高考化學(xué)復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-09 03:40本頁面
【導(dǎo)讀】自我完善，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。生的心理壓力，增強(qiáng)學(xué)生的信心。成熱點(diǎn)題的同時(shí)，贏得時(shí)間，有更多的時(shí)間去思考、完成其。共18小題，約74分。物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。元素及其化合物的性質(zhì)。原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這。與銥元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計(jì)劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是。C金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高。后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是。在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶
【正文】 性。能夠跟 1mol該化合物起反應(yīng)的 Br2或 H2的最大用量分 別是 （ A） 1mol,1mol （ B） ,7mol （ C） ,6mol （ D） 6mol,7mol 有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì) （ MECG2020． 4） 六氯苯是被聯(lián)合國有關(guān)公約禁止或限制使用的 有毒物質(zhì)之一。下式中能表示六氯苯的是 A、 B、 C、 D、 有機(jī)結(jié)構(gòu)推斷 （ MECG2020． 13） 1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧 氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生 成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是 A B CH3CH2CH2CH2CH3 C D CH3－ － CH3 有機(jī)結(jié)構(gòu)推斷 （ MEC99． 8） 下列說法正確的是（ N表示阿伏加德羅常數(shù)的值） N N個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， N 阿伏加德羅常數(shù) 注意點(diǎn)： ⑴講體積一定要有狀態(tài)，且要考慮狀態(tài)改變時(shí)物質(zhì)是否發(fā)生 變化（ NO2在低溫變?yōu)?N2O4）； ⑵要區(qū)分好微粒：分子、原子、離子、電子； ⑶溶液中，要考慮離子是否會(huì)發(fā)生變化； ⑷計(jì)算電子數(shù)目要把內(nèi)層電子計(jì)算在內(nèi)； ⑸共價(jià)鍵數(shù)要注意單鍵、雙鍵、三鍵； ⑹計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)得電子總數(shù)或失電子總數(shù)，而不是得 失數(shù)目的總和； ⑺溶液只知濃度不知體積不能求 NA （ MEC99． 10） 反應(yīng) 4NH3（氣） ＋ 5O2（氣） 4NO（氣） ＋ 6H2O（氣）， 在 10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的 物質(zhì)的量增加了 ,則此反應(yīng)的平均速率 V(X)(反應(yīng)物的 消耗速率或產(chǎn)物的生成速率 )可表示為 (NH3)= (O2)= (NO)= (H2O)= （ MEC99． 19） X、 Y、 Z為三種氣體。把 a molX和 b molY充 入一密閉容器中。發(fā)生反應(yīng) X＋ 2Y2Z 達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物 質(zhì)的量滿足： n（ X） +n（ Y） =n（ Z），則 Y的轉(zhuǎn)化率為 A.[(a+b)/5] 100% B.[2(a+b)/5b] 100% C.[2(a+b)/5 ] 100% D.[(a+b)/5a] 100% 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 （ MECG2020． 15） 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列 措施不能使氫氣生成速率加大的是 ，改用 98％濃硫酸 C．滴加少量 CuSO4溶液 ，改用鐵粉 （ MECG2020． 13） 反應(yīng)： L（固）＋ aG（氣） bR（氣）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì) 該反應(yīng)的影響如圖 1所示：圖中：壓 強(qiáng) p1＞ p2， x軸表示溫度， y軸表示平 衡混合氣中 G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判 斷 A 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) Ｃ a＞ b D a＜ b 不同溫度下 G的體積分?jǐn)?shù) 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 （ MECG2020． 11） 在一定溫度下，向 a L密閉容器中加入 1mol X氣體和 2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X（ g）＋ 2Y（ g） 2Z（ g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 C 容器內(nèi) X、 Y、 Z的濃度之比為 1︰ 2︰ 2 D 單位時(shí)間消耗 X同時(shí)生成 Z （ MECG2020． 15） 1mol X氣體跟 a rnol Y氣體在體積可變的密 閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X（ g）＋ a Y（ g） b Z（ g） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得 X的轉(zhuǎn)化率為 50％。而且，在同溫同壓 下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 3/4， 則 a和 b的數(shù)值可能是 A a＝ 1， b＝ 1 B a＝ 2， b＝ 1 C a＝ 2， b＝ 2 D a＝ 3， b＝ 2 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
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