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高考化學(xué)復(fù)習-資料下載頁

2024-11-09 03:40本頁面

【導(dǎo)讀】自我完善,構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。生的心理壓力,增強學(xué)生的信心。成熱點題的同時,贏得時間,有更多的時間去思考、完成其。共18小題,約74分。物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律。元素及其化合物的性質(zhì)。原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這。與銥元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是。C金屬晶體的熔沸點均很高。后,混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是。在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶

  

【正文】 性。能夠跟 1mol該化合物起反應(yīng)的 Br2或 H2的最大用量分 別是 ( A) 1mol,1mol ( B) ,7mol ( C) ,6mol ( D) 6mol,7mol 有機官能團的性質(zhì) ( MECG2020. 4) 六氯苯是被聯(lián)合國有關(guān)公約禁止或限制使用的 有毒物質(zhì)之一。下式中能表示六氯苯的是 A、 B、 C、 D、 有機結(jié)構(gòu)推斷 ( MECG2020. 13) 1mol某烴在氧氣中充分燃燒,需要消耗氧 氣 L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生 成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是 A B CH3CH2CH2CH2CH3 C D CH3- - CH3 有機結(jié)構(gòu)推斷 ( MEC99. 8) 下列說法正確的是( N表示阿伏加德羅常數(shù)的值) N N個甲烷分子的質(zhì)量之和相等 D. 標準狀況下, N 阿伏加德羅常數(shù) 注意點: ⑴講體積一定要有狀態(tài),且要考慮狀態(tài)改變時物質(zhì)是否發(fā)生 變化( NO2在低溫變?yōu)?N2O4); ⑵要區(qū)分好微粒:分子、原子、離子、電子; ⑶溶液中,要考慮離子是否會發(fā)生變化; ⑷計算電子數(shù)目要把內(nèi)層電子計算在內(nèi); ⑸共價鍵數(shù)要注意單鍵、雙鍵、三鍵; ⑹計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計得電子總數(shù)或失電子總數(shù),而不是得 失數(shù)目的總和; ⑺溶液只知濃度不知體積不能求 NA ( MEC99. 10) 反應(yīng) 4NH3(氣) + 5O2(氣) 4NO(氣) + 6H2O(氣), 在 10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的 物質(zhì)的量增加了 ,則此反應(yīng)的平均速率 V(X)(反應(yīng)物的 消耗速率或產(chǎn)物的生成速率 )可表示為 (NH3)= (O2)= (NO)= (H2O)= ( MEC99. 19) X、 Y、 Z為三種氣體。把 a molX和 b molY充 入一密閉容器中。發(fā)生反應(yīng) X+ 2Y2Z 達到平衡時,若它們的物 質(zhì)的量滿足: n( X) +n( Y) =n( Z),則 Y的轉(zhuǎn)化率為 A.[(a+b)/5] 100% B.[2(a+b)/5b] 100% C.[2(a+b)/5 ] 100% D.[(a+b)/5a] 100% 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 ( MECG2020. 15) 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列 措施不能使氫氣生成速率加大的是 ,改用 98%濃硫酸 C.滴加少量 CuSO4溶液 ,改用鐵粉 ( MECG2020. 13) 反應(yīng): L(固)+ aG(氣) bR(氣)達到平衡時,溫度和壓強對 該反應(yīng)的影響如圖 1所示:圖中:壓 強 p1> p2, x軸表示溫度, y軸表示平 衡混合氣中 G的體積分數(shù)。據(jù)此可判 斷 A 上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) B 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C a> b D a< b 不同溫度下 G的體積分數(shù) 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 ( MECG2020. 11) 在一定溫度下,向 a L密閉容器中加入 1mol X氣體和 2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng): X( g)+ 2Y( g) 2Z( g),此反應(yīng)達到平衡的標志是 A 容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化 C 容器內(nèi) X、 Y、 Z的濃度之比為 1︰ 2︰ 2 D 單位時間消耗 X同時生成 Z ( MECG2020. 15) 1mol X氣體跟 a rnol Y氣體在體積可變的密 閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): X( g)+ a Y( g) b Z( g) 反應(yīng)達到平衡后,測得 X的轉(zhuǎn)化率為 50%。而且,在同溫同壓 下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 3/4, 則 a和 b的數(shù)值可能是 A a= 1, b= 1 B a= 2, b= 1 C a= 2, b= 2 D a= 3, b= 2 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡
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