH(OH)COOH消去1CH3CH(OH)COOH與乙醇酯化　　1　 ＋NaHCO3　　1　 ＋Br21 ＋ NaOH ClCH2COOCH3在稀硫酸作用下水解2ClCH2COOCH3在稀氫氧化鈉作用下水解2兩個(gè)氨基乙酸分子間成環(huán) 2008高考化學(xué)復(fù)習(xí) 重要的化學(xué)知識歸納（十二）（實(shí)驗(yàn)部分）一、儀器的使用可以直接加熱儀器有試管、坩鍋、蒸發(fā)皿。必須墊石棉網(wǎng)加熱的有燒杯、燒瓶。標(biāo)明使用溫度的儀器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上邊的儀器有滴定管，0刻度在中間的儀器有溫度計(jì)，沒有0刻度的量器有量筒。選擇儀器時(shí)要考慮儀器的量程和精確度。，配置100mL15％的氫氧化鈉溶液用200mL燒杯。使用前必須檢查是否漏水的儀器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗，銀鏡用稀硝酸洗,久置高錳酸鉀的試劑瓶用熱的濃鹽酸洗滌。久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗；酚醛樹脂用乙醇浸泡。用其它試劑洗過后都必須用蒸餾水洗滌至既不聚集成滴又不成股流下。二、藥品的保存、配置Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必須在水中切割。用多的鈉、鉀、白磷必須放回原試劑瓶中，金屬鈉著火可用沙子蓋滅氫氟酸保存在塑料瓶中，必須用棕色試劑瓶保存的試劑有：硝酸、氯水、硝酸銀等不能使用磨口玻璃塞的試劑有強(qiáng)堿、水解生成強(qiáng)堿的鹽；不能使用橡皮塞的試劑有：強(qiáng)氧化性試劑、溴水、易揮發(fā)的有機(jī)溶劑。銀氨溶液、新制氫氧化銅、氫硫酸這些試劑必須隨配隨用。KMnO4不能用鹽酸酸化,檢驗(yàn)亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì)不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子，水解產(chǎn)物不能用硫酸酸化。配制FeCl3 AgNO3等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量相應(yīng)酸中，再加水稀釋。配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)的酸。三、基本實(shí)驗(yàn)操作用PH試紙測PH值時(shí)，試紙不濕潤，用濕潤的PH試紙測氫氧化鈉溶液的PH值，結(jié)果偏小，測稀鹽酸的PH值結(jié)果偏大，測濃醋酸的PH值結(jié)果偏小。試紙濕潤后，對強(qiáng)酸影響大；用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)試紙要濕潤。其中檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉碘化鉀試紙)、H2S[用醋酸鉛試紙] 1欲檢驗(yàn)100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度，是在此溶液中加入過量的氯化鈣，然后過濾、洗滌、干燥，稱量所得沉淀的質(zhì)量，經(jīng)數(shù)據(jù)處理后即可得到。其中，檢驗(yàn)所加試劑是過量的操作是：靜置后，向上層清液中繼續(xù)加氯化鈣溶液，若沒有白色沉淀生成，則氯化鈣過量。洗滌沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸過沉淀物，待水慮出后，再重復(fù)1－2次。檢驗(yàn)沉淀洗滌干浄的操作是：取最后 的慮出液加入硝酸銀，若沒有沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。1洗氣是長進(jìn)短出，量氣是短進(jìn)長出，干燥管是大進(jìn)小出。冷凝管中冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出。1制取氣體的裝置都必須檢驗(yàn)氣密性，常用方法：先形成密閉體系，然后產(chǎn)生壓強(qiáng)差，再根據(jù)壓強(qiáng)差是否改變來判斷。 1主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣再加熱，目的有的是防止爆炸，如氫氣還原氧化銅；有的是保證產(chǎn)品的純度,氮?dú)馀c鎂反應(yīng)制氮化鎂；有的是防止空氣中的某些成分影響實(shí)驗(yàn)測量的準(zhǔn)確性。如用燃燒法測氨基酸的組成。1熄滅酒精燈時(shí)，一般是先點(diǎn)后熄滅。燃著的酒精燈打翻在桌面上應(yīng)用濕抹布蓋滅。1氣體發(fā)生一般按：裝置選擇與連接→檢驗(yàn)氣密性→裝固體藥品→加液體藥品→開始實(shí)驗(yàn)→拆裝卸儀器→其他處理。1可燃?xì)怏w點(diǎn)燃前都必須驗(yàn)純。1制取易吸水、潮解的物質(zhì)，在反應(yīng)裝置前后都必須有干燥裝置。反應(yīng)裝置前的干燥裝置的作用是除去反應(yīng)物中的水，反應(yīng)裝置后的干燥裝置的作用是防止產(chǎn)物吸收空氣中的水分而潮解。1常用水浴加熱實(shí)驗(yàn)有：溶解度的測定、硝基苯的制取、銀鏡反應(yīng)、酯的水解。1需要用溫度計(jì)控制溫度的實(shí)驗(yàn)有：溶解度的測定、乙烯的制取、硝基苯的制取、石油的分餾。草酸酸性較強(qiáng)，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加熱分解生成CO、COH2O由于加熱時(shí)草酸晶體熔化，所以試管口必須向上傾斜，將生成的產(chǎn)物先通過無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的H2O,然后通過澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2。再通過氫氧化鈉溶液除去CO2 。通過澄清的石灰水檢驗(yàn)CO2是否全部除去，然后通過濃硫酸除去水，再通過灼熱的氧化銅，最后通入澄清的石灰水。2如何用排水法測量氨的體積：在水面上加一層苯或植物油。2在讀取量筒、滴定管讀數(shù)時(shí)視線偏高，讀數(shù)分別偏大、偏小。定容時(shí)視線偏高，濃度偏大。2做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先研磨后混合。硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)中至少要稱量4次。2中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用所裝液體潤洗23次；滴定管讀數(shù)時(shí)先等管壁上的液體流下再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。2焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先用稀鹽酸洗一下，然后放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。2 配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯沿玻璃棒加蒸餾水至容量瓶刻度線1－2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。2檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液。2檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 四、實(shí)驗(yàn)安全了解常見危險(xiǎn)品標(biāo)識：濃硫酸屬______品；乙醇屬_________品；硝酸銨屬________品；氯化鋇屬_______品3苯酚濺在皮膚上應(yīng)立即有酒精洗滌。濃硫酸濺在皮膚上應(yīng)立即大量水沖洗。氫氧化鈉溶液濺在皮膚上應(yīng)先用大量水沖洗，再 涂上硼酸。酸、堿濺到眼睛中應(yīng)用大量水沖洗眼睛，邊洗邊眨眼睛。大量酸(或堿)流到桌子上，先加碳酸氫鈉溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。3廢液混合若有毒氣體放出，則不能倒于同一廢液缸中。如Fe(NO3)2與硫酸3尾氣有毒，不能直接排空，必須要加以吸收或點(diǎn)燃或用塑料袋接受。3需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)，它們是加熱KMnO4制氧氣，制乙炔和收集NH3。防堵常見裝置有： 3防止儀器炸裂的措施有：儀器外壁干燥無水，酒精燈外焰加熱，先均勻加熱再集中在藥品部分加熱，防止倒吸，加熱后的儀器不能驟冷。3常用的防止倒吸的裝置有：全瓶 五、物質(zhì)的分離提純3除去C2H5Br中 的Br2可用亞硫酸鈉溶液而不能用氫氧化鈉溶液3除去CaCl2溶液中的鹽酸可用碳酸鈣。3除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅再過濾。除去CO2中的SO2可用飽和碳酸氫鈉溶液、酸性高錳酸鉀、溴水。4除去H2中的H2S可用硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、堿石灰。4除去CH4中的HCHO可通過盛水的洗氣瓶。4除去Mg中的Al可用氫氧化鈉溶液。4除去BaSO4中的AgCl可用氨水。4％的濃硫酸4除去乙醇中的水和NaCl，可加入生石灰蒸餾。分離苯和硝基苯可用蒸餾的方法碳酸鈣粉末能與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳。4檢驗(yàn)二氧化碳通常用澄清石灰水，除去二氧化碳通常用氫氧化鈉溶液.